Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
盐酸液的体积(mL) | 30 | 30 | 30 | 30 |
样品(g) | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
二氧化碳的体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 mol/L.
请回答下列问题:
实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取溶液丙,恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。
请回答:
已知碱式碳酸钴受热时按右式分解:碱式碳酸钴 钴的氧化物+CO2↑+H2O↑。
回答下列问题:
a.浓硫酸
b.水氯化钙
c.五氧化二磷粉末
d.碱石灰
图1 图2
①则其化学式为。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。
③若晶体密度为8.82g·cm-3 , 最近的Cu原子核间距为pm(用含NA的代数式表示,设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
。
①A 点时剩余固体的成分是(填化学式)。B 点时剩余固体的成分是(填化学式)
②从开始加热到 750K时总反应方程式为。
①电解过程中 NaCl 的作用是。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L-1 , 则溶液中c(Cr3+)为mol·L-1。
试回答下列问题:
a.将MnO2转移到待测液中
b.将待测液转移到MnO2 中
c.调整量气管和水准管的液面相平,记录刻度
d.静置一段时间使气体冷却
e.如图在 Y 型管中装入MnO2 和待测液
浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)
试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x=。
请回答:
①仪器 A的名称为。
②装置接口的连接顺序为 f→ 。
③实验过程中通入 CO2需要过量,原因是。
④该反应中生成副产物氯化铵,请写出生成水合碳酸镧的化学方程式:。
实验步骤:
①打开 K1、K2和 K3 , 缓缓通入 N2;
②数分钟后关闭 K1 , K3 , 打开 K4 , 点燃酒精喷灯,加热 A中样品;
③一段时间后,熄灭酒精灯,打开 K1 , 通入 N2数分钟后关闭 K1和 K2 , 冷却到室温,称量 A.重复上述 操作步骤,直至 A恒重,记为 m4g(此时装置 A中为 La2O3)。称重装置 C,记为 m5g。
①实验中第二次通入 N2的目的为。
②根据实验记录,当 =,说明制得的样品中不含有La(OH)CO3;计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=(列式表示)。
其中X由三种短周期主族元素组成,且阴、阳离子个数比为2∶1,回答下列问题:
回答下列问题:
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A.、、 B.、、
C.、、 D.、、