根据化学反应方程式的计算 知识点题库

某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是（）

工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃═4Al+3O₂↑．如果制得54g铝，计算需要电解氧化铝的质量．

已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（    ）

实验室制取二氧化碳后， 对反应后的废液中盐酸和氯化钙的含量（不考虑其他杂质） 进行了实验测定： 取 100g 该废液于烧杯中， 逐渐滴入溶质质量分数为 21.2％的碳酸钠溶液，先观察到溶液中有气泡冒出，之后有沉淀生成。 实验过程中， 滴入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。 求所取的100g废液中：

质量相等的下列物质，完全分解，放出氧气最多的是（   ）

在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量比为9：22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则该反应中B、C的质量比为（   ）

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取 6.55g 研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如表：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	5.25	4.95	4.35	4.35

请计算：

某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10g该样品，加入54g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73g。计算：

实验室中用氢氧化钙和稀盐酸按图甲进行中和反应，为了验证反应后溶液中的溶质种类，小明取反应后的剩余溶液100g，加入一定量浓度为21.2%的碳酸钠溶液并测定溶液的pH，实验数据如图乙所示。请按图回答问题：

用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl₂）．工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl₂+O₂+4H₂O 2Fe₂O₃+8HCl↑。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl₂的质量分数为25.4%．计算：

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂ ， 取100g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：

小明为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，进行了如下实验：(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑)

方案一：按如图甲实验方案，取石灰石样品和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后装置总质量的变化来计算石灰石样品中碳酸钙的含量。

方案二：利用气密性良好的图乙装置进行实验：①称取石灰石样品8克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入氮气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置C总质量不再增加时停止鼓入氮气。实验过程中测得装置C增加的质量随时间变化图像如图丙。

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

实验序号	1	2	3	4
取样品质量（g）	100	100	100	100
取稀硫酸质量（g）	40	80	120	160
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取20g放在烧杯里。然后将200g稀盐酸均分成4份，分4次加入烧杯中,实验数据如下表所示(假设其他物质不与盐酸反应):

项    目	实验1	实验2	实验3	实验4	实验5
加入稀盐酸的质量/g	0	50	50	50	50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g	70.00	117.5	165.0	M	263.4

根据实验数据回答问题：

在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

为了缓解环境污染问题给人们的生活以及工作带来的危害，政府部门纷纷出台一系列节能减排的政策。《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，明确“继续支持燃料电池电动汽车发展”的要求。如图是氢氧燃料电池的示意图。它的基本原理是．以氢气和氧气为原料，通过电化学反应直接产生电能，反应后的产物只有水。

2022年2月底，我国多地普降大雪，融雪剂的使用加快了积雪结冰路面的冰雪融化，为恢复交通发挥了重要作用。图甲为高效融雪剂BY₄的合格证，小文为测定该融雪剂显否合格，做了如下实验：取100g融雪剂加水充分溶解，配制成300g溶液，将250g碳酸钠溶液分5次加入其中(已知本实验的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，融雪剂杂质溶于水但不参与反应)，测出每次完全反应后溶液的总质量。实验数据记录如下表：

实验次数	1	2	3	4	5
加入Na2CO3溶液的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0	50.0
反应后溶液的总质量/g	345.0	390.0	M	483.0	533.0

乙炔(分子式C₂H)在氧气中燃烧时会放出大量的热，常用于切割或焊接金属。某次实验中，1.3gC₂H₂与3.6gO₂恰好完全反应，生成3.3gCO₂、0.9gH₂O和xgCO，据此请回答：