有关反应热的计算知识点题库

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）　　△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(l)　　△H₂＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）

A . 若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁ B . 若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　 C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣﹣¹ ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol^﹣¹ B . 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀ ．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol^﹣¹、P﹣O b kJ•mol^﹣¹、P═O c kJ•mol^﹣¹、O═O d kJ•mol^﹣¹

根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A . （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol^﹣¹ B . （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol^﹣¹ C . （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol^﹣¹ D . （4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol^﹣¹

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为 kJ．

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（）

化学键	H﹣H	N≡N	H﹣N
键能	436 kJ/mol	x	391kJ/mol

A . 431kJ/mol B . 946kJ/mol C . 649kJ/mol D . 869kJ/mol

已知化学反应的热效应只与反应物的初始( )

状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃ ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A . A→FΔH＝－ΔH₆ B . A→DΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃ C . ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＝0 D . ΔH₁＋ΔH₆＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

（1）已知：①2I₂(s)+5O₂(g)＝2I₂O₅(s) ΔH＝-1966 kJ•mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝-1200 kJ•mol^-1。
则5CO（g）+I₂O₅(s)=5CO₂(g)+I₂（s）的△H= 。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
① I₂(s)+I^-(aq) $\text{[math]}$ I₃^-(aq) △H<0； ② I₂(s)+2I^-(aq) $\text{[math]}$ I₄^2-(aq)。
温度降低时，反应①的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=。
（3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I₂(g) $\text{[math]}$ WI₂(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI₂)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t₂时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t₂时刻开始)的反应温度为530℃。
① 该反应△H0(填“>”或“<”)。
② 反应从开始到t₁(t₁= 3 min)时间内 I₂的平均反应速率v(I₂)=。
③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为。
④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。
A.I₂与WI₂的浓度相等
B. 容器内各气体的浓度不再改变

C. 容器内混合气体的密度不再改变
D.容器内气体压强不发生变化

合成氨在工业生产中具有重要意义。

（1）在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) △H=-76kJ·mol^-1；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ·mol^-1。则该测定反应的热化学方程式为。
（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图。
①温度T₁时，0～0.5 min内的反应速率v(CO)=。
②b点CO的平衡转化率α为，c点的平衡常数K为。
③下列措施能提高该反应CO转化率的是(填字母)
a．升高温度
b.增大压强
c.加入催化剂
d.移走CO₂
（3）若氨水与SO₂恰好生成正盐，则此时溶液呈(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入(填“NH₃”或“SO₂”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为。(已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5mol·L^-1 ， H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2mol·L^-1 ， K_a2=6.3×10^-8mol·L^-1)

已知1gH₂完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O₂中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H₂中1molH—H键断裂时吸收的热量为(　　)

A . 920kJ B . 557kJ C . 436kJ D . 188kJ

根据Ca(OH)₂/CaO 体系的能量循环图：

下列说法正确的是（）

A . △H₅＞0 B . △H₁＋△H₂＝0 C . △H₃＝△H₄＋△H₂ D . △H₁＋△H₂＋△H₃＋△H₄＋△H₅＝0

对于可逆反应：mA（g）+nB（?） $\text{[math]}$ xC（g） △H ，在不同温度及压强（p₁ ， p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）

A . △H >0，m+n>x ，同时B为非气态 B . △H >0，m+n<x ，同时B为气态 C . △H <0，m+n>x ，同时B为气态 D . △H <0，m<x ，同时B为非气态

2.已知:①H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH₁=-241.8 kJ·mol^-1;

②H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH₂=-285.8 kJ·mol^-1。

气态分子中的化学键	断开1 mol化学键所需的能量/kJ
O—H	465
O O	498

下列说法错误的是( )

A . 氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B . 断开1 molH—H键需要吸收439.2 kJ的能量 C . 相同条件下,1 mol H₂O(g)比1 mol H₂O(l)能量高 D . 18 g H₂O(l)完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8 kJ的能量

随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH₄/CO₂催化重整制备合成气(CO和H₂)是温室气体CO₂和CH₄资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：

（1）已知：①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)    △H₁=+205.9 kJ·mol^－¹
②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)      △H₂=－41.2 kJ·mol^－¹

CH₄/CO₂催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)   △H

该催化重整反应的△H=kJ·mol^－¹。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H₂的产率可采取的措施为。
（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH₄和2mol CO₂进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH₄和CO的体积分数( )随温度变化如下表所示。

已知b>a>c，则T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。T₁下该反应的平衡常数K=(mol²·L^－²)
（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：

由上表判断，应选择载体为(填化学式)，理由是。
（4）现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH₄(g)和2 molCO₂(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p₁atm、p₂atm、p₃atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO₂的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是。
（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：

该反应速率的通式为ν_正=k_正c^m(CO)·cⁿ(H₂)(k_正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v_正=(保留1位小数)。

现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A . ①②③④ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ③⑤⑥⑦⑧ D . ③④⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C₃H₈)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：

C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁=+156.6kJ·mol^-1；

CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂=+32.4kJ·mol^-1 ，则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=
（3）已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ/mol。
①请计算出N≡N键的键能为。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂ ，充分反应后，恢复原温度时放出的热量92.4KJ(填大于或小于或等于)。

肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) ΔH₁=−32.9 kJ·mol⁻¹；反应Ⅱ：N₂H₄(g)+H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₂=−41.8kJ·mol⁻¹

下列说法错误的是（）

A . 图所示过程①是放热反应 B . 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 C . 断开3 molN₂H₄(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN₂(g)和4molNH₃(g)的化学键释放的能量 D . 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N₂H₄(g)=N₂(g)+2H₂(g) ΔH=+50.7 kJ·mol⁻¹

氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法I：氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	946	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
（2）已知该反应的 $\text{[math]}$ ，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)

A . 25℃ B . 125℃ C . 225℃ D . 325℃
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 $\text{[math]}$ 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示 $\text{[math]}$ 时间内的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)

② $\text{[math]}$ 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 $\text{[math]}$ 分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是；

③在该温度下，反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压)。

方法Ⅱ：氨电解法制氢气

利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。
（4）电解过程中 $\text{[math]}$ 的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”)；
（5）阳极的电极反应式为。
KOH溶液KOH溶液

按照要求回答下列问题：

（1） I．已知：S₂Cl₂(l)＋Cl₂(g)＝2SCl₂(l) ΔH＝-50.2 kJ·mol^-1。断裂1mol Cl—Cl键、1mol S—S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S—Cl键需要吸收的能量为kJ。
（2）某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H=-197 kJ·mol^-1。
下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变 b．混合气体的密度保持不变

c．SO₃和O₂的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol SO₂
（3）如图所示，左侧石墨上通入 $\text{[math]}$ ，右侧石墨上通入 $\text{[math]}$ ，电解质溶液为 $\text{[math]}$ 溶液。完成下列问题：

①负极反应式为。

②放电时 $\text{[math]}$ 向(填“正”或“负”)极移动。

③当外电路通过电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 时，正极通入的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为(假设能量全部转化为电能)。
（4） II．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

N₂在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：。
（5）实验室制取NH₃的化学方程式为。
（6）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。

A . 酸雨 B . 光化学烟雾 C . 臭氧层空洞 D . 白色污染
（7） Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程
（8）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H₂SO₄)=2.0 mol•L^-1 ， c(HNO₃=1.0 mol•L^-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为L。