① ;② .
(2)2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁.在钢铁表面涂油、刷漆等,都能防治钢铁生锈.钢铁锈蚀的过程,实际上是铁与空气中
、 接触反应的过程.
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
生成氢气的质量∕g | 0.3 | 0.3 | 0.3 | Y |
请回答:上表第四次实验中合金力的铁恰好与稀硫酸完全反应,则Y=g,该铁合金中铁的质量分数是多少(写出计算过程)?
①取两份相同质量的氧化铁粉末.一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的硬质试管总;另一份放入下图装置B的硬质玻璃管中.
②装置A和B两组实验同时开始进行.在装置B的反应中,实验开始前,先(选填“通CO”或“加热”);实验结束后,继续通入CO直至冷却至室温.
此时,发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由色变为色,装置A的硬质试管中仍有红色固体.因而他认为焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,不易完全反应时工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因.
实验序号 | 铁的氧化物质量/g | 生成铁的质量/g |
1 | 4.00 | 2.81 |
2 | 8.00 | 7.62 |
3 | 10.00 | 7.01 |
4 | 12.00 | 8.42 |
5 | 14.00 | 9.81 |
6 | 16.00 | 11.22 |
7 | 18.00 | 12.63 |
8 | 20.00 | 14.03 |
从上表可以看出进行第2次实验时,所得数据十分不可靠,故舍去.请分析造成此种结果的原因主要可能是.
如表是A、B、C三种金属的部分物理性质.
性质 金属 | 导电性(100为标准) | 密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 硬度(10为标准) |
A | 99 | 8.92 | 1083 | 3 |
B | 61 | 2.70 | 660 | 2.9 |
C | 17 | 7.86 | 1535 | 5 |
①高压输电线不用金属A而选用金属B,主要原因是.
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度 5(填“>”“<”或“=”).
材料:我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍(Ni),镍与稀硫酸能发生下列反应:
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑.
写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式.
吸收的铁元素,反应的化学方程式为.
1)图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是(选填序号).
2)铁生锈的主要过程为:Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3•xH2O
次要过程为:Fe FeCO3
写出 Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式.
【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 . 度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原.
1)装配好实验装置后,首先要.
2)装置A中的反应为:H2C2O4(草酸) CO↑+CO2↑+H2O.通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放(选填序号).
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.足量氢氧化钠浓溶液
3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重1.1g.则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=g,x=.
4)若缺少G装置,测得的m(FeCO3)(选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),x的值会.
1)写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式.
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:
阶段1:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO 3FeO+CO2
阶段3:FeO+CO Fe+CO2
2)将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究.加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示.图中M点对应的a=,b=.
a.熔点低、易加工 b.密度大、强度好 c.机械性能好、抗腐蚀性强
如图是钛原子结构示意图,则钛元素位于元素周期表的第周期,钛原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子。
①若滤液呈蓝色,请分析滤液中的溶质成分。
②若滤渣的质量与加入锌粉的质量相等,则向滤渣中滴加稀盐酸时气泡产生(填“一定有”、“可能有”或“没有”)。
①实验结束时,应先将熄灭(填“酒精喷灯”或“酒精灯”);
②同学们取10g赤铁矿进行实验,实验结束发现盛有足量澄清石灰水的试剂瓶中增重6.6g,试计算该赤铁矿中含有氧化铁的质量分数。