常见金属的特性及其应用 知识点题库

（1）

认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；

（2）

探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．

①图1甲中反应现象是 ， 丙中反应的化学方程式为　 ；

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是（填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于（填物质类别）；

（3） 认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为　 ；

（4）

金属在生产生活中应用广泛．

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是；

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有的特性，可用于焊接电子元件；

③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．

黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu₂（OH）₂CO₃ ， 能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应．

a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 ．

b．固体D为​ ．

（1） 可用于净化空气的是

（2） 可用于制电线的是

（3） 可用作食品干燥剂的是

（4） 可用作干电池的电极的是．

（1） 下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是．

（2） 铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有（写1条即可）．

（3） 铁是年产量最高的金属，赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为．

（1） 图中含有的金属材料是（填1种，下同）。

（2） 利用铝合金做保护套的材料与用铁相比具有的优点是（填一点即可）。

（3） 将铜加工成铜箔基板利用的铜的性质是。

（4） 闪存芯片通常用高纯硅（纯度高达99.99%以上的Si单质）做原料。工业上利用碳与SiO₂反应得到粗硅：再在粗硅中通入Cl₂ ， 得到SiCl₄；最后在高温的条件下，让SiCl₄与氢反应，得到高纯硅和一种化合物。请写出由SiCl₄得到高纯硅的化学方程式。

（1） 利用金属可以制造电线这是根据金属具有的物理性质。

（2） 下列生活用品所使用的主要材料属于合金的是______。

（3） 黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度(填“大”或“小”)。

（4） 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和发生化学反应的过程。

（5） 某实验室废液中含有MgSO₄、FeSO₄和CuSO₄ ， 若向其中加入一定量的锌，充分反应后；过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含的金属是，滤液中一定含有的物质是。

（1） 下列用品中，主要利用金属导电性的是           （填字母）

（2） 为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填 序号）

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中  

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中  

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3） 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。

（4） 某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。

（1） 天津地铁4号线预计2021年建成通车。

①地铁列车车体大量使用的铝合金属于(填“单质”或“混合物”)。

②地铁建造过程中需要使用大量的生铁和钢，两者的主要区别是。

（2） 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的、等发生化学反应的过程。

（3） 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，下列不需要进行的实验是(填标号)

A 将铁片放入稀硫酸中           B 将铁片放入硫酸锌溶液中

C 将铜片放入稀硫酸中           D 将铁片放入硫酸铜溶液中

（4） 将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色铜锈(主要成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃)。以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验(杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素)。

①无色气体E的化学式是。

②Ⅱ过程的化学方程式是。

③若该铜锈样品的质量是20g，固体D的质量是6.4g，则铜锈中含Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数是。

（1） 生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的性。

（2） 工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是（用化学方程式表示）。

（3） 2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是（写出一点即可）。

（1） Ⅰ、初探金属镁

金属镁的物理性质：（写一条）。

（2） 金属镁的化学性质：镁能在空气中燃烧，反应的化学方程式为。

（3） Ⅱ．再探金属镁

探究一：无焰食品加热器中镁粉的作用

无焰食品加热器（内有镁粉、铁粉和氯化钠等）的药品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对事物进行加热。兴趣小组向100m1水中分别加入下表各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。

组别	物质
A	2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85 g NaCl粉末
B	2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末
C	2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末

表中三个实验的目的是。

（4） 若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，在上表实验的基础上，设计的方案是。

（5） 生活中还有其他物质能够作为无焰食品加热的药品，请举出一例。

（6） 探究二：镁与稀盐酸反应的异常现象

化学小组的同学用不同长度的光亮镁条分别与4mL5%的稀盐酸反应，实验现象记录如表：

实验	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
实验现象	产生大量气泡，镁条溶解，试管壁发烫
	无沉淀	少量灰白色沉淀	较多量灰白色沉淀	大量灰白沉淀

产生灰白色沉淀与镁条长度的关系是。

（7） 对灰白色沉淀的成分进行探究。

①甲认为灰白色沉淀为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是。

②乙同学认为灰白色沉淀可能是反应生成大量的氯化镁不能完全溶于水所致。同学们取C试管中的上层清液，（写实验操作和现象），证实沉淀不是氯化镁。

③同学们查阅资料得知，沉淀的主要成分是碱式氯化镁（Mg(OH)Cl）。该物质与稀硝酸反应生成氯化镁、硝酸镁和水。验证沉淀中含有氯元素所需的试剂为。

（8） 对灰白色沉淀的产生条件进行探究

丙同学测出镁条与稀盐酸反应pH的变化情况如表：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12	16	18	20	…	过夜
溶液	2.0	5.8	7.4	8.0	8.6	9.0	9.3	9.6	10.0	10.0		10.2
实验现象		无沉淀		镁条慢慢溶解，气泡量逐渐减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加

根据此表，可以得出的结论是。

（1） “低碳出行”中“低碳”指的是较低的气体排放。

（2） 如图所示自行车中的材料属于金属材料的是（选填一个序号）。

（3） 采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。钛原子的结构示意图为 ，其中x=。

（4） 采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因。

（5） 扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC 中碳元素和氢元素的质量比为。

（1） 下列厨房用品所使用的主要材料属于金属材料的是____（填字母）。

（2） 灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的性。

（3） 工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是。

（4） 将一定质量的锌片打磨后加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有物质是：若滤液显蓝色，则滤液中含有溶质的可能组成为。

（5） 实验研究铁生锈的影响因素，记录如下，下列分析错误的是____（填字母）。

实验装置	序号	其他试剂	200s时O2的含量
	①	干燥剂	21%
	②	10滴水	15%
	③	10滴水和1.0g食盐	8%

（1） 图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。

①刀冰鞋中含有的金属材料是，属于有机合成材料的是。

②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因。

（2） 图2是2022年北京冬奥会的火炬，2022年北京冬奥会火炬名为“飞扬”，火炬外观突破传统火炬的封闭造型。采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。凹面镜聚光对点燃火炬所起的作用是。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是。

（3） 向一定质量的Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是____

①滤渣中可能有铜

②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂ ， 可能有Cu（NO₃）₂

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

（1） 固体A的化学式为。

（2） 操作I的名称是。

（3） 黄色溶液b中一定存在的阳离子是（填离子符号）。

（4） 综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是。

（5） 为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是（写出实验操作、现象及结论）。