离子方程式的有关计算知识点题库

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（　　）

A .

B .

C .

D .

常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：

（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：
（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为
（3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：
（4）请写出OAB段的离子方程式：
（5）当混合溶液的pH= 时，开始放出二氧化碳气体

在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al₂（SO₄）₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为（）

A . 6：1 B . 1：1 C . 2：1 D . 1：2

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（）

A .

当a=2b时，随着CO₂气体的通入，溶液中由水电离出的c（H⁺）有如图变化关系 B . 当a=b时，所得溶液中存在：c（OH^﹣）+c（CO₃²^﹣）=c（H⁺）+c（H₂CO₃） C . 当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺） D . 当 $\text{[math]}$ ＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含a mol H⁺ ，则此时溶液中所含NO₃^﹣的物质的量为（）

A . 0.1a mol B . （0.1+a）mol C . （0.05+a）mol D . 2a mol

向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（）

A . 原溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃ B . 原溶液中溶质为 NaOH和Na₂CO₃ C . 原溶液中溶质为Na₂CO₃ D . 原溶液中溶质为NaHCO₃

制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca²⁺)，测定水质的数据如下表所示。

注：SS表示固体悬浮物

模拟工业处理流程如下：

已知：i．常温时CaSO₄微溶于水； ii．溶解度： CaSO₄>Fe(OH)₂>FeS。

（1） ①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是。
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间(h)
1
2
3
4
5
6
24
SS含量(mg/L)
2500
1800
1300
900
820
800
780
为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是。
③滤渣A的主要成分有SS和。
（2）根据表中数据，回答下列问题。
①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO₄发生反应的离子方程式是。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。
（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN^-完全氧化成N₂和CO₂ ，转移mol e^-。

把一定质量铁粉放入FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为( )

A . 1:1 B . 1:2 C . 2:3 D . 3:2

现将13.92g的MnO₂与150g 36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若不考HCl的挥发，下列说法正确的是（）

A . 生成AgCl沉淀为0.86mol B . 转移电子数0.64N_A C . 被氧化的HCl为0.32mol D . 产生Cl₂3.584L

某溶液可能含有Cl^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe³^＋、Al³^＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A . 至少存在5种离子 B . Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4mol·L^－1 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一定存在，Cl^－可能不存在 D . $\text{[math]}$ 、Al³^＋一定不存在，K^＋可能存在

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）（）

A . 0.448L B . 0.672L C . 0.896L D . 0.224L

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（）

图片_x0020_1486114400

A . 图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇ B . 图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ C . 开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25 mol D . K₂Cr₂O₇与FeSO₄开始反应时物质的量之比为1∶3

a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L^-1的HNO₃溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO₃^-的量为（）

A . 62(a＋b) g B . 186(a＋b) g C . $\text{[math]}$ mol D . $\text{[math]}$ mol

现有三种可溶性物质A，B，C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子	Na^＋ H^＋ Ba²^＋
阴离子	OH^－ CO₃²^－ SO₄²^－

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1） A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为，A溶液与B溶液反应的离子方程式为。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为，B溶于水后的电离方程式为。
（3） B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为。
（4） D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为。

在K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl₂溶液恰好使SO₄²^﹣完全沉淀，则混合溶液中K⁺的浓度为（）

A . 0.3 mol/L B . 0.45 mol/L C . 0.6 mol/L D . 0.15 mol/L

某种治疗胃病药物的化学成分是AlxMgy(OH)z(CO₃)w·nH₂O。

（1）取该碱式盐 3.40 g，研磨、加水、搅拌使之充分分散，滴加 2.00 mol·L^-1 盐酸，先后与 OH－和CO₃^2-反应，当加入盐酸 35.0 mL 时，开始产生 CO ，加入盐酸 45.0 mL 时恰好完全反应，该碱式盐中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。
（2）在上述反应后所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥后沉淀物重 1.74 g，该碱式盐中铝离子与镁离子的物质的量之比为。
（3）若 3.40 g 该碱式盐完全受热分解产生 0.81 g 水，该碱式盐的化学式为。

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量为（）

A . 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol

（1）一、 H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6至10 天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁ml，滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄+2MnO $\text{[math]}$ +6H+=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。(草酸不稳定，易分解)

②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂mL。

回答下列问题：

①中移取酸性高锰酸钾溶液滴定时所用主要仪器名称为
（2）标定KMnO₄标准液时需要控制温度为75至85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因为导致KMnO₄标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是
（3） KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为，当滴定到可以认为已达到滴定终点。
（4）该医用消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为mol·L^-1。
（5）二、KMnO₄是一种典型的强氧化剂。用酸性KMnO₄溶液处理残留的Cu₂S时，反应如下：KMnO₄+Cu₂S+H₂SO₄→ K₂SO₄+MnSO₄+CuSO₄+SO₂↑+H₂O
关于该反应的下列说法中错误的是

A 被氧化的元素是S

B KMnO₄是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

D 生成2.24L(标准状况)的SO₂ ，转移电子的物质的量是0.8mol

E 氧化性的强弱关系是 MnO $\text{[math]}$ >Mn²⁺>Cu²⁺

某溶液中含H^＋、SO₄²^－、NO₃^-三种离子，其中H^＋、SO₄²^－的物质的量浓度分别为7.0 mol·L^－¹和2.0 mol·L^－¹。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）

A . 0.75 L B . 0.336 L C . 1.5 L D . 0.448 L

我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L^-1 ，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。

（1）步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为、。
（2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。
（3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂ ，利用了溴的。(填性质)
（4）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：。
Br₂+CO $\text{[math]}$ =BrO $\text{[math]}$ +Br^-+CO₂↑
（5）步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若从1000L海水中提取溴，理论上需要SO₂的质量为。

静置时间(h)	1	2	3	4	5	6	24
SS含量(mg/L)	2500	1800	1300	900	820	800	780

离子方程式的有关计算 知识点题库

离子方程式的有关计算知识点题库