以下是生活中常见的金属物质。
(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是 (填字母)。
A.耳机中的铜导线 | B.黄金饰物 | C.铁锅 | D.铝制易拉罐 |
(2)铝具有很好的抗腐蚀性,原因是 (用化学方程式表示)。铁却很易生锈,写出除铁锈的化学方程式 。
(3)某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液,验证铁、铜、银的金属活动性顺序,实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究,他们先看到 现象,认为废液中一定含有硫酸铜;还认为一定含有硫酸亚铁,依据是 (用化学方程式回答),若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入 ,充分反应后过滤,滤渣中的物质为 ,滤液中的溶质为硫酸亚铁。
过去的暖气片由铸铁制成,是因为铁具有良好的性,但它易生锈,所以逐渐被铝合金暖气片取代.铝合金更耐腐蚀,原因是 . 金属的广泛用途主要由性质决定,如图是某同学设计的实验,他想要探究的问题是 , 其中发生反应的化学方程式为 .
脱氧剂 | 洁厕灵 | 炉灶清洁剂 | |
有效成分 | 还原铁粉 | 盐酸 | 氢氧化钠(分解油污,有强烈的腐蚀性) |
Ⅰ.聚合硫酸铁的工业生产.
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程.
回答下列问题
A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式,进行了如下实验:
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合;
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥、称重,得沉淀4.66g.
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体3.20g.
则聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m样品中的x:y:z的值为.
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式.
该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解,对所得气体产物进行实验探究.(已知SO3的熔点为16.8℃).
【提出假设】
假设1:所得气体的成分是SO3;
假设2:所得气体的成分是SO2、O2;
假设3:所得气体的成分是.
按下图装置进行实验.
实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝,C中U形管内有无色晶体析出,D中品红溶液褪色,装置E的作用是.
【实验结论】
通过实验现象判断,假设成立.
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物,则质量为.
①仪器名称:a是,b是。
②加热碳酸氢钠制取二氧化碳的化学方程式为,可选用(填标号)作为气体发生装置。
③用D装置收集二氧化碳,检验已集满的操作是。
①铁锈的主要成分是。
②检验配料中含有铁粉。
用磁铁吸引黑色粉末,发现部分黑色粉末被吸引;取少量附着在磁铁上的粉末于试管中,加入适量稀硫酸,观察到,确认配料中含有铁粉。
③探究暖贴中活性炭、氯化钠、水等物质的作用,实验数据如下:
a.活性炭粉末不用木炭粉末替代,原因是活性炭的比木炭的强。
b.分析实验组与对照组数据,证明氯化钠能加快的锈蚀速率。
c.请你把实验组4数据补充完整。
d.设置实验组1的目的是。
(提出问题)久置固体的成分是什么?
(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
(作出猜想)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸。 | 固体逐渐消失,有无色气体产生,得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有,一定不含Fe2O3 . |
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是,并设计如图2实验方案继续验证。
北北同学对滤渣B又进行探究。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
①取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸 ②生成的气体通入澄清石灰水 |
①固体消失, ②澄清石灰水变浑浊。 |
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3 . |
(实验结论)综合上述实验及所给数据,该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
①滤渣中一定含有的金属是。
②滤液中一定含有的阳离子是。
铁锈主要成分是(填化学式),不与小苏打反应,因此小苏打不能除铁锈,除铁锈可(填物质类别)。
谣言2:小苏打促进金针菇生长。
①固体X的成分为。
②加入A时发生反应的化学方程式为。
①B中的实验现象是什么?
②写出C中反应的化学方程式。
③如何证明实验过程中,A中发生了化学反应。(简要写出实验步骤、现象及结论)