根据化学反应方程式的计算 知识点题库

用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。准确称取15克干燥样品进行实验。

 某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．现在石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸．则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？（　　）

NaOH和Ca（OH）₂市场价格如下表：

名称	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	6.00	24.00

将100克氯化钾样品（含碳酸钾）加入50克盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6克溶液。则：

某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。测得烧杯中物质总质量为116.2g。求：

某科学兴趣小组在实验室中配制了100克的氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示．

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图：

学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．

他们取其中一种合金的粉末56g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜；当粉末为Fe﹣Al合金时＞a＞．

把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热并制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．问：

有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈，其中含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)。为了测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应，测得数据如表，请根据有关信息回答问题：

试验次数	1	2	3	4	5	6
样品质量（g）	35.0	35.0	35.0	35.0	35.0	35.0
加入稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	0	0.1	0.3	0.5	0.6

等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（    ）

①三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈

②反应结束消耗硫酸的质量一定相等

③三种金属的相对原子质量：X＞Y＞Z

④在同温同压下，产生氢气体积：最大是X

某学习小组在实验室中用加热 KClO₃ 和 MnO₂ 混合物的方法制取 O₂ ， 反应过程中固体质量变化如图所示（混合固体干燥） ， 请计算。

为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小东进行了如下实验；取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：

有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：

⑴取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

⑵过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。

根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g 加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为4.66g.通过计算后，确定这包固体粉末的组成是.

小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。

③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92
反应前后质量差（克）	0.66
容器内气体质量差（克）	m

某同学家买回一袋肥料 ，其包装袋上的部分内容如图所示。为确定该化肥纯

度(即K₂SO₄的质量分数)是否符合标准，该同学称取10克样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应(K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl)。经沉淀、过滤、洗涤、烘干后，测得沉淀物的质量为11.65克。

Mg(OH)₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg(OH)2质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

将12.9克NaCl和Na₂CO₃固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl₂溶液分5

次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号	1	2	3	4	5
加入CaCl2溶液质量/克	15	15	15	15	15
生成沉淀的总质量/克	3	m	9	10	10

求：

家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃ ， 为测定该食用碱中Na₂CO₃的质量分数，某同学进行了以下实验：取20g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀）

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱质量（克）	5	5	5	5
加入CaCl2溶液质量（克）	10	20	30	40
生成沉淀质量（克）	1.5	M	4	Q

请分析表中数据回答并计算：

某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO₂气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/分	0	2	4	6	8	10
C瓶溶液增加的质量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6

如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是(   )