有关过量问题的计算知识点题库

白云石的主要成分是CaCO₃·MgCO₃ ，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、水化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca²⁺、Mg²⁺的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)₂ + Mg(OH)₂ + 3CO₂ ⇌ CaCO₃ + Mg(HCO₃)₂ + H₂O。

完成下列填空。

（1） Ca(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性（选填“强”或“弱”）， Ca(OH)₂的溶解度比Mg(OH)₂的溶解度（选填“大”或“小”）
（2）碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是、。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。
（3）
已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为。15 min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。
（4） Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）

今有浓度均为3mol•L^﹣¹的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（　　）

A . 5.6g B . 8.4g C . 11.2g D . 16.8g

在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积（标准状况）与合金的质量有关数据如下表；

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
气体体积/L	2.80	3.36	3.36

则下列说法错误的是（　　）

A . 甲组中盐酸过量，丙组中金属过量 B . 盐酸的物质的量浓度为1mol/L C . 合金中镁，铝的物质的量之比是1：1 D . 向甲容器中继续加入350mL1.00mol•L^﹣¹NaOH溶液时，生成沉淀0.1mol

将一定量的CO₂气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：

组别	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸的体积/mL	50.00	50.00	50.00
固体A的质量/g	3.800	6.200	7.200
气体的体积/mL	896.0	1344	1344

（1）上表中第组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是
（2）请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？　在第Ⅰ组固体A中，其成分的物质的量各是多少？

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^- B . b点对应的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^- C . c点对应的溶液中：Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^- D . d点对应的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是( )

A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:

B . Fe在Cl₂中的燃烧产物:

C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:

D . 氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐:

按要求回答问题。

（1） KAl(SO₄)₂的电离方程式。
（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是、 (填微粒符号)。
（3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取ml 该浓盐酸。
（4）化学方程式H₂S+H₂SO₄(浓)=SO₂↑+S↓+2H₂O，当生成4.48L (标况) SO₂时，转移的电子是mol。
（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液
加入的物质
序号
①AlCl₃溶液
通入过量的NH₃
②Na₂CO₃和NaOH的溶液
滴入过量的盐酸
③NaAlO₂溶液
滴加稀硫酸至过量

称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ¹的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。

请计算：

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。
（2）固体混合物中氧化铜的质量。

镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）

A . 二者物质的量之比为3∶2 B . 二者质量之比为3∶2 C . 二者摩尔质量之比为2∶3 D . 二者消耗H₂SO₄的物质的量之比为2∶3

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是( )

①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸； ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝

A . ②③⑤ B . ②③④⑥⑦ C . ①④⑤ D . ①②③④⑤

已知反应：CS₂(l)＋3O₂(g)＝CO₂(g) ＋2SO₂(g) ,现有0.228g CS₂液体在448mL氧气（标准状况，过量）中充分燃烧，恢复至标准状况后所得气体为（）

A . 112mL B . 224mL C . 336mL D . 448mL

下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）

A . S与O₂ B . Fe与HNO₃ C . Na₂SO₃溶液与盐酸 D . NaAlO₂溶液与CO₂

下表中，对陈述I、II的符合题意性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是（）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	KSCN溶液可检验Fe³⁺	待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含Fe²⁺	I对； II对；无
B	SO₂具有还原性	SO₂通入溴水中，溴水褪色	I对； II对；有
C	NO₂和溴蒸气都呈红棕色	用水可鉴别NO₂和溴蒸气	I对； II错；无
D	反应物比例不同可导致产物不同	Na与O₂反应可能生成Na₂O，也可能生成Na₂O₂	I对； II对；有

A . A B . B C . C D . D

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO₂和0.1molNO的混合气体。

（1）所得溶液中n(Cu²⁺)=mol。
（2）向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成g沉淀。

溶液	加入的物质	序号
①AlCl₃溶液	通入过量的NH₃
②Na₂CO₃和NaOH的溶液	滴入过量的盐酸
③NaAlO₂溶液	滴加稀硫酸至过量

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