碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验知识点题库

用碳粉还原氧化铜的实验，加热一段时间后，发现装入澄清石灰水的试管出现浑浊，继续加热，但始终没有看到黑色固体变红的现象．实验失败的原因可能是（　　）

A . 碳过量很多 B . 氧化铜过量很多 C . 反应还没有发生 D . 装置漏气

某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如下图）．

试回答下列有关问题：

（1）仪器a、b的名称为a ，b ．
（2） A中可观察到的现象为，D中可观察到的现象为．
（3） B装置的作用是， C装置的作用是．
（4）测定结果如下：实验前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量分别为65.6g和59.2g，而实验前后E装置中U型管及其盛放物质的质量分别为100.8g和108.0g．则该同学测定的水中氢跟氧的质量比为（必须列出算式并得出结果）．
（5） F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，如不加F装置，实验结果将会比上述（4）中的测定结果（选填“偏低”或“偏高”）．

利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：

（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放溶液，其作用是；在装置B中通常放溶液，其作用是．
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式．
（3）在装置D中，将CaCl₂改换为，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成．

一定量的木炭在盛有氧气和氮气混合气体的密闭容器中燃烧，有关分析正确的是（　　）

A . 反应前后混合气体中氮气的质量分数不变 B . 反应后气体混合物的组成有3种情况 C . 若反应后气体是3种气体的混合物，则其中C、O元素的质量比一定小于12：16 D . 若反应后气体中有氧气，则容器中C、O元素的质量比大于12：32

某同学设计下图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

（1）实验开始时，为什么要先通一会一氧化碳，再给 A处的氧化铜加热?；A处看到的现象，A处发生反应的化学方程式是。B处发生反应的化学方程式是；
（2）该装置存在的一个主要问题是；
（3）加热一段时间后，如果要对A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成为。

某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。试回答下列问题：

（1） A装置的目的是，所发生的反应的化学方程式，该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）装置B中足量的石灰水的作用是，其反应方程式是，装置D中石灰水的作用是。
（3）装置C中实验现象是，此装置中所发生的化学反应方程式是，证明一氧化碳有性。
（4）根据本实验，点燃装置E中尾气的目的是，这是利用了物质的性。

下图是CO与Fe₂O₃反应的实验装置图，下列说法错误的是（）

A . 实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B . 实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色 C . CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为Fe₂O₃+CO

2Fe+CO₂ D . 尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O₂

2CO₂

A,B是同学们熟知的两种黑色固体物质，各物质间按如图所示进行反应。

（1）属于化合反应的有 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$
（2）试写出有关反应的化学方程式：反应 $\text{[math]}$
（3） A,B,C,E中具有还原性的物质为， $\text{[math]}$ 填字母序号，下同 $\text{[math]}$ 四种物质中为单质的是。

全面了解物质的化学性质，能够帮助我们多角度认识物质

（1）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳
（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时放热，其化学方程式是.对比碳充分燃烧，可以确定的是在上述两种情况下，（填序号）的不同影响生成产物的种类。
A、应物的质量比

B、应的持续时间

C、应时温度。
（3）碳在高温下可以与金属氧化物发生还原反应，下图碳还原氧化铜的实验中，两只试管中的现象是，冶金工业中高温下用焦炭将铁的氧化物从矿石里还原出来，反应的化学方程式为

已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，回答下列问题。

图片_x0020_100009

（1） C的固体俗称。
（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D均为氧化物，则C→D的化学反应方程式是。D→A的化学反应方程式是。写出D的一种用途。
（3）若A为一种常见金属单质，粉末状态为黑色；B为氧化物，也为黑色固体。则A→B的化学反应方程式是，该反应是（选填“吸热”、“放热”）反应。

A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中B、D是组成元素相同的气体，E、F、G都是单质，且F为导电性最好的金属，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:

（1）写出F物质的化学式。
（2）写出B物质的一种用途。
（3）写出②反应的化学方程式。
（4）反应①②③④⑤中，可通过置换反应实现的是。

根据课本实验回答下列问题：

（1）甲实验中，铜片表面留下明显划痕，说明黄铜片比铜片的硬度（填“大”或“小”）；
（2）乙实验中，乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧需要的条件是；
（3）丙实验的现象是；
（4）丁实验，开始时，应先，后（选填“通入CO”或“加热”）。

