药品是否变质的探究知识点题库

用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。
[查资料]稀盐酸与AgNO₃溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。
[假设]小明的假设：澄清石灰水已变质。
小白的假设：气体X中除了有CO₂外，还有。
[实验探究]（1）小明的探究：

实验目的	实验步骤	可能的实验现象	化学方程式和实验结沦
探究所用澄清石灰水是否变质	①用一支试管另取少量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO₂ ③	步骤③中现象为：	步骤②中反应方程式为：实验结论：所用的澄清石灰水没有变质。

（2）小白的探究

实验目的	实验步骤	实验现象	化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立	将气体X通入AgNO₃溶液		反应方程式为：实验结论：小白的假设成立

[实验反思]
（3）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。

A B C
A、B中都加AgNO₃溶液，通X气体后：如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是；如果看到现象；小明和小白的假设都成立。

实验课上，赵老师指着一平敞口放置的氢氧化钠溶液说它变质了．同学们对其中的溶质做了猜想．

（1）【猜想】张明认为是氢氧化钠2肖亮猜想是碳酸钠3小林认为可能是

（2）实验台上现有盐酸、氯化钙溶液、酚酞试液，请帮小林完成实验过程．

步骤	现象	结论
1．取适量该氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量的	有白色沉淀生成	小林的猜想正确
2．将步骤一中的试管静止后，向上层清夜中滴加足量的		小林的猜想正确

（3）【实验反思】敞口放置的氢氧化钠溶液变质的原因．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠可采取的方法是．

为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数16%）是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下：

【查阅资料】：氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

NaOH与NaHCO₃在溶液中发生反应：

NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O

【假设猜想】：1．该溶液未变质，溶质成分只有NaOH ；2．该溶液已变质

【实验探究】：向一定质量的洁净烧杯中加入m₁g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%硫酸m₂g（硫酸足量），充分反应、冷却后称量．根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质．

试结合该方案，回答下列问题：

（1）进行上述实验使用的称量仪器名称是，称量时，烧杯应放在该仪器的盘．
（2）实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：
m＜（m₁+m₂）g，猜想成立；m=（m₁+m₂）g，猜想成立．
（3）补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为（填化学式，下同）；
如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na₂CO₃或NaHCO₃或．

实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）固体，同学们想利用这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验探究：

【查阅资料】2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ， 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

【提出猜想】①没有变质 ②部分变质 ③全部变质

【实验过程及结论】

（1）取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，证明猜想正确（填序号）；
（2）取少量（1）中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有；
（3）请在原有实验的基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什么物质．（简写实验步骤、现象和结论）

小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．

【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？

【猜想与假设】

①该氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．

（1）【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；		猜想①不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；		反应的化学方程式为：
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．	溶液呈红色	猜想成立

（2）【反思交流】①久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）；
②暴露在空气中会变质的化学药品还有（填一种物质的化学式），
所以化学药品一般要保存．
（3）【拓展计算】
为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．
①生产气体的质量是 g；
②该样品中氢氧化钠的质量是 g；
③稀盐酸中溶质的质量分数是（要写出计算过程）．

小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质．小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空．

【查阅资料】

①2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

②NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

③2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

④Ca（HCO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaHCO₃

⑤Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂都能溶与水．

（1）【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO₃；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为．

（2）【实验方案】

可选药品：①Ca（OH）₂溶液 ②CaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作．操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的，观察．	操作一中无沉淀出现	假设一成立
		假设二成立
		假设三成立

（3）【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理（填“是”或“否”），理由是．

某同学发现上个月用过氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们做了探究，

（1）【提出猜想】猜想①：没有变质；
猜想②：；
猜想③：完全变质；
（2）【方案讨论】为了验证猜想②或猜想③，甲、乙、丙分别提出了如下方案：
甲：向溶液中滴加酚酞，酚酞变红，则猜想③成立，否则猜想②成立．同学们认为此方案不合理，理由是：；
乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）₂溶液，再滴入酚酞，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同学们认为此方案不合理，理由是：；
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl₂溶液，再滴入酚酞，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同学们通过分析认为此方案合理．

（3）【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量待测液于试管中，向其中滴加稀盐酸	有气泡产生	猜想不成立
取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的BaCl₂溶液，静置，向上层清液中加入酚酞	有	猜想成立

（4）【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要保存．

某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行。

实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL。
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题：

（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：。
（3） B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：。
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是。
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是。
（7）取10 g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100 g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是。

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：

（1）选用的试剂为，实验现象为。
（2）选用的试剂为，实验现象为。

烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A，为确定其变质情况，进行如下实验。

（1）生成气体 B 的化学方程式。
（2）试剂 X 是（选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。
（3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式。
（4）滤液 D 中溶质的成分有。
（5）结论：由方案 2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是（填“部分变质”或“完全变质”）。

钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。

（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是（填化学式）。
（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确？
（3）盛放氢氧化的溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明。（请写出简要的步骤、现象）
（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数。

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动。

（1）【对固体猜想】
猜想1：全部是NaOH；猜想2：全部是Na₂CO₃；猜想3：
（2）【实验和推断】

①若A是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。

②若A是Ca（OH）₂溶液，现象a为白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红，该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想2成立。
（4）【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示）。

某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。

（实验探究）：

（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论。

②从微观的角度分析，该反应的实质是。

③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因（用化学方程式表示）。

（2）方案Ⅱ：

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条	若	稀盐酸过量
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

（3）（实验反思）：
另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” (填序号)。
A 铜片 B pH试纸 C 氧化铜 D 紫色石蕊试液

