氢气的制取和检验 知识点题库

（1） 仪器识别：a；b．

（2） 装置A中发生反应的化学方程式．

（3） 能除去H₂中混有少量HCl气体的装置是（填装置序号）．

（4） 装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有生成．

（5） 实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数 %．

（1） 图中标有①的仪器名称是．

（2） 若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为，产生的气体应从E装置的（选填“a”或“b”）端通入．实验室还可利用A和（选填“B”、“C”或“D”）装置组合制取氢气，反应的化学方程式为．

（3） 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到火焰．用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水，该反应的化学方程式为，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于．

（1） 图中标有①的仪器名称是．

（2） 实验室制取氢气应选择的发生装置为（填字母），若要获得较纯净的氢气，应选择的收集装置是（填字母）．为保证安全，点燃氢气前，应进行的操作是

（3） 实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为．若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是．

（4） 人教版高中教材《化学1》显示，过氧化钠（Na₂O₂）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ． 小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置，检查气密性良好后进行实验验证．预热后对试管进行加热（2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）．观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭．浓硫酸的作用是．观察图乙中的现象是，说明有氧气产生．由资料和实验可得出的结论是．

（1） 装置B的作用是；有关化学方程式为．

（2） 装置D中的现象是化学方程式为．

（3） 装置E中放有无水CaCl₂ ， 用来吸收生成的水，若反应后D的质量减少1.32g，E的质量增加1.485g，试通过计算求出水中氢、氧两种元素的质量比（最简整数比）．

（1） 如果他用锌粒和稀盐酸来制取氢气，可以选择（填序号）做发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和 （填仪器名称）．

（2） 制得的氢气含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→→→→→（填字母）．

（3） 写出制氢反应的化学方程式，若用高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式是．

（4） 图中的⑤装置是可用排空气法收集气体的装置，若收集O₂ ， 气体应由进出（填字母）．

（1） 写出有编号的仪器名称：

① ②

③④

⑤⑥

（2） 试管中选用的最佳药品是和．

（3） 指出图中的四处错误，并加以改正：

① ；

②；

③；

④．

（1） 实验步骤②是，如下图，保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中，若效果良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是．

选项	A	B	C	D
现象放大图

（2） 若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是．

（3） B装置中水的作用，C装置的作用

（4） 已知：CuO样品质量为m₁克，E中增重为m₂克，D中反应后固体质量为m₃克，实际参加反应氢气的质量为m₄克，试用m₁ ， m₂列出铜的相对原子质量的表达式，若无F装置，则对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

（5） 请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因．

（6） 利用A装置，加入其他药品，还可以制取的气体是（填一种）．

（1） 仪器B的名称是。

（2） 用KClO₃与MnO₂混合制取和收集纯净O₂ ， 应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式。

（3） 实验室制取和收集CO₂ ， 应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式是；如何检验已集满一瓶CO₂气体。

（4） 某化学兴趣小组在刷洗试管时，用力过猛。造成试管底被穿通，留下圆形小孔。在老师的启发下。兴趣小组变废为宝，将细铜丝揉成小球垫在试管底部，配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯，装配了一个在实验室制取气体的装置，如下图所示。

该装置的优点是。若用此装置制取氢气，在试管内的铜丝球上方应盛放，发生反应的化学方程式。

（1） 硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，可反复使用。其主要成分可看作是SiO₂ ， 其中Si元素的化合价为。

（2） 生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为。

（3） 无水氯化钙：白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg~1.2kg。若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为%（计算结果保留到0.1%）。

（4） 浓硫酸：无色黏稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，浓硫酸吸水后溶液的质量（填“变大”“变小”或“不变”），溶质质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5） 还原铁粉：灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，它能够吸收空气中的，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为。

（1） 写出带有标号的仪器名称：a；b。

（2） 实验室用B装置制氧气时，试管口略向下倾斜的目的是，发生反应的文字表达式是；选用C装置来收集氧气，依据是。

（3） 氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选用的发生装置是；若用D装置收集氢气，当观察到时证明氢气已集满。

（1） 选择下列装置填表：（所选择的装置编号不能重复）

制取的气体	发生装置（填编号）	收集装置（填编号）
O2
CO2

（2） 绿色植物的光合作用是地球上的生物食物和能量的最直接来源，如图是有关光合作用的实验装置，根所学完成下列填空。

①绿色植物的光合作用属于（填“物理或化学”）变化。

②通入的气体a的目的是，实验室制取a的化学反应方程式为。

③当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强（填“大于、等于或小于”）外界大气压强。

④试管b内的气体可用来检验。

（3） 某同学设计了用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验装置如图所示。

①金属锌在该装置中放置于。

②点燃氢气前要检验其纯度的原因是。

③使用该装置制取氢气的优点是。

④写出该反应的化学方程式。

（1） 仪器a的名称是。

（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气，你选择的制取并收集的装置组合是（填字母序号）。

（3） 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是（填序号）：若利用图2装置收集氢气，气体应从导管通入（填“m”或“n”）。

（4） 某化学兴趣小组设计下表所示的对比实验来比较MnO₂、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图3所示（提示：过氧化氢分解放出热量）。

实验序号	过氧化氢溶液	催化剂
实验1	5mL4%	粉末状MnO2 0.2g
实验2	5mL4%	粉末状CuO   0.2g

①实验1中制取氧气的化学方程式为。

②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和。

③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是。

④结论：MnO₂对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。

（1） 写出制取氢气的化学反应方程式：，碱石灰的作用是。

（2） 加入稀硫酸产生氢气，排尽装置中的空气后，点燃酒精灯，黑色粉末全部变为红色，停止加热，待硬质玻璃管冷却后，停止通入氢气。童童把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇，他查阅资料，探究反应后红色粉末的成分。

【查阅资料】①铜与稀硫酸不反应；

②氢气还原CuO也可生成红色固体氧化亚铜（Cu₂O）：

③Cu₂O能与稀硫酸反应：。

【猜想与分析】红色粉末的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O：③。

经分析，猜想①不成立，原因是。

（3） 【实验探究】①取少量红色粉末加入到足量的稀硫酸中，溶液变蓝且有红色固体剩余，（填“能”或“不能”）说明猜想③成立。

②另取2.88g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到1.28g红色固体，说明猜想成立。

（1） 仪器①的名称是。

（2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是(填字母)，反应的化学方程式为。题图是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是(填序号)。

（3） H₂被称为“绿色能源”的主要原因是，实验室用图A来制取氢气，先在锥形瓶中装入的药品是，若将该装置中的长颈漏斗换成注射器，改进后装置的优点是，利用改进后的装置制取收集并测量氢气的体积(如题图所示)，请将下图②中的仪器补画完整。