酸碱指示剂的性质及应用 知识点
石蕊试液在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝
酚酞试液在中性和酸性溶液中都呈无色，在碱性溶液中呈红色
酸碱指示剂的性质及应用 知识点题库
试剂 | 稀盐酸 | 食醋 | 蔗糖水 | 蒸馏水 | 肥皂水 | 烧碱溶液 | 石灰水 |
颜色 | 红 | 红 | 黄 | 黄 | 绿 | 绿 | 绿 |
请分析上表，并回答下列问题：
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（1） 该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
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（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的．
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（3） 胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式．
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（4） 用烧碱溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式：．
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（1） 根据下列图文回答问题：
①青铜剑属于（填“纯金属”或“合金”）．
②高钙豆奶粉的“钙”指的是（填“元素”、“原子”、或“分子”）．
③C60分子是由构成的．
④干冰可用于（填一例）．
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（2） 根据图2中自制汽水的配料回答问题．
①柠檬酸的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为色．
②配料中富含维生素的是，小苏打的化学式是．
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（1） 物质A是（选填序号）．
a．浓氨水 b．浓食盐水 c．浓盐酸
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（2） 该实验现象说明构成物质的微粒是．
有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
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（1） 白色粉末中一定不含；可能含有．
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（2） 生成白色沉淀的化学方程式为．
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（3） 为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：
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（4） 【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加
产生白色沉淀
猜想Ⅱ不成立
②在①反应后的试管中滴加
猜想Ⅲ成立
【得出结论】白色粉末的成分是．
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（1） 碳铵属于化肥中的肥．
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（2） 某兴趣小组欲在实验室利用如图所示的装置研究碳铵的性质，请你一起参加．
①选择装置（填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，应用该装置，还可在实验室进行的实验是（答一个即可）．
②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是，产生该现象的化学方程式为．
③取少量碳铵和熟石灰粉末放入装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红．可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显性，pH7（填“＜”“＞”或“=”）．甲同学认为可用装置C干燥氨气，你认为他能否达到目的？（填“能”或“不能”）．
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】⑴玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
⑵二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
⑶硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。
（作出猜想）白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
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（1） 【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作
实验现象
结论与评价
第1组
有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想①不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②
第2组
第一步
产生白色沉淀
第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部
③
大家一致认为：猜想II成立。
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（2） 【反思交流】
①有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④；
②氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
（查阅资料）
①火箭升空主要利用反冲原理：大量高温气体由火箭下方的喷气口向下喷出，使火箭获得向上的反作用力。当反作用力大于火箭受到的重力及空气阻力之和时，火箭飞离地面。
②醋酸化学性质与盐酸相似。
探究一：火箭发射的化学动力
同学们利用上图所示装置，选择不同的化学反应，在常温下进行火箭模拟发射实验，相关数据如下。
| 序号 | 实验组1 | 实验组2 | 实验组3 | |||||||||
| H2O2溶液 | MnO2质量 | 飞行距离 | 醋酸溶液 | Mg质量 | 飞行距离 | 氧化钙质量 | 水体积 | 飞行距离 | ||||
| 质量分数 | 体积 | 质量分数 | 体积 | |||||||||
| ① | 7.5% | 100mL | 1g | 10.1m | 15% | 100mL | 1.2g | 10.6m | 5g | 100mL | 0 | |
| ② | 15% | 100mL | 1g | 12m | 15% | 100mL | 1.6g | 11.7m | 10g | 100mL | 0 | |
| ③ | 30% | 100mL | 1g | 17m | 15% | 100mL | 2g | 12.5m | 15g | 100mL | 0 | |
探究二：实验组3失败的原因
（猜想与假设）氧化钙固体已经变质，其成分可能是：
猜想1：CaCO3 猜想2：CaCO3和Ca(OH)2 猜想3：CaCO3、Ca(OH)2和CaO
（进行实验）
步骤Ⅰ.取少量固体样品于试管中，加入一定量的水，用手触摸试管外壁。
步骤Ⅱ.过滤。
步骤Ⅲ.取滤渣，滴加足量稀盐酸，观察现象。
步骤Ⅳ.试管外壁不发烫，酚酞溶液不变色。
（解释与结论）
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（1） 探究一中，利用过氧化氢溶液作为火箭动力的化学反应方程式为。
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（2） 探究一中，分析实验组1和实验组2的实验数据可知，火箭发射的化学动力与因素有关。
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（3） 探究二中，步骤Ⅲ的实验目的是。
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（4） 探究二中，通过步骤Ⅳ得出滤液中不含氢氧化钙，则对应的操作及现象是。
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（5） （反思与评价）
同学们讨论后一致认为：探究二中，根据步骤Ⅳ的现象，就可得出固体样品中一定没有。
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（6） 实验室中的生石灰应保存。
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（1） 地壳中含量最多的非金属元素是。（写出元素符号）
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（2） NH4NO3固体溶解过程能量。（填“放出”或“吸收”）
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（3） 画出硫离子（S2-）的结构示意图。
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（4） 打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现。
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（5） 向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象。
| 植物的汁液 | 在酸性溶液中 | 在中性溶液中 | 在碱性溶液中 | |
| A | 牵牛花瓣 | 红色 | 紫色 | 蓝色 |
| B | 胡萝卜 | 橙色 | 橙色 | 橙色 |
| C | 紫萝卜皮 | 红色 | 紫色 | 黄绿色 |
| D | 月季花瓣 | 浅红色 | 红色 | 黄色 |
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验目的 | 证明醋酸溶液呈酸性 | 检验氯离子 | 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 | 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 |
| 方案一 | 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 | 先加硝酸银溶液，滴加稀硝酸 | 稀盐酸 | 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 |
| 方案二 | 用pH试纸检验溶液的pH | 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 | 加澄清石灰水 | 加入适量的氯化钡溶液 ，过滤 |
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（1） 可选用____（填序号）检验稀盐酸显酸性A . 黄金 B . 无色酚酞溶液 C . 紫色石蕊溶液 D . 水
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（2） 从微粒的角度分析，此反应的实质是。
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（3） 酸碱中和反应会放出热量，取 10g 稀盐酸与上述 NaOH 溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中 a 点对应的溶液溶质是（填化学式）；恰好完全反应时，所用 NaOH 溶液的溶质质量为g。
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（4） 求稀盐酸的溶质质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算过程）
