碱的化学性质知识点题库

某同学发现，做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．

【提出问题】溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

A同学：该溶液没有变质，只含有NaOH

B同学：该溶液全部变质，只含有Na₂CO₃

C同学：该溶液部分变质，含有NaOH和Na₂CO₃

【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性

【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象．由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立．

（1）【评价与交流】请你评价B同学的结论：．
同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（填化学式），观察到有产生，待不继续反应后，继续滴加，既能验证自己的猜想．也能确定溶液中溶质的成分．
C同学通过该方案进行实验，最终确定了溶液中的溶质成分．
（2）【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定氢氧化钠的变质程度时，一般先，再在就可以确定溶液中的溶质成分．

如表物质符合图中转化关系的是（）

选项	甲	乙	丙	转化关系图
A	Fe	Cu	Ag
B	CaCO₃	Ca（OH）₂	CaCl₂
C	CuO	H₂O	O₂
D	NaCl	NaNO₃	NaOH

A . A B . B C . C D . D

初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质：

（1）写出C中发生反应的化学方程式．
（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【猜想假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO₃及H₂O以外一定含有的物质是．老师问：废液中还可能含有什么物质？经过同学们热烈讨论，得出了以下猜想：
①可能只有NaOH ②可能有NaOH和Na₂CO₃ ③可能只有Ca（OH）₂ ④可能有Ca（OH）₂和NaOH ⑤可能只有Na₂CO₃ ⑥可能有 ⑦可能有 ⑧可能有．
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量的废液过滤，向滤液中加入过量的溶液
①
②

猜想⑤成立

要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）

A . N₂（O₂）：将气体缓缓通过灼热的铜网 B . NaCl溶液（NaOH）：加入过量的H₂SO₄溶液 C . CaCO₃（CaCl₂）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 D . KCl溶液（K₂CO₃）：加入适量的稀盐酸

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，暴露在空气中易发生变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”做了如下探究：

【作出猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃

（1）【实验事实】

操作	现象	结论
①取少量样品于试管中，加入适量的水溶解，并用手触摸试管壁	试管壁明显发热
②将①得到的浊液过滤得到滤液和滤渣
③将②得到的滤渣加入一只试管，加入适量	产生大量气泡	有CaCO₃
④将②得到的滤液加入另一只试管中，在试管中加Ca（OH）₂溶液		有Na₂CO₃

（2）【得出结论】
a．操作④发生的化学反应的方程式为
b．由以上结论汇总可知此“碱石灰”应为（选填“完全变质”、“部分变质”或“未变质”）．证明有氢氧化钠的生成．

实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【查阅资料】

Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ ，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是．

Ⅱ．NaHCO₃的水溶液呈碱性．

Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaHCO₃	NaCl	NaOH	Na₂CO₃
溶解度g/100g水	9.6	36	109	215

【资料分析】

依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是．

【实验探究】

实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是．

实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验：

取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na₂CO₃溶液．写出上述反应的化学方程式：．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由组成，并设计如下实验．

实验3：另取样，加入过量的CaCl₂溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．

上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是．

在一定条件下，下列物质间的转化一步不能实现的是（）

A . Fe→Fe₃O₄ B . Fe₂O₃→Fe C . S→SO₃ D . NaOH→Na₂SO₄

向NaCl、NaOH和Na₂SO₄三种溶液中，分别加入不同物质，通过一步反应都能反应生成化合物M，则M是（）

A . Ca（NO₃）₂ B . HNO₃ C . NaNO₃ D . Ba（NO₃）₂

某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：

（1）过滤用到的玻璃仪器除了漏斗外，还有、．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式．
（3）右图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置图，该装置存在一个主要的问题是；你认为改进的方法是．
（4）在实验过程中，图中A处能看到的现象是．

铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质问反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）

A . 有气泡产生 B . 无明显现象 C . 有红色固体析出 D . 有蓝色沉淀生成

下列叙述不符合实验事实的是（）

A . 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾 B . 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色 C . 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生 D . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象，部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？

（1）该小组同学又做出了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论及反应方程式

向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡

观察到溶液由

色变为无色

氢氧化钠和硫酸发生了反应，反应的化学方程式为

（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一是：只有Na₂SO₄；
猜想二是：有Na₂SO₄和NaOH；
猜想三是：有Na₂SO₄和H₂SO₄；你认为猜想是不符合实际的．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
实验步骤
预期实验现象
实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入
猜想正确

某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：

①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。

②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。

③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题：

①各车间水中的污染物分别是A、B、C 、D。

②最终向外排放的水中含有的溶质是。

③写出第三反应池的化学方程式：。

某组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液未盖瓶盖且标签破损（如图），决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．

【实验推断】

（1）小亮取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是；
（2）小辉另取样滴加稀盐酸，有产生，反应的化学方程式，小辉得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小磊认为小辉的结论不完全正确，理由是．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是．
【探究启示】实验取完药品后应．

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A . 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B . 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件 C . 因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素 D . 因为金属元素的原子最外层电子数少于4，所以最外层少于4的原子一定是金属元素原子

氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是（填名称）。
（2） “食盐水”中常含有NaCl、MgCl₂、CaCl₂等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式，流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级
氢氧化钠含量
碳酸钠含量
优等品
≥99.0%
≤0.5%
一等品
≥98.5%
≤0.8%
合格品
≥98.0%
≤1.0%
①你认为碱样品中含有Na₂CO₃的原因是，检验碱样品中是否含有Na₂CO₃ ，下列试剂中可选择使用的是。
a．酚酞
b.稀盐酸
c.澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO₃）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是（不考虑其他杂质参加反应）。

有一白色固体可能含有：氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙、硫酸铜.物质中的一种或几种. 实验如下；

⑴取样品少量加入足量的水，得到无色溶液。

⑵在上述所得溶液中滴加稀盐酸有气泡产生。则该白色固体中一定不含什么物质，可能含有什么物质。请设计实验证明可能含有的物质是否存在？请写出实验操作、现象及结论.

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是(填字母序号)。若改用下图装置收集氧气，则气体应从端进(填“a”或“b”)。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为；

（4）将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下猜想：

（作出猜想）A 石灰水已经完全变质 B 气体中有挥发出来的HCl气体

（实验探究）小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡

猜想A不成立

②将生成的气体通入溶液中

产生白色沉淀

气体中有HCl

猜想B成立

（5）（查阅资料）碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
（拓展延伸）如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→（）→（）→C(填字母序号)。

下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。

（1） A实验中热水的作用是（答一点即可）。
（2） B实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是。
（3） C．实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有化学性质是。

固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的而变质，变质所涉及的化学方程为，因此，氢氧化钠固体必须保存。

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入		猜想正确

等级	氢氧化钠含量	碳酸钠含量
优等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

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