复杂化学式的确定知识点题库

某含铬[Cr₂O₇²^－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A . 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol　 B . 处理废水中Cr₂O₇²^－的物质量为0.5nxmol C . 反应中发生转移的电子数为3nx mol　 D . 在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

某种盐可表示为：[xFeSO₄•yAl₂ （SO₄）₃•24H₂O]（其摩尔质量为 926g•mol^﹣¹），常用于制备高效的复合型高效混凝剂．其组成可通过下列实验测定．

①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A．

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660g．

③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺ ，消耗KMnO₄溶液10.00mL．

（1）在25.00mL式样中，n（SO₄^2﹣）=mol，n（Fe²⁺）= mol
（2）铁明矾的化学式为

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1） Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作名称是．
（3）加热前先通过N₂排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N₂的作用是．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．

[化学-选修3：物质结构与性质]固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li⁺)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li₃SBF₄和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：

（1）在变化“Cl+e^-→Cl^-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的能级，此过程会 (填“吸收”或“释放”)能量。
（2） BF₄^-中B的杂化形式为，其等电子体为(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是。
（3）图(a)所示晶胞中Li⁺位于位置；若将晶体中BF₄^-换成F^- ，导电能力会明显降低，原因是。
（4）图(6)中，若缺陷处填充了Na⁺ ，则它(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na⁺填充在Cl^-堆积而成的面体空隙中。
（5）有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na⁺迁移到另一空位而造成。其中Na⁺经过一个由3个Cl^-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm，r(Na⁺)=116pm， r(Cl^-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。。(已知： $\text{[math]}$ ≈1.414， $\text{[math]}$ ≈1.732)

氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃ ，下列说法中错误的是（）

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A . a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³ B . 铜在周期表中位于d区 C . 另一种的化学式为K₂CuCl₃ D . 该物质中存在配位键

碱式碳酸铜表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

采用氢气还原法，请回答如下问题：

（1） xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式
（2）下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
（3） 23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为。

5.56 g FeSO₄·7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，

下列说法不正确的是（）

A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄·4H₂O B . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₂O₃ C . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄·H₂O $\text{[math]}$ FeSO₄＋H₂O D . 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO₄·2H₂O

在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为（）

A . 36.8% B . 37.6% C . 51.2% D . 无法计算

某化合物 A 由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下)

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已知：气体B在标准状况下的密度l.96g•L^-1 ，请回答：

（1） B的化学式为
（2） A的组成元素
（3）已知A的阴离子结构与气体B相同，请画出该阴离子的电子式
（4）写出A 与稀盐酸反应的化学方程式

为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验：

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请回答：

（1） X除了含有H、O元素以外还含有。
（2）固体丙的用途。
（3） X的化学式是。
（4）固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是。

已知：化合物A 和 B 均是由四种短周期元素组成的离子化合物，且阳离子相同，A中阴阳离子个数比为1 ： 1；气体甲由三种元素组成，标况下密度为2.68g•L^-1 ，且分子中各原子最外层电子满足8 电子；乙和丙为'常见气体，均能使澄清石灰水变浑浊，丙能使品红溶液褪色；气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。化合物A 按如下流程进行实验。

请回答

（1）气体甲的电子式。
（2）气体丙通入足量硝酸钡溶液中，发生反应的离子方程式为。
（3）检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为。
（4）气体甲和气体丙在一定条件下 (填 “可能” 或“不可能”) 发生氧化还原反应，若可能请写出你认为合理的化学方程式，若不可能请说明你的理由。

为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H₂O₂和BaCl₂的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H₂SO₄中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c(Cu²⁺)=0.50 mol·Lˉ¹。

已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

请计算：

（1）白色沉淀的物质的量为mol。
（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)＝。

由三种元素组成的化合物A(摩尔质量 $\text{[math]}$ )，按如下流程进行实验。

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请回答：

（1）化合物A含有的元素是。
（2）写出①的化学方程式：。
（3）写出③的离子方程式：。
（4）若上述流程图中溶液E后的步骤改为：先通入氯气，后滴加 $\text{[math]}$ 溶液，发现溶液变成血红色，则能否得出相同的结论，说明理由：。
（5）设计实验证明某混合气体中含有D和 $\text{[math]}$ ：。

为确定某碱式碳酸镁 $\text{[math]}$ 的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸( $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ )，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

（1） 98%的硫酸溶液物质的量浓度是；
（2）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)。

A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857 $\text{[math]}$ ，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是（）

A . A的化学式为 $\text{[math]}$ B . 固体B具有还原性，是常用的抗氧化剂 C . 气体D能使品红溶液﹑酸性高锰酸钾溶液褪色 D . A，B，C，D，E，F均属于电解质

某化合物X由三种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：

回答下列问题：

（1）表现A具有氧化性的反应化学方程式为；固体B成分是。
（2）写出X煅烧时反应的化学方程式，上述流程中转移电子的数目为。
（3）红褐色沉淀灼烧后放在(填仪器名称)中冷却，然后用托盘天平称量，两次称量结果小于g可认为灼烧充分。
（4）研究小组同学在最后所得的深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到一种深蓝色晶体。经分析，该晶体是一种配合物，其化学式为；加入乙醇的作用是。

叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈ ，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe₂O₃)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1） “转化”步骤中，温度不能过高的原因是。
（2） “调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为。
（3） X通常选用(填化学式)。
（4） “沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO₃·H₂O的产率会降低，其原因是。
（5）取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]，高温分解后，测得生成3.3gCO₂、4.0gMgO，化学式中z=写出由MgCO₃·H₂O生成产品的化学方程式：。
（6）碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：。(写出一点即可)。

无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40gNaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H_2.已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

（1） A的化学式是。
（2） NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式。

我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，其正极材料可表示为Li_1-aNi_xCo_yMn_xO₂其中Ni、Co.、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，且x+y+z=1，电池总反应为Li_1-a Ni_xCo_yMn_xO₂ +Li_aC₆ $\text{[math]}$ LNi_xCo_yMn_xO₂ +6C(石墨)，其电池工作原理如图4所示，两板之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法错误的是（）

A . 允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜 B . 充电时，外电路中流过0. 2mol电子，A极质量减少1. 4g C . 在Li_1-aNi_xCo_yMn_xO₂材料中，若x ：y：z=2 ：3 ：5，则a=0.3 D . 放电时，正极反应式为Li_1-aNi_xCo_yMn_xO₂+a Li⁺+ae^-=LiN_xCo_yMn_xO₂

联氨( $\text{[math]}$ )溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性 B . $\text{[math]}$ 的第二步电离方程式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与稀 $\text{[math]}$ 中和生成的酸式盐的化学式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的稀溶液中存在 $\text{[math]}$

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