有位化学老师取用生石灰时，发现装满生石灰的瓶已膨胀爆裂(如图1)。化学兴趣小组对这瓶生石灰进行了如下探究：

（查阅资料）：①氢氧化钙微溶于水(20℃时，100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙)②氢氧化钙水溶液可以使无色酚酞溶液变红色。

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（1）探究一：该生石灰是否变质？

探究二：生石灰变质后的成分是什么？

实验操作	现象	结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计(如图2)	形成浊液，温度(升高、降低或不变)	结论：生石灰已变质，解释：。

猜想与假设：①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙和碳酸钙。

实验操作	现象	结论和解释
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的(填试剂名称)。	滤液变色；滤渣上产生大量气泡。	结论：猜想③正确。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是

（2）探究三：变质的生石灰中碳酸钙的质量分数是多少？
方案一：取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g，计算得到碳酸钙的质量分数为98.0%．方案一是否合理？理由是。

方案二：取10.0g样品，请设计完成方案二，同时说明要测定的量(用a表示)，并计算样品中碳酸钙的质量分数。(不要求写出计算过程)。

化学学习离不开化学变化，变化实现物质间的相互转化：

（1） Ca(OH)₂变质
①请写出Ca(OH)₂变质的原因（用化学方程式表示）。
（2）定性研究Ca(OH)₂变质程度
②请设计实验确定Ca(OH)₂的变质程度，写出操作、现象及结论。
（3）定量研究Ca(OH)₂变质程度
③配制稀盐酸：计算配制300g质量分数为5%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g。

配制过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器是。若量取30%的盐酸时俯视读数，所配制的盐酸质量分数5%（填大于、小于）。

④实验测定：称取40.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表所示：

反应时间/min

0

t₁

t₂

t₃

t₄

烧杯总质量/g

150.0

147.8

145.6

145.6

145.6

请计算该样品中Ca(OH)₂的质量分数。

某品牌脱氧剂每包重9g，其配方为：4g铁粉、2g水、2g活性炭、1g氯化钠，回答下列问题：

（1）脱氧剂中主要成分为铁粉，右图为铁与氧气在不同条件下的反应。

根据右图判断，铁与氧气反应的产物与有关，常温下，脱氧剂中铁粉脱氧的产物是(填化学式)，写出铁与氧气反应生成氧化亚铁的方程式。
（2）该品牌脱氧剂还可以吸收SO₂等有毒气体，这是利用了活性炭的性。
（3）为了探究久置的该品牌脱氧剂中铁粉是否变质，实验兴趣小组取其中一包该品牌脱氧剂，将固体全部倒入烧杯(无固体酒落和残留)，再向烧杯中加入足量的稀盐酸，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min
0
t₁
t₂
t₃
烧杯总质量/g
159
158.96
158.92
158． 9
①完全反应后生成气体的质量为g。
②请通过计算判断该脱氧剂是否发生变质(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。

对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明溶液中存在Na₂CO₃	取样滴加无色酚酞溶液
B	除去溶液中的Na₂CO₃	加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤
C	证明溶液部分变质	取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D	测溶液的pH	用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比

A . A B . B C . C D . D

实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。

【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？

（1）【猜想与假设】
猜想I：没有变质。
猜想II：。
猜想III：部分变质。
（2）【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
小军设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想III成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸
有产生

（3）小慧设计的实验方案

实验步骤	实验现象	结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	猜想III成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加。	溶液变成蓝色	猜想III成立

（4）【反思与评价】
同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是。
（5）【拓展实验】
小慧实验②中所加的试剂替换为下列操作，也可以实现相同的目的。
a．测溶液的pH b.滴加MgSO₄溶液 c.通入CO₂ d.滴加稀盐酸
（6）若要除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃ ，涉及反应的化学方程式为。

实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。同学们对其是否变质进行实验探究。

【提出问题】敞口放置的氢氧化钠的溶液是否变质呢？

（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：部分变质。

（2）【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。

小明设计的实验方案

实验步骤	实验现象	结论
取一定量的样品于试管中，滴加无色酚酞溶液	溶液变成红色	猜想Ⅰ成立

小慧设计的实验方案

实验步骤	实验现象	结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加。	溶液变成蓝色	猜想Ⅲ成立

（3） [反思与评价]
同学们讨论认为，小明的实验结论不严密，理由是：。
（4）小慧加过量的BaCl₂溶液发生的化学反应方程式是。
（5） [拓展实验]
小慧实验②中所加的试剂替换为下列操作，也可以实现相同的目的。
a．滴加 MgCl₂溶液 b．通入CO₂ c．滴加稀盐酸
（6）若要除去NaOH溶液中混有的 Na₂CO₃ ，涉及反应的化学方程式为。

实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行探究。

（1）【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】猜想I：没有变质。猜想II：。猜想III：部分变质。
（2）【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
小军设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取少量待测溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸
有产生

（3）小慧设计的实验方案

实验步骤	实验现象	结论
①取一定量待测溶液于试管中，滴加过量的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加。	溶液变成蓝色	猜想Ⅲ成立

（4）【反思与评价】
同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是。
（5）小慧实验②中所加的试剂不是最佳选择，理由是；如果替换为下列操作(填字母编号)，也可以实现相同的目的。
A．滴加稀盐酸 B．滴加MgSO₄溶液 C．通入CO₂ D．滴加CuCl₂溶液
（6）若要除去NaOH溶液中的变质部分，得到只有氢氧化钠一种溶质的溶液，涉及到的反应的化学方程式为。
（7）同学们通过以上探究得出结论。氢氧化钠溶液必须密封保存。原因是(用化学方程式表示)。

反应时间/min	0	t₁	t₂	t₃	t₄
烧杯总质量/g	150.0	147.8	145.6	145.6	145.6

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