复分解反应及其应用知识点

定义：两种化合物交换成分形成两种新的化合物的反应
酸、碱、盐间的反应都属于复分解反应

复分解反应及其应用知识点题库

在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是　（　　　）

A . KNO₃ B . NaCl C . NaOH D . H₂SO₄

医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，该反应属于（　　）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na） $\text{[math]}$ 钠的氧化物 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ 白色固体

【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

（1）【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂CO₃ ，
猜想3：①
（2）【实验探究一】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水
②
猜想1正确
（3）【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【实验探究二】
实验操作
实验现象
实验结论
1．取少量白色固体加入足量
③
产生白色沉淀
白色固体成分为Na₂CO₃
和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入④

⑤
（4）【实验反思】
①类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式．
②过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化学式为
③能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：

（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法．
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是（写化学式）．
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是．
（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是．
（5）浓海水中Mg²⁺、SO₄²^﹣、Ca²⁺ ，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg²⁺、SO₄²^﹣、Ca²⁺ ，需要的三种离子分别是（写离子符号）．
（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是

同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应．

【查阅资料】BaSO₄是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应．

【实验一】同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸．

实验装置	实验现象
	1号试管中无明显现象
	2号试管中无明显现象
	3号试管中。
	4号试管中有白色沉淀产生

（1） 3号试管中的实验现象是．
（2） 4号试管中发生复分解反应的化学方程式为．
（3）【提出问题】3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na₂CO₃、BaCl₂发生了复分解反应．
1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
【实验二】同学们又进行了以下实验．
实验装置
实验现象
5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色
6号试管中始终无明显现象
5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应．图1为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是．
（4）【反思与评价】
同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba²⁺、SO₄²^﹣因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是．
（5）欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图2实验．
该实验证明两种物质不能发生复分解反应．请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是．
②试剂1和现象1分别是．
（6）根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是（填序号）．

A . 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应 B . 从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少 C . 判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失 D . 证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在．

将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）

①NaOH溶液、MgCl₂溶液、硝酸 ②BaCl₂溶液、NaNO₃溶液、稀硫酸

③CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO₃溶液、盐酸

⑤Fe₂（SO₄)₃溶液、NaNO₃溶液、Ba(OH)₂溶液

A . ①④ B . ②③ C . ③⑤ D . ②④

下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A . Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、OH^- B . H⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2- C . Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH^- D . Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图A一H均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液，F是铁锈的主要成分。(“一”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。)

（1）反应①的化学方程式是，该反应过程中(填“吸收”或“放出”)大量热。
（2）反应②所属基本反应类型是反应。

对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是( )

A . 若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物 B . 若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应 C . 若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物 D . 若D物质是H₂O，该反应可能是复分解反应

现有一包白色固体，可能含有“氢氧化钠、硫酸铜、硝酸钡、氢氧化钙”中的一种或两种。

（提出问题）白色固体中含有哪些物质？（若涉及到微溶物质按可溶处理）

（初步探究）

（1）取样，加水溶解，得到无色溶液，由此可知：固体中一定不含。
（2）同学们继续实验，如图所示：取少量无色溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，再通入二氧化碳气体，发现溶液中产生白色沉淀，溶液变为无色。
（猜想与假设）同学们做出合理猜想，白色固体可能是：

猜想一：氢氧化钙

猜想二：氢氧化钙、硝酸钡

猜想三：
（3）（继续探究）
为了进一步确定白色固体成分，取少量原无色溶液于试管中，加入①，无明显实验现象，证明一定没有。最终确定白色体的成分是③（填化学式）。
（4）（反思与收获）
通过上述探究活动同学们获得的启示是：探究固体或溶质成分时主要是依据各物质的不同，设计实验，选取合适的药品，通过实验现象来加以判断的。

有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是（）

A . 若三支试管中都出现白色沉淀，则最后加入的是硝酸银溶液 B . 若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀，则最后加入的是碳酸钠溶液 C . 若三支试管中的现象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化，则最后加入的是稀盐酸 D . 若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化，则最后加入的是氯化钡溶液

2019年南充初中化学实验操作考试试题二：用氢氧化钠溶液与含有硫酸的酸性硫酸铜溶液反应。

某同学取200g酸性硫酸铜溶液，用滴管向该溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，并绘出加入氢氧化钠溶液质量与产生沉淀质量的关系图。认真阅读后用规范的解题过程，计算出所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示（部分物质已略）分析辨识，解决问题：

（1） B和C反应的化学方程式是。基本反应类型是。
（2） D生成A的化学方程式是（写一个）。
（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是。

硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO₂)转化为硅( $\text{[math]}$ )，下列分析正确的是（）

A . 二氧化硅发生了氧化反应 B . 碳发生了还原反应 C . 该反应属于置换反应 D . 该反应属于复分解反应

R及其化合物所发生的下列反应，属于复分解反应的是（）

A . R＋Hg(NO₃)₂=Hg＋R(NO₃)₂ B . RO＋CO $\text{[math]}$ R＋CO₂ C . R(OH)₂＋2HCl=RCl₂＋2H₂O D . R(OH)₂ $\text{[math]}$ RO＋H₂O

某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（）

A . 步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱 B . 步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙 C . 滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱 D . 上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应

对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）

A . 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B . 若C，D是盐和水，则A，B不一定是酸和碱 C . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C，D不可能是两种沉淀 D . 若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

如图所示，A-J为初中化学中常见的物质。已知A为氧化物，组成元素的质量比为5:2，D为蓝色沉淀，F溶液为浅绿色。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）如图所示。请回答下列问题。

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（1） E的化学式为；其用途是（任写一种）。
（2） B转化为D的化学方程式。其基本反应类型是。B与I反应的化学方程式。A转化为B的实验现象是。

在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是。
（2）图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为。
（3）在稀盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象为，固体逐渐溶解；

②微观表征：如图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号；

③符号表征：写出化学方程式。
（4）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图3为铁的价类图，请分析该图后填写：某化合物化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ，它代表的点是（填“A，B，C，D，E”）。

A~F表示初中常见的几种物质，它们之间的全部反应及转化关系如图所示。其中D是年产量最高的金属，人体胃液中含有E。（“一”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现；部分反应物和生成物及反应条件已略去，在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，微溶物质按照可溶处理）。请回答下列问题：

（1）分别写出A、C、D、E四种物质的化学式。ACDE
（2）写出B转化成E的化学方程式：。
（3）足量的E与D的粉末发生反应的现象是。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	②	猜想1正确

实验装置	实验现象
	5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色
	6号试管中始终无明显现象

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