离子方程式的有关计算知识点题库

某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄²^﹣的物质的量浓度为6mol•L^﹣¹ ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）

A . 5.6 g B . 11.2 g C . 22.4 g D . 33.6 g

现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：

（1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为（用化学式表示）．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为．
（3）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：．
（4）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度 mol/L．

在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al₂（SO₄）₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为（）

A . 1：3 B . 1：2 C . 1：1 D . 2：1

用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液的SO₄²^﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A . 3：2：3 B . 3：1：2 C . 2：6：3 D . 1：1：1

将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L．（结果须化简）

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	﹣

（1） Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．

A . 浓硫酸 B . 稀硫酸 C . 稀硝酸 D . 氢氧化钠溶液
（4）
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式；
（6） A点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL．

在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂ ，恰好使溶液中的SO₄²^﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃ ，则原溶液中的Al³⁺浓度（mol/L）为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

某溶液中可能含有OH^﹣ ， CO₃²^﹣ ， AlO₂^﹣ ， SiO₃²^﹣ ， SO₄²^﹣ ， K⁺ ， Na⁺ ， Fe³⁺ ， Mg²⁺ ， Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A . 原溶液中一定含有Na₂SO₄ B . 反应后形成的溶液溶质为NaCl C . 原溶液中含有CO₃²^﹣与AlO₂^﹣的物质的量比为3：4 D . 原溶液中一定含有的离子是OH^﹣ ， CO₃²^﹣ ， SiO₃²^﹣ ， AlO₂^﹣ ， K⁺

等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是（）

A . 1：1：1 B . 1：2：3 C . 3：2：1 D . 6：3：2

2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Na^＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

图片_x0020_1303193594

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：。沉淀溶解时发生的离子方程式为
（3）分析图像，在原溶液中c(NH₄⁺与c(Al³^＋)的比值为，所得沉淀的最大质量是g。
（4）若通过实验确定原废水中c(Na^＋) ＝0.18 mol·L^－¹ ，试判断原废水中NO₃^-是否存在？(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO₃^-)＝ mol·L^－¹。(若不存在或不确定则此空不填)

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A . 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol B . ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的 C . 在酸性条件下ClO^－和ClO可生成Cl₂ D . 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

向100 mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂3.36 L，所得溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为（）

A . 0.75 mol·L^－1 B . 1mol·L^－1 C . 1.5 mol·L^－1 D . 2 mol·L^－1

（1）某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO₃^-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。水源中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂ ，该反应的离子方程式为
（2）某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

②取100mL废液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g。

③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论：

a.废液中含有的金属离子是。

b.100mL废液中Cl^-的物质的量是。

c.原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是。

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以1计)	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KlO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )

A . 所得溶液中c(Cu²⁺)＝0.225mol/L B . 所得溶液中c(H⁺)＝0.5mol/L C . 所得气体在标准状况下的体积为0.448L D . 反应中转移0.06mol的电子

取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.0 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）原混合液中H^＋的物质的量浓度为 mol·L^－¹。
（2）当加入的Ba(OH)₂体积为75 mL时，产生的沉淀质量为 g。

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（）

图片_x0020_1340144107

A . 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol B . ClO₃^-的生成是由氯气的量的多少引起的 C . 在酸性条件下ClO^－和ClO₃^-可生成Cl₂ D . 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

如图为某学校实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

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（1）该浓硫酸的物质的量浓度为。
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL0.500mol×L^-1稀硫酸。
①配制稀硫酸时，选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。

②该学生需要用量筒量取mL，上述浓硫酸进行配制。
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面：。

②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：。.
（4）该同学将所配制的0.500mol×L^-1的硫酸溶液逐滴滴加到0.500mol×L^-1Ba(OH)₂溶液中，产生沉淀的质量与加入硫酸体积关系如图所示：

①该反应的离子方程式为。

②充分反应后生成沉淀质量为4. 66 g，则消耗Ba(OH)₂溶液的体积为mL。

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C₆H₈O₆）溶液中加入a mol·L^-1I₂溶液V₁ mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ，消耗b mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

已知发生的反应为：C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－, 2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

实验室常用KMnO₄与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，在此反应中：

（1）氧化剂是，氧化产物是。(填化学式)
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）若生成71 g Cl₂ ，则消耗的HCl是mol，被氧化的HCl是mol，转移的电子的物质的量是mol。
（4）将此反应改写成离子方程式。

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