碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 知识点
现象：黑色固体变红色
条件：都需加热或高温
碳和氢气与氧化铜反应属于置换反应，一氧化碳与氧化铜反应不属于置换反应
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 知识点题库
2Cu+CO2↑中，氧化剂是（ ） 
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（1） 酒精灯加网罩的目的；
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（2） 刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；
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（3） 继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出发生反应的方程式：、；
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（4） 停止加热时，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是．
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（5） 下课后，同学们仔细观察试管里倒出的粉末，发现红色的粉末中还有一些黑色的粉末混杂，有几位同学推测黑色粉末①可能是没有反应完的木炭粉末；②可能是没有反应完的氧化铜粉末；③可能是没有反应完的木炭和氧化铜的混合物．请你设计实验证明推测①成立：（写出具体的实验步骤、现象及结论）
（1）写出碳不充分燃烧时的化学方程式 ；
（2）它们的组成元素相同，但化学性质不同的微观原因是 ；
（3）除去CO气体中混有少量的CO2 ， 可将该混合气体通过 ；
（4）工业上CO可用来冶炼金属，同时得到CO2 ， 是利用它的 性．
【查阅资料】
①在本实验中为了保证实验成功，通过碳的质量是要过量的．
②被还原出来的铜在温度较高时很容易与空气中的氧气反应生成氧化铜．
③氮气不与碳、氧化铜产生反应，可用来隔绝空气（氧气）．
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（1） 【提出问题】木炭还原氧化铜产生的是什么气体？
根据质量守恒定律可知，产生的气体有三种情况
①全部是CO2 ②全部是CO ③；
若猜想②成立，木炭还原氧化铜反应的化学方程式为：．
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（2） 【设计方案】由于二氧化碳可以被石灰水吸收面一氧化碳不能被石灰水吸收，从二氧化碳质量关系可以确定气体的组成．
【实验】
操作步骤及实验现象
简答
①称取0.8g氧化铜与0.2g碳粉均匀混合，放入重25g的玻璃管中，同时称得广口瓶和石灰水的总质量为500g，按图中装置连接
/
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气
其目的是
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊的方程式为
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体总质量为25.5g
⑤称得广口瓶和石灰水的总质量为500.4g
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（3） 【结论】根据数据处理结果，得出猜想成立．
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（1） 请写出“湿法炼铜”的化学方程式。
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（2） 若用该方法制得铜32 g，反应的铁的质量为g，若同时消耗了500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%。
实验开始前，要先通入CO一段时间，再加热，其目的是；加热一段时间后A中看到的现象是，装置B中发生反应的化学方程式为；装置C的作用是。
往一定质量的碳酸钙中加入稀盐酸
B . 
电解水时氢气与氧气体积
C . 
高温加热木炭粉与氧化铜的混合物
D . 
镁带在密封的容器中燃烧
A、水；
B、二氧化碳；
C、碳；
D、。
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（1） B的化学式是。
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（2） 写出D的一种用途。
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（3） E和F反应的化学方程式为。
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（4） A→C化学反应的基本类型是反应。
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（1） （猜想）把氧化铜还原成铜的物质是：I.石墨棒；II。
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（2） （实验）用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末，那么猜想II不成立。
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（3） （结论）石墨棒在高温条件下能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为。
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（4） （改进）把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是。
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（5） （拓展）如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是。
木炭还原CuO
B . 
证明CO2能与水反应
C . 
证明CO2能使澄清石灰水变浑浊
D . 
证明石墨具有导电性
假设：反应产生的气体可能全部为二氧化碳或一氧化碳，也可能两种气体都有。
查阅资料：新鲜的鸡血加入抗凝剂后再用水稀释，此鸡血遇氧气呈鲜红色，遇二氧化碳呈暗红色，遇一氧化碳呈胭脂红。
设计实验：小明将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与碳粉反应，实验装置如图1（他在实验中进行了规范操作和细致的观察）。
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（1） 现象与结论：如果反应产生的气体全部为一氧化碳，装置B、C中的实验现象是；如果反应产生的气体全部为二氧化碳，装置 B、C中的实验现象是；如果反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，装置B、C中的实验现象是。写出B 中发生反应的化学方程式：。
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（2） 小梅认为此实验装置有不足之处，你同意小梅的看法吗？（填“同意”或“不同意”）若同意，请你对该装置进行改进，具体措施是。
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（3） 小明认为：可以将氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应，通过测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比确定反应产物中气体的成分。他的设计装置如图2：
实验操作步骤及现象如下：
①称取3.2克氧化铁与2克炭粉均匀混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上图装置连接；
②通一段时间纯净、干燥的氮气；
③夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。
⑤数据处理。根据小明的实验结果，请你帮他计算参加反应的氧元素的质量是克，碳元素的质量是克。小明通过此实验得出的结论是。此实验中第②步操作的目的是。
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（1） 图甲实验可以得出有关氧气含量的结论是， 如果测得的结果偏低，可能的原因之一是。
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（2） 图乙实验中酒精灯加网罩的作用是。
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（3） 图丙实验中玻璃管中的现象是，该反应中(填物质名称)发生了还原反应。
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（1） 下列物质中属于金属材料的有____。A . 象牙 B . 黄金 C . 丝织品 D . 青铜
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（2） 青铜是铜的合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）。
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（3） 铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。
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（4） 黄铜是铜锌合金，用稀硫酸区分黄铜和纯铜的化学方程式为。
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（5） 铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是。
②C装置中反应的化学方程式为。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）。。
④为测定A装置的溶液中Na2CO3的质量分数，取A装置的溶液100g，并向其中加入过量的BaCl2溶液，生成沉淀的质量是19.7g。计算A装置的溶液中Na2CO3的质量分数。
