常见金属的冶炼方法 知识点题库
其中属于化合反应的是（ ）
（1）工业上用磁铁矿炼铁的原理为 ，其中高炉内加入焦炭的作用是 ．
（2）农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有50g质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为质量分数为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 ．
这些物质中：
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（1） 可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称）．
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（2） 可以用于制作碳酸饮料的物质是（填化学式），其中发生的化学方程为
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（3） 高炉炼铁中一氧化碳还原四氧化三铁生成铁的化学方程式为．
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（4） 可用作燃料，其燃烧的化学方程式为．（写一个方程式）
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（1） 为防止自行车链条生锈，可采取的措施是．
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（2） 自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式．
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（3） 实验室为了证明铁的活动性比铜强，可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为．
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（1） 人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．
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（2） 汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．
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（3） 工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为．
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式
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（4） 在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是．（填一种即可）
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（5） 铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．
①铁锅含有合金单质（写化学式），含有的有机合成材料是．（填写名称）
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．
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（1） 我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能．
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（2） 家用净水器中含有大量活性炭，其作用是．
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（3） 建筑需要大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O2）炼铁的化学方程式是．
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（1） 如图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图1示回答下列问题．
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区；B区，．
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（2） 某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
【设计实验】
用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
【进行实验】
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
③各物质的相关性质如下表：
物质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和．
②进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁 b． c．．
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（3） 【得出结论】
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）．
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（4） 【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有
A . 收集一氧化碳 B . 吸收二氧化碳 C . 检验二氧化碳．
A．化学与技术 | B．化学与能源 |
①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 ②用扫描隧道显微镜获得苯分子图象 ③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化 | ①氢能源是一种广泛使用的能源 ②可燃冰将成为未来新能源 ③倡导大量使用高硫煤做燃料 |
C．化学与医药 | D．化学与生产 |
①用氧气进行医疗急救 ②用生石灰做补钙剂 ③用干冰做血液制品冷藏运输的制冷剂 | ①用硫酸钠配置波尔多液 ②用食盐的水溶液制造氢氧化钠 ③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁 |
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（1） FeTiO3叫钛酸亚铁，请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价．
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（2） 反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：．
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（3） 生产过程中的反应可能是分解反应的是（填序号）．
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（4） 近年来，利用电解熔融TiO2生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功．若电解80Kg的TiO2 ， 理论上生成钛的质量是多少？（写出计算过程）
2Fe+3CO2
B . 乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量
C . 甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯
D . 两图中得到的铁是完全相同的
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（1） 加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是．
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（2） 方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（），如果导管连接错误，后果是．
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（3） 玻璃管A中发生反应的化学方程式为，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是．
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（1） 【认识仪器】由仪器N可知该反应的条件是。
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（2） 【查阅资料】铁的氧化物中只有Fe3O4能被磁铁吸引。
某些铁的氧化物加热时能与氧气反应。
【提出猜想】猜想①是FeO；
猜想②是Fe3O4；
猜想③是FeO和Fe3O4混合物。
【实验步骤】
①连接组装仪器，检查装置的气密性，方法是：关闭弹簧夹M，。
②称取16.0g氧化铁粉末与质量为m的铁粉，均匀混合后，放入玻璃管。
③通入CO2 ， 当观察到明显现象时，夹上弹簧夹M，开始加热玻璃管。
④当固体全部呈黑色后，停止加热，。将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，取样，滴加稀盐酸，无气泡产生，用磁铁吸引，粉末被部分吸引。
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（3） 【实验结论】猜想成立。所加铁粉质量m的范围是。
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（4） 【问题讨论】实验中澄清石灰水的主要作用是。
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（1） A实验中，可能导致的后果是．
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（2） B实验中，一段时间后观察到的现象是．
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（3） C实验在设计上存在的一个明显失误是．
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（1） 高炉中用CO还原Fe2O3的化学方程式为。
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（2） 除铁矿石外，高炉中主要还有下列物质发生了反应：
①CaCO3
CaO +CO2↑②CO2+C
2CO③C+O2
CO2其中属于化合反应的是(填数字序号)；这三个反应中，碳元素的化合价共有种。
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（3） 根据信息推测，转炉中产生的气体X可能是(写出一种即可)。
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（1） 工业上炼铁的化学方程式为。
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（2） 钢铁在生产生活中可用于（举一例）。
2Fe2O3+8SO2)，测得Ⅲ处碱石灰增重6.40g，则ω（FeS2）=75%
