复杂化学式的确定知识点题库

据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（）

A . LaNi₆ B . LaNi₃ C . LaNi₄ D . LaNi₅

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m ．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，再用0.02000mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（　　）（已知：Cr₂O₇^2﹣+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）

A . 1：1 B . 3：5 C . 3：1 D . 2：1

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取该碱式盐2.65g，加入2.0mol•L^﹣¹盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5mL时，开始产生CO₂ ，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g．请计算该试样中：

（1）碳酸根的物质的量为；镁离子的物质的量为；
（2）铝离子的物质的量为；
（3）写出该碱式碳酸盐的化学式．

5.00gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定110℃时固体物质的化学式；
（2）取200℃所得样品，加热至280^oC，该反应的化学方程式为：；
（3）将280^oC所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为。
（4）把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体其存在的最高温度是；
（5）天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。

（1） I．A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。请回答：
①B是，D是，(均用化学式表示)

②写出上述反应中由A生成C的化学方程式：。
（2） II.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：

①化合物甲所含元素为(填写元素符号)，甲的化学式为。

②气体B与水反应的离子方程式为。

③甲与水反应的化学方程式为。

导电仪测得液态BrF₃具有微弱的导电性，表示BrF₃(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF₂SbF₆、KBrF₄、(BrF₂)₂SnF₆等化合物中，则X、Y的化学式分别为( )

A . X=F^-；Y=Br³⁺ B . X=F^-；Y=BrF₂⁺ C . X=BrF₄^-；Y=BrF₂⁺ D . X=BrF₄^-；Y=Br³⁺

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀；

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

④取少量甲溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液并加热。

回答下列问题：

（1） C的元素符号是，D在周期表中的位置是。
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g•mol^-1 ，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为。
（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= 。
（4）实验④中离子方程式是。

实验室通过称量 $\text{[math]}$ 样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是( )

A . 实验前试样未经干燥 B . 试样中含有少量碳酸氢铵 C . 试样中含有少量氯化钠 D . 加热过程中有试样迸溅出来

亚铁氰化钾晶体化学式为：K_xFe_y(CN)_z•nH₂O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种用NaCN（N显-3价）废液制取黄血盐的主要工艺流程：

（1）实验室用绿矾固体配制FeSO₄溶液时，应先，再用蒸馏水稀释。
（2） “转化罐”中生成黄血盐晶体的反应类型为。
（3）采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥的原因是。
（4）黄血盐的化学式可通过下列实验测定：
①准确称取4.220g样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，用2.000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液15.25mL。反应如下（未配平）： $\text{[math]}$ ③向②所得溶液加入Mn²⁺离子交换树脂，将Mn²⁺完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得固体0.2g。

通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。

正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语中正确的是（）

A . 硫酸铁铵的化学式:(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ B . 乙醚的分子式C₂H₄O C . 苯乙烯的结构简式：图片_x0020_100001

D . 四氯化碳分子的比例模型：图片_x0020_100002

为了探究某不带结晶水的固X体(含四种元素，200g•mol ^-1＜M＜300g•mol^-1 )的组成，设计并完成了如图实验：

图片_x0020_100031

请回答：

（1）固体X中含有的元素是H、O、，水的质量为g。
（2）蓝色溶液中加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子反应方程式。
（3） X的化学式是。

（1） I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol^-1。某学习小组进行了如下实验：

已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L^-1 ， A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。

请回答：

气体E的结构式，沉淀D是(写化学式)，X的化学式。
（2）写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式。
（3） II.纯净的氮化镁(Mg₃N₂)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

已知：Mg+2NH₃ Mg(NH₂)₂+H₂↑。

请回答：

写出A中反应的化学方程式。
（4）下列说法错误的是________。

A . 为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气 B . 装置B起到了缓冲、安全的作用 C . 装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物 D . 将装置B、C简化成装有碱石灰的U型管，也能达到实验目的 E . 实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。

③用浓度为0.1000 mol·L^－¹的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是。
（3）通过上述数据，求得x＝。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

在隔绝空气条件下，11.12g FeSO₄· nH₂O受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示，373℃时恰好完全失去结晶水。下列说法错误的是（）

A . n=7 B . 100℃时，所得固体M的化学式为FeSO₄·5H₂O C . N生成P的化学方程式为FeSO₄·H₂O $\text{[math]}$ FeSO₄+H₂O D . 将固体P加热至650℃，生成纯净固体Q的化学式为Fe₂O₃

