离子方程式的有关计算 知识点题库

（1） ab段生成沉淀的化学方程式： 

（2） cd段沉淀减少的反应方程式： 

（3） 简述bc段沉淀物质的量不变的原因： 

（4） 原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 

（1） Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：

Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=﹣74.5kJ•mol^﹣1

Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=﹣64.4kJ•mol^﹣1

Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃

则△H₃=kJ•mol^﹣1

（2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃ ， 然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；

（3） 镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO₃）₂•6H₂O的纯度，做如下试验：

步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^﹣1的FeSO₄溶液，微热．

步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^﹣1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2﹣+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）

（4）

以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

（5） Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂ ．

①如果寻找吸收CO₂的其它物质，下列建议合理的是

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄ ， Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂ ， 原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂ ， Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是

（6） 利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO₂+H₂O CO+H₂+O₂高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO₂在电极a放电的反应式是．

（1） f在元素周期表的位置是．

（2） 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞．

（3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．

（4） 已知1mol 单质e在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．

（5） 上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂ ， 向盛有10mL1mol•L‾¹R溶液的烧杯中滴加1mol•L‾¹NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：

①写出m点反应的离子方程式．

②若R溶液改加20mL1.2mol•L‾¹Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

（1） Na₂S₂O₃溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时可得到SO₂的体积为(折算为标准状况)。

（2） Na₂S₂O₃与碘反应的化学方程式为，其中Na₂S₄O₆是(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1mol Na₂S₄O₆ ， 转移电子的物质的量为。

（3） 向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶后，可制得Na₂S₂O₃ ， 该反应的化学方程式为。

（1） 混合溶液中NH 的物质的量为mol。

（2） 混合溶液中NO 的物质的量为mol。

（3） 当加入Ba(OH)₂溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为。

（1） 向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－ ， 其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^－的目的是。

（2） 操作X的名称为。

（3） 氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ， 在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a的名称为；仪器b中盛放的溶液为。

（4） 已知： ；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂ ， 可能存在I^－、 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。

①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②；

③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO₃^-；否则说明废水中不含有IO₃^-。

（5） 二氧化氯（ClO₂ ， 黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO₂氧化I^－的离子方程式：ClO₂+ I^－+= +Cl^－+（）。

（6） “碘量法”是一种测定S^2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO₄是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S^2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol/L Na₂S₂O₃ 滴定，反应式为 。测定消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。立德粉样品S^2－含量为（写出表达式）

（1） Y的化学式为 检验X 的离子的方法 (用离子方程式表示)

（2） 试比较M和N 的稳定性：M N

（3） 写出Z和N 的水溶液反应的离子方程式

（4） 上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的

NaOH 溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为

（5） 将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则

通入氧气在标准状况下的体积 mL

（1） “还原”步骤中被还原的元素是。此时SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷入，其目的是。

（2） 若使“吸收”步骤中的NO_x完全转化为NaNO₂ ， 则理论上“还原”步骤中SO₂与HNO₃的物质的量之比为。

（3） 该课外兴趣小组对实验制得的NaNO₂晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

b.先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0.100 溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50.00 mL。

(NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为2KMnO₄~5NaNO₂)

①整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是。

②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数为，可能含有的杂质除Na₂CO₃、NaNO₃外，还可能含有(填化学式)。

（4） 该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是。