含杂质物质的化学反应的有关计算知识点题库

小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是(温馨提示：杂质不参加反应)

A . 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B . 实验中通入CO的质量为4.2g C . 生成CO₂的质量为2.4g D . 铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数为80％

“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g。请计算：
（1）剩余的溶液和残余固体总质量为 g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%。

氧化铁（Fe₂O₃）和一氧化碳在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，某钢铁厂购进含氧化铁85%的赤铁矿1000t，计算用这些铁矿石可炼取含杂质3%的生铁多少吨？（计算结果保留整数）

某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：

（1）该产品中碳酸钠的质量分数是．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

取石灰石与稀HCl充分反应后的上层清液50g，向其中逐滴加入一定浓度的Na₂CO₃溶液，用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下图甲(pH为纵坐标，时间为横坐标)。根据实验测得的数据绘出下图乙，其中纵坐标m是某些生成物的质量，横坐标表示的是Na₂CO₃溶液质量。由图像回答下列问题：

（1） CD段上升的原因是。
（2）反应后上层清液中溶质的成分为 (填化学式)。
（3） Na₂CO₃溶液的浓度是多少 (精确到0.1％)。

金属材料广泛应用于生产生活中．

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性（填“导电”或“延展”）．
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是（填字母）．

A . 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B . 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3） A～G是初中化学常见的物质．已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题．
①写出化学式：A；B．
②反应Ⅱ的化学方程式为．
③反应Ⅲ的化学方程式为．
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 t （结果保留至0.1）．

有一条已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为

A . 9.3g B . 16.1g C . 11.6g D . 24g

铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题：

（1）如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是（填序号）。
a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是；
（3）工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁。(结果保留1位小数)

金属在生活、生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

（1） 2017年8月21日，“复兴号”中国标准动车组开跑京津城际，车体是铝合金制成，铝合金是_____ （填字母编号）。

A . 有机合成材料 B . 金属材料 C . 复合材料
（2）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与某些物质反应能生成一种气体，该气体
被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是。
（3）金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，已知R的活动性位于铜、铝之间，某同学为了验证这三种金属的活动性顺序，他选择了打磨过的金属R，你认为他还需要选择的另外两种溶液是溶液和溶液。
（4）工业上常用铝土矿炼制铝，其主要成分为氧化铝，现用200t含氧化铝51%的铝土矿（其他成分不含铝）炼铝，假设在炼制过程中铝元素共计损失了10%，则反应后可制得铝t。
（5）铜与另一种金属M的混合物（M可能是铝、铁或银），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，待反应完成后过滤，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是；取一定量的原混合物投入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是（填字母编号）。
A．所得溶液中一定有M的离子
B.固体中一定有银和铜

C.固体中一定有银
D.所得溶液中一定有硝酸银

用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁？

如图是实验室模拟工业炼铁的装置图．

（1）分别写出硬质玻璃管内产生的现象
反应的化学方程式
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是。
（3）高炉炼铁中，焦炭的两个作用是(用化学方程式表示)。
（4）用含氧化铁80％的赤铁矿200t，可炼制含杂质2%的生铁吨
（5）某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的金属可能是___________

A . Zn 和Fe B . Cu和Ag C . Zn和Cu D . Mg 和Al

为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与酸物质反应且不含铁元素），某化学小组进了如下实验：

请回答下列问题：

（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所需浓硫酸的质量是；
（2）发生反应的化学方程式为；
（3）根据已知条件列出求解上述反应生成水的质量（x）的比例式；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为；
（5）向所得滤液中加入34g蒸馏水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为；
（6）现用200t此种赤铁矿石冶炼生铁，冶炼过程中损失铁元素5%，则最终可炼得含铁95%的生铁的质量为。

用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K₂CO₃+2HCl＝2KCl+H₂O+CO₂↑（假设草木灰的其他成分不与盐酸反应），请计算回答：

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（1）如图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a＝g
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。

以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料，制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图如下，回答下列问题：

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（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是。
（2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式。
（3）滤液I的溶质是。
（4）高温煅烧时，FeCO₃与空气中的氧气反应生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：，5.8tFeCO₃在空气中煅烧，理论上可得到tFe₂O₃。

5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能只含有的杂质是（）

A . 铝 B . 锌 C . 铜 D . 镁

测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：

（1）小华同学取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，计算黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。

（2）小婷同学另取50 g黄铜于烧杯中，将600 g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表：

次数	一	二	三	四	五	六
加入稀硫酸的质量 / g	100	100	100	100	100	100
烧杯中剩余物的质量 / g	149.8	a	349.4	449.2	549.0	649.0

① 表中a = 。

② 第六次实验后所得溶液的溶质是（写化学式）。

③ 画出加入0～600 g稀硫酸过程中生成H₂质量的变化图，并标注必要的数值。

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已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。请计算：

（1） m=g。
（2）原混合溶液中H₂SO₄的质量分数。

向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g铁合金（铁碳合金）样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为210.9g，计算：

（1）该铁合金样品中含铁的质量；
（2）该铁合金属于钢还是生铁；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。

为测定某NaCl样品中CaCl₂的质量分数（杂质只含CaCl₂），取样品50g完全溶解于足量水中，并向其中加入过量的Na₂CO₃溶液，测定生成2g沉淀。计算样品中CaCl₂的质量分数。

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