实验室部分常用仪器如图所示.
根据图示完成相关问题:
(1)写出标号为①的仪器名称 .
(2)制取气体前图C的操作是 .
(3)实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为 ,将产生的气体通入图B装置中,无明显现象,可能的原因是 .
实验室常用的制取气体的发生装置如下:
试验编号 药品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | mg,块状 | mg,块状 | mg,粉末状 | mg,粉末状 |
盐酸(过量) | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 |
Ⅰ.上述实验中反应的化学方程式是 .
Ⅱ.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与对照(选填实验编号)
Ⅲ.除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是 .
Ⅳ.研究发现酸的浓度越大,产生气体的速度越快,与甲比较,对丁分析正确的是 (选填编号)
a.反应更为剧烈
b.最终剩余溶液的质量更小
c.产生二氧化碳的质量更大
d.粉末状大理石利用率更高
目的 | 原料 | 发生装置 | 气体较平稳产生的最主要的一个原因 |
制取二氧化碳 | 块状大理石 稀盐酸 | A | |
制取氧气 | 粉末状二氧化锰 3%的过氧化氢溶液 | C |
①装置气密性好;②实验前夹紧止水夹;③红磷过量或足量;④冷却后再打开止水夹;⑤要选用教室内的空气.
化学大厦 | A座 | 一单元 | Al Zn Fe |
二单元 | H2 Ne S | ||
B座 | 三单元 | CO2 CO Na2CO3 | |
四单元 | Ca(OH)2 NaOH KOH | ||
五单元 | H2SO4 HNO3 HCl | ||
六单元 | KMnO4 FeCl2 CuSO4 |
时间(分) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
大理石碎屑生成的CO2的质量/克 | 0 | 1.45 | 1.75 | 1.98 | 2.18 | 2.30 | 2.36 | 2.40 | 2.40 | 2.40 |
块状大理石生成的CO2的质量/克 | 0 | 0.45 | 0.80 | 1.10 | 1.36 | 1.60 | 1.81 | 1.98 | 2.11 | 2.20 |
查阅资料得知:Ⅰ.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2反应生成碳酸钠和氧气,也能与H2O发生反应:2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑; Ⅱ.NaOH溶液能与二氧化碳发生反应。
请回答下列问题:
|
烧杯+盐酸 |
大理石 |
充分反应后烧杯+剩余物 |
甲 |
75.0g |
25.0g |
95.6g |
乙 |
75.0g |
30.0g |
100.6g |
丙 |
95.0g |
25.0g |
115.6g |
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应,请回答下列问题.