化学实验基本操作知识点题库

指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸（检验气体）：．

②容量瓶：．

③滴定管：．

④集气瓶（收集氨气）．

⑤托盘天平：　

下列操作中，错误的是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的 $\text{[math]}$

③用酸式滴定管量取23.10mL溴水

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法

⑥取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

⑪用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸；

⑫用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物．

如下图所示，①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①②③④中哪一种最为匹配：A与，B与，C与，D与。

2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO₃的实验步骤如下：

①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

③分离C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH₄Cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接，接；b接（填接口编号）。
（2） A中反应的离子方程式为；B中常选用的液体反应物为；D中应选用的液体为。
（3）步骤②让装置先发生反应。
（4） C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是；装有无水CaCl₂的U形管的作用是。
（5）步骤③分离出NaHCO₃固体的操作是。
（6）步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象。

下列叙述错误的是（）

A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火 B . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。回答下列问题：

（1）（一）高锰酸钾的制备流程如下

实验设计中，KOH和KClO₃过量的目的是

操作①中所用的坩埚及搅拌棒材质可以是（填“铁”“陶瓷”““氧化铝”）；熔融时生成K₂MnO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）操作③发生反应的离子方程式为
（3）操作④过滤时不能用酒精洗涤以加快干燥速度，原因是.
（4）（二）高锰酸钾纯度测定：
I.称取ag样品配成100mL溶液；

Ⅱ.称取bgNa₂C₂O₄于250mL锥形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol·^-1硫酸溶解；

Ⅲ.加热到70~80℃，趁热用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。

滴定时，KMnO₄溶液应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5）样品中KMnO₄的纯度为（用含a、b、V的代数式表示）。

在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）

A . 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C . 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D . 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）

A . 分液时取出下层液体

B . 存放浓硝酸

C . 收集NO气体图片_x0020_1496161480

D . 吸收尾气中的SO₂ 图片_x0020_100004

过氧化钙(CaO₂)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法。

（1）实验探究CaO₂与酸的反应。

操作	现象
向盛有4 g CaO₂的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO₂与盐酸反应的化学方程式为。

②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的。

（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O₂ $\text{[math]}$ CaO₂。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。
（3）利用反应：Ca²⁺+ H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄⁺在碱性环境下制取CaO₂的装置如图所示。

①NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应过程中所起的作用是。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。过滤需要的玻璃仪器是；将沉淀进行洗涤的操作为。
（4）设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：。

下列说法正确的是( )

A . 精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5 B . Fe(OH)₃胶体和FeSO₄溶液均能产生丁达尔效应 C . 容量瓶使用前应检漏、润洗 D . 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

下列残留物的洗涤方法错误的是（）

	残留物	洗涤剂
A	容器里附有的油污	热的纯碱溶液
B	容器壁上附着的硫	酒精
C	试管上的银镜	稀HNO₃
D	AgCl	氨水

A . A B . B C . C D . D

进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）

A . 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水 B . 不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液 C . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D . 酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医

下列有关实验说法，不正确的是（）

A . 硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗 B . 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到 1mol•L ^-1CuSO₄ 溶液和 1mol•L ^-1CuCl₂ 溶液中，一段时间后，在CuCl₂ 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象 C . 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在 D . 从 Na₂S₂O₃ 和 H₂SO₄ 两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小

下列实验操作会使实验最终结果偏高的是（）

A . 用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH B . 配制100 mL 1.00 mol·L ^-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线 C . 用0.0001 mol·L ^-1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视 D . 测定中和热的数值时，将0.5 mol·L ^-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数

苯乙酮(

)广泛用于皂用香精和烟草香精中，实验室可用苯和乙酸酐(

，遇水生成乙酸)在无水AlCl₃作用下制取，操作如下：

步骤一：在A中加入30mL干燥的苯和30g无水AlCl₃粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入7mL乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出HCl气体，HCl释放停止后，再加热至90~95℃，回流反应1h，形成黑黄色液体。装置如图1所示。

图片_x0020_100049

步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO₄干燥。

步骤三：分离提纯苯乙酮。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：。
（2）仪器B中盛装无水CaCl₂ ，其作用是。
（3）步骤二中多次使用到的操作是。
（4）已知常压下：

熔点/℃

沸点/℃

苯

5.5

80.1

乙醚

-116.3

34.6

苯乙酮

19.6

202

则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图装置。

下列各组物质中，其名称、俗名、化学式及物质类别相符合的是（）

选项	名称	生活中的物质	化学式	用途或性质
A	碳酸钠	小苏打	$\text{[math]}$	制肥皂
B	碳酸氢钠	苏打	$\text{[math]}$	制糕点
C	次氯酸钠	漂白液	$\text{[math]}$	消毒剂
D	碳酸钙	生石灰	$\text{[math]}$	贝壳饰品

A . A B . B C . C D . D

亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。

回答下列问题：

（1） NO与Cl₂在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂ ， Cu和稀HNO₃制NO。
①制取NO的离子方程式为

②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为(气流方向从左至右)。
（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO₂浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：
反应原理：NaNO₂＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H₂O。制取装置图：

①仪器X的名称为，用它代替分液漏斗的优点是

②装置C的U形管中观察到的现象是，装置D的作用是
（3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为

富马酸亚铁(结构简式

，相对分子质量170)是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。

（1） I.富马酸(HOOC-H=CH-COOH)的制备。制取富马酸的装置如图甲所示(夹持仪器已略去)，向组装装置加入药品，滴加糠醛( )，在90~100℃条件下持续加热2~3h。
装有糠醛的仪器名称是；仪器A的作用是，出水口为(填“a”或“b”)。
（2） V₂O₅为反应的催化剂，反应物NaClO₃的作用为(填“氧化剂”或“还原剂”。
（3） II.富马酸亚铁的制备。
步骤1：将4.64g富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入适量Na₂CO₃溶液调节溶液的pH；
步骤2：将上述溶液转移至如图乙所示的装置中(夹持仪器已略去)，缓慢加入40mL2mol/LFeSO₄溶液，维持温度100℃，持续通入氮气，充分搅拌1.5h；
步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到产品。
步骤1中所加Na₂CO₃溶液需适量的原因是。
（4）步骤2中持续通入氮气的目的是。
（5）判断步骤3中富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是。
（6）根据上述数据可得产品中富马酸亚铁的质量分数为%(保留3位有效数字)。
（7）该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是酸性高锰酸钾溶液既会氧化Fe²⁺ ，也会氧化含碳碳双键的物质。向富马酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色且有气体生成，该反应的离子方程式为。

在实验室中，通常用下图装置来制取氯气。请回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：A，B。
（2）检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，。
（3）仪器B中发生反应的化学方程式是。
（4）仪器C中所采用的气体收集方法是。
（5）仪器D中盛放的液体是，其作用是。

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

（1）装置A中盛装液体仪器的名称是。
（2）装置A中液体试剂选用，理由是。
（3）装置B的作用是除去挥发的HCl，反应的离子方程式为；装置C的作用是；装置E中碱石灰的作用是。
（4）装置D中发生主要反应的化学方程式。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为。

	熔点/℃	沸点/℃
苯	5.5	80.1
乙醚	-116.3	34.6
苯乙酮	19.6	202

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