碱的化学性质 知识点
（2）与某些非金属氧化物反应生成盐和水
（3）与酸反应生成盐和水
（4）与盐反应生成新碱和新盐
碱的化学性质 知识点题库
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（1） 写出该化学反应的方程式．
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（2） 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：
请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是．
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（3） 【设计方案】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液
猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于
猜想二不正确
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（4） 【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用（答一点即可）．
物质 | 杂质 | 除杂质的方法 | |
A | CaCl2溶液 | HCl | 过量CaCO3、过滤 |
B | NaOH溶液 | Ca（OH）2 | 过量Na2CO3溶液、过滤 |
C | FeCl3溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
D | CH4 | H2O | 通过盛浓硫酸的洗气瓶 |
选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 |
A | O2（H2O） | 浓硫酸 |
B | NaCl（NaOH） | 稀硫酸 |
C | KCl（K2CO3） | 稀盐酸 |
D | HCl（H2SO4） | 氯化钡溶液 |
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（1） 猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、．
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（2） 猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）．请设计一个实验方案验证你的这一猜想．
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（3） 取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量
白色固体C．对于白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行猜想．
甲同学认为：白色固体C可能是氢氧化钙；
乙同学认为：白色固体C可能是碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：．
请设计一个实验证明你的猜想是正确的（填写下表）：
方案
现象和结论
步骤①：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液．
步骤②：
选项 | 所用试剂 | 现象和结论 |
A | 硫酸铜溶液 | 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 |
B | 氯化钡溶液 | 出现白色沉淀，则硫酸过量 |
C | 锌粒 | 有气泡产生，则硫酸过量 |
D | 紫色石蕊溶液 | 溶液不变色，则恰好完全反应 |
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（1） 冬天通常用石灰乳涂于树木表面，防止树木冻伤和害虫生卵，过一段时间表面变硬，因为生成了的缘故；洒在地里的熟石灰也可以改良硫酸型土壤，写出化学方程式．
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（2） 在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因；过一会易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2 ， 写出该反应的化学方程式．
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（1） 图中①、②仪器的名称是：①②．
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（2） 用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯的氧气时，可选用的发生装置和收集装置是（填字母序号），反应的化学方程式是．
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（3） 小阳欲制取并测定生成氢气的体积，请从上图A～G中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是b→（填接口序号）．
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（4） 小李用锥形瓶收集一瓶二氧化碳气体，并利用右图所示的装置做趣味实验，他将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤压到锥形瓶后，可以观察到的现象为，其原因是．
如图向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁和锌
B . 
如图向一含有盐酸的氯化铁溶液中边震荡边加入氢氧化钠溶液
C . 
如图高温煅烧石灰石
D . 
如图等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）
Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2SO4 | NaHSO4 | NaOH |
15.9 | 8.4 | 35 | 35.5 | 20 | 40 |
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（1） 本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要．
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（2） 为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要．
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（3） 简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）．
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（4） 根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）
现有白纸、10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)。设计出《雨落叶出红花开》的趣味实验。先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号、下同)画上花，再蘸画上叶，将白纸挂上墙，用向纸上喷洒即可。实验的化学原理是。
A | B | C | D |
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在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液 | 等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀硫酸（足量）反应 | 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 | 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 |
（回顾旧知）请写出NaOH在空气中变质的化学反应方程式。
（提出问题）白色粉末中含有哪些成分？
（猜想假设）猜想一：Na2SiO3和NaOH；
猜想二：Na2SiO3和Na2CO3
猜想三：
（查阅资料）Na2SiO3 ， 化学性质与碳酸钠类似，其水溶液显碱性，可与CaCl2溶液反应。CaCl2溶液呈中性。硅酸钙是难溶于水的白色固体。
（设计实验）
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实验步骤 |
实验现象 |
解析或结论 |
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①取少量白色粉末于试 管中完全溶解，并滴入两滴无色酚酞溶液。 |
溶液 |
说明白色粉末的水溶液显碱性 |
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②向上述溶液中加入足量的CaCl2溶液。 |
有生成，且溶液红色（填“消失”或 “不消失”） |
猜想二成立 |
（实验延伸）该同学用pH计（一种精确测定溶液pH的仪器），测定了上述反应后的废液，结果显示废液pH=7.8,他认为可能是仪器坏了，于是另换仪器重新测定，发现废液pH仍然为7.8，这意味着此时溶液显性，但是酚酞却显示无色。
（反思交流）在向老师讨教后，该同学认识到，原来所有酸碱指示剂都有一定的变色范围。例如酚酞，在pH大于8.2时才会变为红色。据此对酚酞检验后未变色的溶液酸碱性，你有何新的看法？。
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（1） （演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是。
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（2） （查阅资料）CaCl2溶液显中性。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是。
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（3） （实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
①
②
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
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（4） （评价反思）
①丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2 ， 请你帮助他们说明原因：。
②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。
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（1） Ⅰ.不稳定性
过氧化氢在常温下便能分解，因此盛放过氧化氢溶液的试剂瓶内壁会有一些微小的气泡，其发生反应的化学方程式是,实验小组的同学向该过氧化氢溶液中加入了少量氧化铁，发现产生气泡的速度变快了，该实验(能、不能)说明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。
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（2） Ⅱ.漂白性
[提出问题]过氧化氢的漂白性与哪些因素有关?
[进行猜想]通过阅读相关资料，你认为过氧化氢的漂白性可能与、等因素有关。
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（3） [进行实验]
实验1：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化
如下表：
浸泡时间
20 min
40min
60 min
布条颜色的变化
无明显变化
颜色稍变浅
颜色明显变浅
实验2：将红色布条分别浸泡在以下3种溶液中，现象如下表。
编号
①
②
③
实验
布条颜色
的变化 （20min）
无明显变化
颜色稍变浅
颜色明显变浅
[解释与结论]
实验1的目的是。
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（4） 实验2中，欲得出“其它条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要对比实验(填编号)。
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（5） 实验2中，通过对比②③得出的结论是：其它条件相同时,。
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（6） 根据上述实验,推测“使用彩漂液时水温不宜超过50℃”的原因是。
