定量实验与探究实验 知识点题库

（1） 该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L．

（2） 取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是       

（3） 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．

①该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

（1） 应称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量：．

（2） 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用    其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号，下同），偏低的有，无影响的有．

（3） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液        

E．用来加热溶解固体溶质．

（1） 利用如图装置完成实验，连接的顺序为

（c）﹣﹣﹣（e）﹣（f）﹣﹣﹣﹣﹣．

（2） 装置A中盛装的干燥剂可以是（填序号）．

①浓硫酸   ②无水CaCl₂③碱石灰   ④五氧化二磷

（3） 装置E的作用是（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是，装置F的作用是．

（4） 为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为．

（5） 已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式．

（6） 在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因．

（1） 配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．

（2） 滴定：

Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．

Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．

Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．

Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．

①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应，判断滴定终点的现象是．

③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（3） 按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a=；

②烧碱样品的纯度为%．

（1） 写出第二步中发生反应的离子方程式：，反应终点的现象是．

（2） 第四步中Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂用作指示剂．

（3） 若第二步中所加KMnO₄溶液过量，则测得过氧乙酸浓度将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（4） 计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

（1） 滴定时盛装KMnO₄溶液应选取的仪器是　    　（填序号）．

（2） 是否需要选用指示剂（填“是”或“否”）达到滴定终点的现象是．

（3） 分析数据，计算该H₂O₂溶液中溶质的质量分数为（保留三位有效数字）．

（1） Ⅰ.引发铝热反应的实验操作是

（2） 做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是

（3） 反应的化学方程式为

（4） Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点(℃)	660	1 535
沸点(℃)	2 467	2 750

某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：

（1） 上述实验过程中发生反应的化学方程式为。

（2） 根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式。

（3） 配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钾溶液的质量为。

（4） 样品中硫酸铜的质量分数为。

（5） D烧杯溶液中溶质的质量分数为。

（6） 若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为多少？（写出计算过程）

（1） 实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是，如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值将（填：偏大、偏小或无影响）

（2） 理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：。

（3） 大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是。

（1） 用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；

（2） 该滴定实验选用何种指示剂，说明理由(如无需加入指示剂也请说明理由)；

（3） 滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度(填“大”或“小”)。

（1） 写出相应反应的离子方程式。

（2） 通过实验A、B，可探究出的改变对反应速率的影响，其中 ， ，通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（填实验序号）

（3） 若 ，则由实验A、B可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用 的浓度变化表示的反应速率为（保留两位有效数字）

（4） 该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 与 之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是，相应的粒子最有可能是。

（1） “碱浸”过程中，为提高浸出率可采取的措施是(写一种即可)；写出“碱浸”过程发生反应的其中一个离子方程式 。

（2） “转化”过程中加入 的目的是。

（3） 调pH=a，其中a的取值范围是。

（4） 将 溶液调pH=2~3，经蒸发浓缩、、过滤洗涤后得到 。

（5） 写出“灼烧” 和 的混合物时反应的化学方程式 。

（6） 准确称取b g翠矾晶体产品于锥形瓶中加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用 的标准溶液EDTA( )滴定至终点(发生反应 )，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.40mL，则翠矾的纯度为%(不考虑杂质反应)。

（1） I．某研究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验方案如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		溶液(含硫酸)		溶液
①	293	2	0.02	4	0.1	0
②		2	0.02	3	0.1
③	313	2	0.02		0.1

实验①与②可探究对化学反应速率的影响，且 mL．

（2） 某同学在探究“反应物浓度对反应速率影响”的平行实验中，保持 溶液浓度不变，将 溶液的浓度设计为变量．该实验设计是否合理并说明原因：。

（3） 实验①测得 溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，则此段时间内 ．

（4） II． 溶液常用作氧化还原滴定的标准液．某实验小组欲测定某样品中 的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品ag，加水溶解，配制成 溶液．

②取 溶液于锥形瓶中，用 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗 溶液 ．

滴定过程中发生反应的离子方程式为；

（5） 滴定终点的现象是：；

（6） 测得该样品中 的质量分数为；

（7） 下列操作中可能使测定结果偏低的是_________(填字母)

（1） 可推知第二步反应的离子方程式是。对于总反应，的作用相当于。

（2） 为证明两步反应的存在，请设计实验Ⅰ加以验证。

（3） 为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。

(溶液浓度均为)

	溶液	溶液	溶液	溶液 (含淀粉)
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是、实验Ⅲ是。

①实验Ⅲ中，、、所对应的数值分别是。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。

（4） 为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

(溶液浓度均为)

	溶液	溶液	溶液	溶液 (含淀粉)
实验Ⅳ	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及两步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。