溶解度的影响因素知识点题库

下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是（　　）

A . 常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10℃ B . 氯化铁溶液中加入少量生石灰 C . 硫酸锌溶液中加入少量铜粉 D . 稀释硫酸钠溶液

下列有关溶液的说法正确的是（　）

A . 将植物油与水混合，得到的是溶液 B . 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C . 将10％的KNO₃ ，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ D . 将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％

化学知识重在应用，下列生活中的问题会用到你学到的化学知识，
⑴打开汽水瓶盖时汽水会自动冒出来，这说明气体在水中的溶解度与有关，喝了汽水会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关
⑵一块土壤的酸性太强，不利于种苹果树，可用（写化学式）降低土壤的酸性。
⑶热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)₂、CaCO₃ ，在家中可以用食醋除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式
⑷去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1∶1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙kg。

化学与生活息息相关。

① 煤、和天然气是三大化石燃料。

② 生活中常用到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等，这里的氟、钙是指（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”)。

③ 厨房炒菜时，在客厅能闻到菜香味的主要原因是。

④ 书写重要的材料常使用碳素墨水的原因是。

⑤ 打开汽水瓶盖，发现有大量的气泡逸出，原因是，气体的溶解度减小。

⑥ 我国新版饮用水标准中要求使用消毒剂一氯胺（NH₂Cl），其摩尔质量为， 0.1mol的NH₂Cl中约含氢原子个（用科学记数法表示），含氮元素的质量g。

认真分析下列各图，回答相关问题：

（1）根据图1分析，20℃时，将20g NaCl加入50g水中形成溶液的质量为．
（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与有关．
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是；乙试管内的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

啤酒是一种碳酸饮料，当你打开瓶盖时，你会发现啤酒中有大量气泡冒出，当你快速喝了两口啤酒后又常常打嗝．下列对以上现象的解释中正确的是（）

A . 压强增大，气体的溶解度增大 B . 压强减小，气体的溶解度增大 C . 温度升高，气体的溶解度增大 D . 温度降低，气体的溶解度减小

为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验．（提示：本实验所用汽油与KMnO₄、碘均不发生化学反应）

（1）

【实验1】KMnO₄晶体在不同溶剂中的溶解实验

根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象．

实验步骤

实验操作图示

实验操作及现象

步骤1

振荡后静置：

①A试管中晶体全部溶解，溶液呈色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色．

步骤2

将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：②B试管中观察到的现象为．

（2）

【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验

根据实验操作图示回答相关问题．

实验操作图示

实验结论或解释

③由图2所示现象可知：碘（选填“不”、“微”或“易”）溶于水

④图3所示试管中液体分层．上层紫红色溶液的名称是．说明碘在汽油中的溶解性比在水中（选填“强”或“弱”）

（3）【反思与应用】

①碘易溶于酒精．若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体（选填“分层”或“小分层”）．

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作．工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是．

将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（）

A . 溶剂的质量 B . 溶液的质量 C . 溶质的质量 D . 溶解度

溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）可作为溶质的是_______。

A . 只有固体 B . 只有液体 C . 只有气体 D . 气体、液体、固体都可以
（2）物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。

A . 汽油 B . 面粉 C . 纯碱 D . 硫酸铜
（3）物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。

A . 烧碱 B . 氯化钠 C . 氧化钙 D . 碳酸钙
（4）下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度g/100g水
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO₃
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。
②NaCl和KNO₃溶解度相等的温度范围是。
③KNO₃晶体中含有少量NaCl，提纯KNO₃晶体的方法是。
④60℃时，按图示操作：
A中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是g。
⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液(填“大于”“等于”或“小于”)KNO₃溶液。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A . t₁℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同 B . 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法 C . t₂℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5% D . 将三种物质的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙

人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。

（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示

对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有，。
（2）将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?(写出计算过程)

②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是(计算结果保留一位小数)。

如图所示为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

A．t₁℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是B

B．t₂℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A

C．可用降低温度的方法使t₂℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液

D．将t₂℃时的三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是：。

对下列现象的解释错误的是（）

A . 5ml水与5ml酒精混合后总体积小于10ml，是因为分子与分子之间有间隔 B . 不同的花儿香味不同，是因为不同的分子性质不同 C . 打开汽水瓶盖后有大量气体从汽水中冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小 D . 煤粉比煤块容易燃烧，是因为煤粉的着火点低于煤块的着火点

t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有：100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。

（1） t₁℃时，硝酸钾的溶解度是g；
（2）烧杯甲中的溶液是溶液；
（3）将烧杯甲和烧杯乙中的溶液都升温到t₂℃时，对该过程的分析，正确的是。
A 溶质质量都不变

B 两物质的溶解度增大

C 最终两烧杯中溶质的质量分数相等.