某研究小组利用如图所示的装置，进行 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的实验（固定装置略）。

（1）写出装置B中发生反应的化学方程式。

（2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末，用灰黑色粉末进行以下实验：

步骤	操作	现象
1	取灰黑色粉末加入稀硫酸	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液后，在空气中，搅拌放置	白色沉淀最终变为红褐色
3	取步骤1中溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量	先变红，后褪色

①得到的灰黑色粉末一定有（填写化学式）。

②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为。

③步骤4中，溶液变红的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 遇 $\text{[math]}$ 显红色；写出 $\text{[math]}$ 被氧化的离子方程式；溶液褪色的可能原因是 $\text{[math]}$ 可能被 $\text{[math]}$ 氧化；验证上述原因的实验操作方法为。

（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是。
（4）聚合硫酸铁（铁元素均为+3价）可用于水的净化，其化学式可表示为 $\text{[math]}$ 。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，得到白色沉淀 $\text{[math]}$ ，另一份溶液，先将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。该聚合硫酸铁样品中 $\text{[math]}$ 的比值为。（没有计算过程不得分）（已知： $\text{[math]}$ ）

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C_xK，其平面图形如图所示。x的值为( )

A . 8 B . 12 C . 24 D . 60

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L^-1 MgSO₄溶液和0.5mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液。

步骤2：用量筒量取500mL NH₄HCO₃溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃·nH₂O n=1～5）。

①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。

②步骤3生成MgCO₃·nH₂O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（2）测定生成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO₂为1.12L，则n值为。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H₂O₂溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H₂O₂溶液的体积数据如表所示。

实验编号

1

2

3

4

消耗H₂O₂溶液体积/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①H₂O₂溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为 %（保留小数点后两位）。

从钴镍废渣(主要成分为Co₂O₃、NiS及铁、铝等元素的化合物等杂质)中提取制备锂离子电池的电极材料LiCoO₂的工艺如下：

已知：CoC₂O₄• 2H₂O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的 $\text{[math]}$ 离子生成 $\text{[math]}$ 而溶解。

（1） “煅烧1”的主要目的是。
（2） “还原酸浸”过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式为。
（3） “除铁、铝”过程的两种试剂的作用分别是。
（4） “沉钴”过程中，(NH₄)₂C₂O₄的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n( $\text{[math]}$ )：n(Co²⁺) 比值的增加，钴的沉淀率又逐渐减小的原因是。

②沉淀反应时间为10min，当温度高于50℃以上时，钴的沉淀率下降的原因可能是。
（5）为了获得较为纯净的CoC₂O₄•2H₂O，“操作X”的实验操作为。
（6）已知煅烧CoC₂O₄•2H₂O时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅烧，得到钴的氧化物质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为。
（7）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xCoO₂ $\text{[math]}$ C₆+ LiCoO₂ ，其工作原理如图。则充电时LiCoO₂的电极反应式为。

（一）下图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。

完成下列填空：

（1）图1中 $\text{[math]}$ 的化学式为。从化合价上看， $\text{[math]}$ 具有（填“氧化”或“还原”）性。
（2）实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为（选填编号，气体均从左面导管进入）。

下列试剂不能用于干燥 $\text{[math]}$ 的是（选填字母）。

a.浓硫酸 b.碱石灰 c. $\text{[math]}$ 固体 d.无水 $\text{[math]}$
（3）已知 $\text{[math]}$ （磷化氢）与 $\text{[math]}$ 的分子结构相似，试写出 $\text{[math]}$ 的结构式。
（4）汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 被足量 $\text{[math]}$ 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。

实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：

（1）在“溶解”步骤中，提高铜帽溶解速率的措施(例举两种)。
（2）有同学提出溶解步骤中可在酸性条件下不断鼓入 $\text{[math]}$ 并加热，这种情况下，铜发生溶解的离子方程式为。
（3） “过滤”步骤中使用的玻璃仪器有。
（4）生成的 $\text{[math]}$ 沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（5） $\text{[math]}$ 在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO。用乙醇洗涤的目的是。
（6）有同学提出用纯碱代替 $\text{[math]}$ 溶液，在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌[ $\text{[math]}$ ]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是。

实验编号	1	2	3	4
消耗H₂O₂溶液体积/mL	15.00	15.02	15.62	14.98

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