常见金属的特性及其应用 知识点题库
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（1） 中国的青铜举世闻名，青铜属于材料；
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（2） 中国的铁锅源远流长，受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素。若人体缺乏铁元素，容易引起症；
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（3） 被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的、以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：；若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为（填化学式）。
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（1） 下列物品中，利用金属导热性的是 ．A . 铁锅 B . 铜导线 C . 铝箔 D . 黄金饰品
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（2） 铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是．
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（3） 铁锅用后及时洗净擦干可以防锈，原理是．
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（4） 铁粉作“双吸剂”常用于食品保鲜，其原理是．
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（5） 世界上最常见、应用很广的金属材料是生铁和钢，它们属于（填“金属”或“合金”）．
A.烧杯 B.铁架台 C.镊子 D.
B . 
C . 
D . 
请回答：
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（1） 金属 A 是；操作 a 的名称是；
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（2） 检验步骤②中加入稀硫酸是否已经过量的方法是。
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（1） 汽车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．
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（2） 铝质承载式车身结构逐渐替代钢制结构，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀．请给出一条防止铁生锈的合理措施：．
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（3） 为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为（用化学方程式表示）．
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（4） 油污泄漏可以用“碳海绵”来处理．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法不正确的是_______________ （填字母序号）．A . 属于有机物 B . 可重复使用 C . 具有吸附性 D . 可处理海上石油泄漏
①如图所示物质中属于有机合成材料的是。
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。
③84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。主要成分为次氯酸钠NaClO，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸HClO，同时得到了一种含钠离子的盐。该反应的化学方程式为。
④氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为： 
，X的化学式为。
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（1） Ⅰ、铁、铜的冾炼
工业炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（ CuFeS2），可能的原因是：①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②。
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（2） 以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
， 向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。①发生主要反应的化学方程式：
， 。②FeSO4溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO4·7H2O晶体。
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（3） Ⅱ、黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液。向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体。用下图装置对固体进行热分解实验。
（资料）在68℃时，Cu(OH)2分解为CuO和H2O；在500℃时，Fe(OH)3分解为Fe2O3和H2O。
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2 ， Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。
③浓硫酸能够吸收水，可作干燥剂。
装配好实验装置后，先要。
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（4） 停止加热后仍需继续通N2 ， 目的是：①；②。
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（5） 控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如下表：
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
210.00
211.80
215.04
215.04
C中铜网/g
110.00
110.00
110.00
111.28
①C中的玻璃管里发生反应的化学方程式为。
②此黄铜矿中铜元素的质量分数为。
③Fe2O3分解生成铁的氧化物的化学式为。
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（1） 用如图甲所示的装置探究燃烧的条件，发现铜片上的红磷和热水中的白磷都不燃烧，铜片上的白磷燃烧。
①由铜片上的白磷燃烧和红磷不燃烧对比，得出燃烧的条件之一是：。铜片能点燃白磷是利用了铜片的性。
②试验完毕后，将烧杯中的热水慢慢倒出，发现白磷刚刚露出水面，白磷立即剧烈燃烧，解释原因：。
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（2） 结合图乙有关实验，回答问题：硫在氧气中燃烧时集气瓶内预先加入少量水的原因是；燃烧的现象是。
