(1)Cu2+基态的核外电子排布式为 ;
(2)NaCl晶体的晶胞结构如图1所示,在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为 ,阳离子的配位数为 ;
(3)钠的有关卤化物的熔点间下表,钠的卤化物熔点按NaF、NaCL、NaBr、NaI顺序降低的原因是
NaF | NaCl | NaBr | NaI | |
熔点/℃ | 993 | 801 | 747 | 661 |
(4)碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀),A的晶胞如图2所示,则A的化学式是 ,A中铜元素的化合价为 .
(2)在水晶的柱面上涂一层石蜡,用红热的针接触面中央,石蜡熔化后呈椭圆形;用玻璃代替水晶重复上述操作,熔化的石蜡则呈圆形.试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象
①CH3CH2CH2CH2Cl ②CH3CH2CH2CH2Br ③CH3CH(CH3)CH2Cl ④CH3CH2CH2CH3 .
烷烃名称 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
沸点/℃ | ﹣88.6 | ﹣42.1 | ﹣0.5 | 36.1 |
*燃烧热/kJ•mol﹣1 | 1 560.7 | 2 219.2 | 2 877.6 | 3 535.6 |
*燃烧热:1mol物质完全燃烧,生成二氧化碳、液态水时所放出的热量.
根据表中数据,下列判断错误的是( )
④Si ⑤CS2 ⑥金刚石,它们的熔点按从低到高的顺序为(填序号)。
①H2 ②O2 ③P4(白磷) ④SO2 ⑤CO2
⑥H2O2 ⑦HF ⑧H2N—CH2CH2COOH
⑨C2H6
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2 , 不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型:A.;
B.;
C.;
D..
A.;
B.;
C.;
D..
物质 | ||||||||
熔点/℃ | 920 | 801 | 1291 | 190 | -107 | 2073 | -57 | 1723 |
①指出下列变化时需克服的作用力:干冰升华,晶体熔化,溶于水。
②的熔点远高于的原因。