碱的化学性质 知识点题库
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（1） 猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为．
②可能含有的另一种物质是，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出．
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（2） 同学们通过实验证明了猜想②中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明．
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ．含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca（OH）2]；
猜想Ⅱ．含有氧化钙[CaO]、碳酸钙[CaCO3]；
猜想Ⅲ．含有含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca（OH）2]、碳酸钙[CaCO3]．
【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验．
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊．
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（1） 【结论与反思】猜想错误．（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
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（2） 甲同学实验中发生的反应的方程式：，溶液变红色的原因：．
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（3） 乙同学检验气体的方程式：．
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（4） 乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为：．
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（5） 【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是：．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1： 
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
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（1） 方法1中搅拌的目的是．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）．
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（2） 方法2中气体X是，实验室常用溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）．
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（3） 这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能．
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（4） “绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）．
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（1） 小明同学在室温下按照图甲所示，分别向盛有相等质量酒精的烧杯中加入等质量的氢氧化钠、碳酸钠进行实验，观察到的现象是氢氧化钠在酒精中完全溶解，碳酸钠在酒精中溶解的很少，这一现象说明了．
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（2） 将（1）中所得的氢氧化钠酒精溶液倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中（如图乙所示），盖好瓶盖，振荡，观察到瓶中溶液变浑浊，塑料瓶，产生这两种现象的原因是，反应的化学方程式为；
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（3） 继续向塑料瓶中倒入足量的稀盐酸（如图丙所示），观察到溶液变澄清，
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（1） 猜想Ⅰ：没有变质；
猜想Ⅱ：已经变质；写出变质的化学方程式；
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（2） 实验和推断：
①加入的适量A溶液是，若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已变质；若加入的适量A溶液是，现象为，也能说明氢氧化钠已变质．
②若现象b为，说明氢氧化钠未变质．反思：氢氧化钠的保存方法应保存．
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成两种氧化物。
【进行实验】小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分。
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（1） 小红同学将装置按A、、（填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。
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（2） 实验时，B中的现象为，C中发生反应的化学方程式为。
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（3） 【拓展延伸】进一步探究水垢中的两种物质的质量之比。
已知Mg(OH)2的分解温度为340℃～490℃，CaCO3的分解温度为825℃～897℃。下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：
写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：；
CD段：。
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（4） 通过计算得到CaCO3与Mg(OH)2的质量之比（最简单整数比）为。
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（1） 操作a的名称是。
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（2） 写出NH4Cl的一种用途。
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（3） 反应①的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
内容 步骤 | 实验步骤 |
实验1 | B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中加入浓氨水，关闭K1 ， 然后打开K2、K3。 |
实验2 | A中盛满CO2 ， B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸。 ①打开K1 ， 从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液，关闭K1。 ②一段时间后打开K2 ， 观察到有A中有沉淀产生时，迅速关闭K2。 ③再打开K3 ， 观察到A中有气泡产生。 |
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（1） 实验1中，可以观察到的现象是。
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（2） 实验2中，步骤①中所发生反应的化学方程式为。
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（3） 实验2中，请解释步骤③产生气泡的原因为。
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（1） 有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到明显现象，为验证 CO2 与 NaOH 能够发生反应， 某同学按如图组装实验装置，并进行实验。的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_______填序号）。A . 先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B . 先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
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（2） 对于“气球先膨胀”后溶液中溶质的成分，同学们有下列猜想：①只有 Na2CO3 ， ②Na2CO3 和 NaOH 的混合物，假设猜想②符合题意，猜想①不符合题意。请写出证明猜想②正确的实验步骤和 现象。（提示：Na2CO3 溶液呈碱性）
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（3） 写出气球“后变瘪”的化学方程式。
【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
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（1） “提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是；Ca(OH)2的俗名为；“过滤1”所得滤渣的主要成分是。
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（2） 在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 (填仪器名称)。
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（3） 在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为： (填字母)。
a. 0～10min
b. 10～20min
c. 20～30min
d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是。
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（4） 为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)。
下列能替代图中丁物质的是（ ）
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（1） 装置图中仪器a的名称为。
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（2） 用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是（填字母），写出该反应的化学方程式；若用D装置收集氧气，当导管口气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
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（3） 实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为，如果用G装置收集气体，气体应从（填“b”或“c”）端通入；用C装置代替B装置，收集所需的气体量后，对C装置进行的操作是。
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（4） “微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某校甲、乙两个研究性学习小组进行“硫酸铜和氢氧化钠相关反应”的实验，实验过程和微观示意图如下。
请结合上图回答问题：
①写出图1中“▲”处对应的粒子符号。
②他们记录下图2实验中的现象：
甲组：II处产生蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式。III处；
乙组：II处产生蓝白色沉淀，III处没有变化。
③查阅资料可知：在酸性条件下，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝白色的碱式硫酸铜固体，硫酸铜溶液的pH﹤7。分析造成乙组现象的可能原因是。
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约1/3 体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 | 塑料瓶变瘪， 溶液变红 | CO2能与石蕊反应 |
| B | 往久置于空气的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 | 有气泡 | 氢氧化钠溶液已变质 |
| C | 在某无色溶液中滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀 | 无色溶液中一定含有 SO42-离子 |
| D | 把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中 | 镁条与盐酸 产生气体更快 | 镁的金属活动性比锌强 |
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（1） 浓盐酸密封保存的原因是什么？
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（2） 氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
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（3） 如何检验NaOH溶液是否完全变质，请简述实验方法。
①高炉炼铁炼得的是纯铁
②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应
④某同学将一定量的Na2CO3和Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，选用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可
⑤向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H2O的质量变化情况
