（1） 小明参观中国地质博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

①上述矿石的主要成分为氧化物的是（填序号，下同）．

②上述矿石中，能够冶炼出铜的是．

（2） 小明进行了下列实践活动．

Ⅰ、实践1：向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色的沉淀．请完成该反应的化学方程式：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+．

Ⅱ、实践2：用蜡烛进行了下列活动．

①活动1：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹，该现象说明．

②活动2：如图，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的现象是．

③活动3：将燃烧的蜡烛熄灭后，用燃着的火柴接触白烟，白烟燃烧并引燃蜡烛．白烟能够燃烧的原因是

（1） “沙里淘金”说明金在自然界中主要以形式存在（填“单质”或“化合物”），你认为其中的原因是．

（2） 下列不属于合金的是       （填字母序号）．

（3） 人类最早使用的金属是铜，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚的多，那仅仅是100多年前的事情，由此可知，利用金属的早晚主要和有关．

（4） 将一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中国，充分反应后过滤，取滤渣滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中可能含有的物质是（填化学式），一定发生的反应的化学方程式是．

（1） 铁是地壳中含量第位的元素；

（2） 铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的性；

（3） 焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理．

（4） 颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．在高温环境下，用H₂和FeCl₂反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式，纳米铁粉在空气中受撞击时会燃烧，生成一种黑色固体，写出该反应的化学方程式．请你写出纳米铁和稀盐酸反应的化学反应方程式．

（1） 下列制品的用途，利用金属导热性的是．

（2） 金属资源在地球上分布广泛．人们在自然界中仅发现金、银等少量金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在，你认为金属的存在形式主要和有关．

（3） 农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂．有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是（用化学方程式表示）

（1） 工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于 冶炼铝的是（填序号）．

（2） ①金属材料包括纯金属以及它们的．

②铁制品锈蚀的主要条件是铁与和接触．

（3） 已知Cr+FeSO₄═Fe+CrSO₄ ， 则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是．

（4） 将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是       （填序号）．

（1） 地壳中含量最高的金属元素是。

（2） 钢铁是使用最多的金属材料。

①生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为。

②对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀：防止锈蚀的原因是。

（3） 钛合金具有很多优良性能，工业上冶炼金属钛的主要原料是钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO₃），FeTiO₃中钛元素的化合价是。