定量实验与探究实验知识点题库

利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是(　　)

①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体　②淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等　③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等　④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等

A . ①③ B . ②④ C . ② D . ④

根据题意填空

（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L^﹣¹的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是．
b．证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）₃胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）

某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：

（1）如图仪器的名称是．
（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的判断方法是．
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．

A . 滴定终点读数时俯视读数 B . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗 C . 锥形瓶水洗后未干燥 D . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，仍存在的缺陷是．
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁ ，则△H₁与△H的关系为：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差/℃
H₂SO₄
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.2
24.35
27.6
3.25
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H₂SO₄溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H₂SO₄溶液的温度
e．实验当天气温较高．

下列有关实验的选项正确的是（）

A．配制0.10mol•L^﹣¹NaOH溶液	B．除去CO中的CO₂	C．苯萃取碘水中I₂ ，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

A . A B . B C . C D . D

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
（2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是．
（3）请写出小烧杯中发生反应的离子方程式
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热（填“偏大、偏小、无影响”）
（5）若根据实验测得放出了1.4kJ的热量，则中和热△H=
（6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由．

通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g．请回答：

（1）用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物；
（2） A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是；
（3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是．
（4） E中应盛装什么试剂：．
（5）如果把CuO网去掉，A管重量将；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（6）该有机物的最简式为；
（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是；

A . 消耗液体E的质量 B . 样品的摩尔质量 C . CuO固体减少的质量 D . C装置增加的质量 E . 燃烧消耗O₂的物质的量
（8）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是．

现用物质的量浓度为18mol•L^﹣1的浓H₂SO₄来配制450mL0.3mol/L的稀H₂SO₄ ．

可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）．
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

实验室配制480mL0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g．
（2）配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的．（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是．
A．忘记将洗涤液转入容量瓶；
B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
D．定容时俯视刻度线．

要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（）

A . 称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL B . 称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C . 称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 D . 用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入烧杯中加一定量水稀释，再移入100mL容量瓶中定容至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

下列实验操作规范且能达到目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L^-1的稀硫酸	用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液液转入容量瓶
B	用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe²⁺的浓度	将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定
C	分离苯萃取溴水中的水层和有机层	将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层
D	除去乙醇中的水	加入生石灰，进行蒸馏

A . A B . B C . C D . D

纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制100mL1mol•L^-1的纯碱溶液。请回答下列问题：

（1）计算所需要Na₂CO₃•10H₂O的质量为g；
（2）取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na⁺）为mol•L^-1。
（3）完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是。
（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。

A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B . 定容操作时，俯视刻度线 C . 向容量瓶中转移时有少量液体溅出 D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）

A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B . 锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C . 滴定时,没有排出滴定管中的气泡 D . 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平

用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g/cm³)配制1 mol/L的稀H₂SO₄ 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )

①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

A . ①③⑤⑥⑦ B . ②③⑦⑤⑥ C . ②⑤⑦⑥① D . ④③⑦⑤⑥

某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸进行中和热的测定。

（1） Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

（2）从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

（3） Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

若生成1 mol H₂O时反应放出的热量为57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述实验数值计算结果为kJ•mol^-1 ，与57.3 kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )

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A . $\text{[math]}$ 溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装 B . a点溶液中存在如下关系： $\text{[math]}$ C . b点溶液中各离子浓度： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 生成速率越来越快

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是一种黄色难溶于水的固体，易溶于稀硫酸，受热易分解，是生产电池.涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

（1）仪器a的名称是。
（2）实验前先通入一段时间N₂ ，其目的为。
（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。
（4）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质。

配制100mL0.5mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列操作不正确的是（）

A . 选用100mL容量瓶进行配制 B . 将Na₂CO₃固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中 C . 移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中 D . 沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

莫尔盐 [ $\text{[math]}$ ]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组郤制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是。
（2） c中加入少量碳粉的作用是。
（3）为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95℃，可采取的加热方式是。
（4）反应开始时，打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ 的目的是；反应一段时间后，打开 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ， c中液体会自动流入 $\text{[math]}$ 中，此时， $\text{[math]}$ 中发生的主要反应的化学方程式为。
（5）制备结束后，将 $\text{[math]}$ 中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。
（6）实验小组对样品进行纯度检测，取18.000g样品配成溶液，用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定。消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液30.00mL，该样品的纯度为%(写出计算过程并保留至0.1%)。注：在滴定过程中 $\text{[math]}$ 。

某化学小组利用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na₂O₂的纯度。

（1）装置A中a的作用是；装置A中发生反应的离子方程式是。
（2）装置C中发生反应的化学方程式是。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定的Na₂O₂的纯度偏高，改进的方法是。
（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，试验结束后后共收集到标准状况下672mL气体，则样品中Na₂O₂的纯度为。
（5）实验室配置100mL 1.5mol·L^-1稀盐酸，需要量取质量分数为36.5％，密度为1.20g·cm^-3的浓盐酸mL。

	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差/℃
	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度/℃	温度差/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.35	27.6	3.25
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

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