对下列现象或做法的解释错误的是（）

A . 稀有气体可用于焊接金属作保护气﹣﹣稀有气体化学性质不活泼 B . 炎热夏季给鱼塘增氧﹣﹣氧气的溶解度随温度升高而减小 C . 燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭﹣﹣二氧化碳不支持燃烧 D . 大力提倡和推广使用太阳能等新能源﹣﹣化石燃料蕴藏量是有限的

家中用高浓度的食盐水可腌制鲜美的咸鸭蛋。

①计算：现有一包食盐，其中NaCl的含量为180g，室温下最多可配制g饱和食盐水。(常温下，NaCl的溶解度为36g/100g水)

②量取水：用量取蒸馏水，读数时视线应与相平。

③溶解：将整包食盐加入1L的烧杯中，并将量取的蒸馏水全部倒入烧杯中，为加速溶解可进行的操作是。

④腌制：将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，可能的原因是。

a 相同条件下，食盐越多，食盐水的浓度越高，腌制的咸鸭蛋越鲜美

b 加入足量的食盐，保证食盐水一直是饱和状态

c 夏天气压低，食盐水中能溶解更多的食盐

d 不同温度下，一定量溶剂中所能溶解的食盐的质量不同

下列图象与对应选项关系合理的是（）

A . 稀释氢氧化钠溶液图片_x0020_1744574786

B . 向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量图片_x0020_100002

C . 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应图片_x0020_100003

D . 熟石灰的溶解度与温度的关系图片_x0020_100004

取10℃，100 g水于烧杯中，按下图所示流程进行实验（实验过程中溶剂损失忽略不计），下列说法错误的是（）

A . 乙溶液和丁溶液一定是不饱和溶液 B . 甲→乙→丙，硝酸钾的溶解度变大 C . 丙溶液中溶质与溶剂的质量比约为22：100 D . 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞乙

溶解现象在生产、生活中的应用非常广泛。请完成下列两个实验探究：

（1）（一）2022年5月的中考实验操作考查内容之一为“粗盐提纯”。某同学按图步骤进行实验：
在操作①②③中，都需用到的一种玻璃仪器是在操作②中，该仪器的作用是。
（2）为提升精盐产率，操作①要确保NaCl固体完全溶解到一定量水中。20℃时，小王同学要溶解10.0g粗盐样品，他还需要知道（填写查找资料的名称）才能计算所需水的体积。
（3）操作①后所得分散系为（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。
（4）（二）宇航员王亚平在天宫课堂第2课用醋酸钠溶液向世人展示了太空“冰雪”实验。醋酸钠在不同温度下的溶解度如表1，据表中数据可以绘得图。
表
温度（℃）
0
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度（g）
33.0
40.8
46.4
54.6
65.6
139
153
161
170
图中A点可以对应某溶液，该溶液是40℃时100g水中溶解g醋酸钠，溶液处于（选填“饱和”或“不饱和”）状态。
（5）下列说法正确的是。
a.醋酸钠在常温下是易溶物
b.用表1表示醋酸钠溶解度时数据更加准确
c.查阅55℃时醋酸钠时，使用图像比表1更好
d.研究醋酸钠溶解度随温度变化趋势时表1具有明显优势
（6）我们在生活中获得醋酸钠的方法很容易，只要把小苏打和白醋（CH₃COOH，每个CH₃COOH分子在水溶液中只产生1个H⁺）按照一定比例混合即可，该反应的化学方程式是。

中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO₂的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO₂全部逸出，并将SO₂通入足量的H₂O₂溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：

（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO₂气体在水中的溶解度。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度g/100g水	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度g/100g水	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

温度（℃）	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度（g）	33.0	40.8	46.4	54.6	65.6	139	153	161	170

溶解度的影响因素 知识点题库

溶解度的影响因素知识点题库