定量实验与探究实验 知识点题库

（1） 下列仪器中，肯定不会用到的是       

（2） 若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是．

（3） 容量瓶在使用前必须进行的一步操作是．

（4） 配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是       

（1） 实验中玻璃棒的作用是

（2） 写出有关反应的方程式

（3） 该反应属反应．（填四种基本反应类型）

（4） 通过玻璃片上水的结冰与小烧杯粘结在一起现象，说明该反应为反应（填“吸热”或“放热”）

（5） 某同学将实验步骤做了如图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是 

（1） 理论计算该盐酸的物质的量浓度为：。

（2） 若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是。

（3） 现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第种。

①5.00mol·L^-1            ②0.500mol·L^-1            ③0.0500mol·L^-1

（4） 若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积(mL)	滴入NaOH溶液体积(mL)
①	10.00	8.48
②	10.00	8.52
③	10.00	8.00

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=。

（5） 在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

③滴定前平视，滴定终了俯视

④看到颜色变化后立即读数

⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

（1） 流程图中的配制过程少了第⑤步，请指出缺少的步骤内容是

（2） 所选容量瓶最合适的v值为，根据图示的相关数据，可求出a=.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是。

（3） 所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第⑤步），请写出：

①②③。

（4） 指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．

①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：

②定容时俯视刻度线：

③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

④容量瓶洗涤后，未经干燥处理

⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容

（1） 如果改用60mL 1.0mol·L^-1盐酸跟50mL 1.1mol·L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值（填“增加”、“减少”或“不变”）；

（2） 如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3） 不能用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是；

（4） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温差(t2-t1)/ ℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=（保留小数点后一位）。

（5） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

（1） 物质的量浓度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH₃COO^-和Na⁺浓度相等，则混合后溶液的pH7 (选填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，所用醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（2） 亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，已知常温下H₃PO₃的电离常数的值：K_a1＝3.7×10^-2 ， K_a2＝2.9×10^-7。则NaH₂PO₃溶液显性。(选填“酸”、“碱”或“中”)

（3） 某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。

①已知亚磷酸(H₃PO₃)具有较强的还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：。

②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如表，则滴定终点的现象为：。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为mol/L。(保留小数点后两位)

试验编号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	22.00
2	0.50	22.50
3	0.50	25.50

（4） 某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_______。

（5） t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w＝。

①该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝。

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是：。

（1） I.为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

X的化学式是。

（2） 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是。

（3） 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式。

（4） II.酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。有下列物质的转化关系：

请回答：

E→F的反应类型；

（5） 写出C与F在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式；

（6） 下列说法正确的是______。

（1） I.合成：将适量NH₄Cl溶于浓氨水，分多次加入研细的CoCl₂·6H₂O，生成黄红色的沉淀[Co(NH₃)₆]Cl₂ ， 不断搅拌下缓慢滴加30%的H₂O₂和过量浓盐酸(以上操作在通风橱内进行)，产生深红色的沉淀[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃ ， 将混合物放在约85℃的水浴上加热约20min，冷却至室温后过滤，冰水洗涤后烘干，最后得到紫红色固体。

写出黄红色沉淀转化为深红色沉淀的化学方程式。

（2） 已知合成过程中存在[Co(NH₃)₅H₂O]³⁺+Cl^-⇌[Co(NH₃)₅Cl]²⁺+H₂O的转化反应(该反应吸热)，为探究盐酸用量与反应温度对该合成产率的影响，该小组运用控制变量法分别设计了对照试验，所得数据如下表所示：

序号	盐酸浓度/mol·L-1	产量/g	产率/%	序号	反应温度/℃	产量/g	产率/%
1	12.0	3.85	81.3	1	75.0	3.02	63.8
2	6.0	2.99	63.4	2	80.0	3.08	65.0
3	4.0	2.82	59.7	3	85.0	3.33	70.2
4	2.0	2.25	47.6	4	90.0	3.11	65.6
5	1.0	2.04	43.0	5	95.0	2.91	61.5

①从平衡移动的角度分析盐酸浓度对于产率的影响。

②通过表格数据可知温度控制在左右较为适宜，原因是。

（3） 洗涤沉淀所用的玻璃仪器除烧杯外还有，检验沉淀是否洗净所需要的试剂为。

（4） II.测定NH₃组成。称取0.3g试样溶解于锥形瓶中，再加入浓NaOH溶液并加热，将产生的氨气全部通入30.00mL0.5mol/LHCl标准溶液充分吸收后，以酚酞为指示剂，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定剩余的HCl，共用去标准溶液19.00mL。

滴定终点的现象为。

（5） 计算样品中NH₃的质量分数为%(保留一位小数)。

（1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L^-1。

（2） 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（______）

（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。

①该学生需要用量取mL上述浓盐酸进行配制。配制溶液时，所用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒以外还需要的玻璃仪器有。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度没有影响的是（）

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

（1） 化合物X的组成元素：，(填元素符号)沉淀G的化学式：。

（2） 化合物X与水共热的化学反应方程式为：

（3） 沉淀C中有色固体成分与稀硝酸反应的离子方程式为：

（4） 无色气体D与气体A在 催化下反应，可消除二者对环境的影响，实现“绿色化学”，该反应的化学反应方程式是：

（5） 向深蓝色溶液F通入 气体，待反应稳定后，溶液褪色，并产生白色沉淀物，试设计实验验证白色沉淀物中的阴离子：(提示： 溶于水快速歧化， )。

（1） Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有(至少写出2个)。

（2） Ⅱ中，仪器a的名称是。

（3） Ⅲ中，Sn²⁺还原Fe³⁺的离子方程式是。

（4） 该铁矿石中铁元素的质量分数为。

（5） Ⅲ中，若SnCl₂过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。