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是。由上图仪器组装成制气装置：用KMnO₄加热分解制O₂应选(填字母)，该反应的化学方程式为；用大理石与稀盐酸反应制CO₂ ，应选(填字母)，该反应的化学方程式为。
（2）若用F装置在通风橱内进行CO还原CuO的实验，b处的现象为；F装置的不足之处是，实验时操作顺序为(填序号)。
A．先通一氧化碳后加热

B．先加热后通一氧化碳
（3）下列装置可用来进行“排空气法”收集CO₂的是 (填序号)，若用此装置干燥CO₂瓶内应装。

新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是。氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中H₂、CO₂、CO三种气体都存在，一化学实验小组设计以下实验。请回答下列问题。

（阅读提示）①实验前，装置内的空气已排尽；

②实验过程中的尾气已处理。

③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。

（1） A装置的作用是；
（2） C装置中的实验现象是；
（3） E装置中盛放的试剂是，该装置中发生反应的化学方程式为；
（4）证明氢气存在的实验现象是。

如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中正确的是（）

图片_x0020_100011

A . ①加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B . ②加热条件下，一氧化碳还原一定量的氧化铜 C . ③20℃，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D . ④等质量碳酸钙分别与等质量、等质量分数的稀盐酸（足量）反应

某校化学硏究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动请你参与他们的这次活动，并解决有关问题。

（提出问题）

木炭与氧化铜反应除生成单质铜外，还生成什么呢？

（猜想与假设）

①可能是CO

②可能是CO₂

（1）（设计方案）
为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活。后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是。

（2）（査阅资料）

将滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO₂不变色。

实验现象	实验结论
A中固体由黑色变成	有铜生成
B中黄色试纸没有变蓝	没有生成
C中	有CO₂生成

（3）（实验与结论）
设计的实验装置图如下：

（反思与评价）

①对于下列三种氧化铜和炭粉的质量比，你建议选择（填序号）的比例，你选择的理由是。

A 42：3 B 40：3 C 38：3

②根据上述实验及学习的木炭与氧化铜、氧化铁的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是。写出焦炭还原氧化铁的化学方程式。

如图进行一氧化碳和氧化铜的反应得到铜。（氢氧化钠作用是吸收二氧化碳）

图片_x0020_1239322237

①实验开始时，打开k₁、k₂、k₄ ，关闭k₃。在a处通入二氧化碳一段时间，通二氧化碳的作用是。

②实验进行一段时间后，写出b处木炭粉发生的化学方程式；c处氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，生成碳酸盐和水，写出发生的化学方程式；e处的实验现象是。

③当d处粉末全变为红色后，后续实验步骤依次为（选填甲、乙、丙、丁、戊步骤序号，并排序）。

甲、将 b、 c、 d、 e 装置分离

乙、撒走酒精喷灯，停止加热

丙、停止通入二氧化碳

丁、铜冷却后

戊、打开k₃ ，关闭k₂继续通入二氧化碳

化学是一门以实验为基础的学科，下图是常见的实验装置。

（1）仪器a的名称是。
（2）请写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式，利用装置A制氧气的优点是。
（3）利用图中B装置作为收集装置，那么氧气应该从导管(填“b”或“c”)进入集气瓶，验满的方法是；若做细铁丝在氧气中燃烧的实验，则最好用法收集氧气，铁丝燃烧的化学方程式为。
（4）装置C是木炭与氧化铜的反应，能证明两者发生反应的现象是，反应后先将导气管移出澄清石灰水后再熄灭酒精灯，目的是，等冷却后才能拔下胶塞倒出粉末，原因是。

某兴趣小组在做CO还原氧化铜的实验时，为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，通入CO加热至固体不再减少，冷却后称得剩余固体质量为7.0克，（假设杂质不与CO发生反应）则样品中氧化铜的质量为( )

A . 8.6克 B . 8.0克 C . 7.0克 D . 7.6克

化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：

（1）图A中观察到的实验现象是。
（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图B操作所示，其他操作均正确，所得溶液中氯化钠的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）由C图对比可知，铁生锈的条件之一是。
（4）实验D中酒精灯加网罩的作用。
（5）图E为电解水实验，该实验得到的结论为。

碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 知识点题库

碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验知识点题库