复分解反应及其应用 知识点题库
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
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（1） 【提出问题】他们要探究的问题是 ．
【查阅资料】Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒．
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
H2SO4
Na2CO3
H2SO4
Ba（NO3）2
NaOH
Ba（NO3）2
Na2CO3
Ba（NO3）2
【记录和解释】
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液．
（2）请写出组合③的化学方程式 ．
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或 生成时，复分解反应才可以发生．
-
（2） 【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究．
【实验1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4
Ⅱ．沉淀只有BaCO3
Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 （请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的．
【实验2】探究清液的成分
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象．
②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴 ，有白色沉淀产生．
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是 （指示剂除外）．
-
（3） 【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的 ，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放．
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐 （写化学式）．
大海里蕴藏着丰富的资源，探究学习小组以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2 ， 流程如图1：
请回答下列问题：
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（1） 操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
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（2） 以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式．
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（3） 操作Ⅱ酸化时应选择的酸是（填写化学式）．
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（4） 电解熔融MgCl2的化学方程式是；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择、两种溶液．
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（5） Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2 ． 你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是（选填序号）
a．Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
b．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
c．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
d．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点
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（6） 上述流程图中未涉及的基本反应类型是（填写字母标号）
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
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（7） 已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3
Ba（NO3）2
AgCl
BaCl2
H2O（l）
170g
92.0g
1.50×10﹣4g
33.3g
NH3（l）
86.0g
97.2g
0.80g
0.00g
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为．
-
（8） 回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2 ， 该反应的化学方程式为，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下， CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是（填写“①”、“②”、或“③”）．
-
（9） 尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为什么？若CO2转化率为90%，则生产1吨尿素所需CO2的质量是多少？写出计算过程．
首先归纳方法：如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质（连线表示相互反应）和它的一种工业制备方法．请回答下列问题：
（1）熟石灰（主要成分是氢氧化钙）可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，请写出反应的化学方程式： ．为了验证氢氧化钙的性质①，将无色酚酞试液加到氢氧化钙溶液中，液体呈现 色．
（2）氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式 ．
（3）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；写出该反应的化学方程式 ．
（4）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式： ．由图可知该反应的微观实质是 ． 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 ．
再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有 离子，正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性．碱的通性有 ．（请任写一条）．
灰浆 
残渣 其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
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（1） 残渣中主要成分是Ca（OH）2和．
工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3 ．
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（2） Ⅰ．制备KClO3的流程如下：
向灰浆浊液中通入Cl2 ， 得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式．
-
（3） 有关物质在常温下的溶解度如下：
物质
Ca（ClO3）2
CalO3
KClO3
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是．
-
（4） 洗涤时，可选用下列洗涤剂（填字母编号）．
A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO3溶液
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（5） Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式．
-
（6） 流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是．
2H2O+O2↑
D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
①C→CO→CO2
②Al→Al2O3→AlCl3
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
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OH- |
NO3- |
Cl- |
CO32- |
SO42- |
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H+ |
溶、挥 |
溶、挥 |
溶、挥 |
溶 |
|
|
Na+ |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
|
Ca2+ |
微 |
溶 |
溶 |
不 |
微 |
|
Ba2+ |
溶 |
溶 |
溶 |
不 |
不 |
|
Cu2+ |
不 |
溶 |
溶 |
不 |
溶 |
|
Ag+ |
- |
溶 |
不 |
不 |
微 |
-
（1） 查：Ba(OH)2的溶解性。
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（2） 写化学式：一种酸，一种不溶于水的盐。
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（3） 判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应，理由是。
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（4） 写化学方程式：氯化钡溶液与表中的一种盐反应。
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
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（1） 【提出问题】他们要探究的问题是．
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（2） 【查阅资料】Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒．
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
H2SO4
Na2CO3
H2SO4
Ba（NO3）2
NaOH
Ba（NO3）2
Na2CO3
Ba（NO3）2
【记录和解释】
组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液．
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（3） 请写出组合③的化学方程式．
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（4） 【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或生产时，复分解反应才可以发生．
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（5） 【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究．
【实验1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4
Ⅱ．沉淀只有BaCO3
Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的．
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（6） 【实验2】探究清液的成分
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象．
②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴，有白色沉淀产生．
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（7） 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是（指示剂除外）．
-
（8） 【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放．
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（9） 【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐（写化学式）．
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（1） J的化学式。
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（2） 反应①涉及的基本反应类型是反应。
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（3） 写出反应②的化学方程式。
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（1） 氢氧化钠在空气中可能变质的原因是（用化学方程式表示）。
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（2） （猜想与假设）
猜想一：溶液没有变质；
猜想二：溶液部分变质；
猜想三：溶液完全变质。
（探究实验1）
由探究实验1得出的结论是否正确？（填“正确”或“不正确”）。经过讨论后，同学们在探究实验1的基础上又做了如下探究实验，请你一同完成。
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（3） （探究实验2）
实验设计
实验现象
实验结论
实验A：
猜想二成立，溶液部分变质
实验B：
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（4） （表达与交流）大家讨论认为实验结论是正确的，但是其中有一个实验设计不正确，请你指出并说明理由。
实验结束后，同学们把实验A和实验B试管中的上层清液倒入同一废液缸中，考虑到环保因素（经查阅资料已知，钡离子有毒），选择一种试剂进行处理，正确的做法是，然后再倒掉。
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（5） （反思与总结）经过上面实验，同学们认识到取用药品后应。在验证两种化学性质相似的物质时，要先，且不能，然后再验证另一种物质。
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（1） 若整个操作无损耗且反应恰好完全，计算废水样品中氯化钙质量分数是多少？（结果保留两位小数）
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（2） 除去废水中的稀盐酸，并提纯氯化钙，可加入过量（填写化学式），过滤后，滤液蒸发结晶得到CaCl2。
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选项 |
x |
y |
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A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
过氧化氢溶液的质量 |
二氧化锰 |
|
B．向一定量锌粒中加稀盐酸 |
稀盐酸质量 |
氢气质量 |
|
C．向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液 |
NaOH溶液质量 |
沉淀质量 |
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D．向一定量水中加NaCl晶体 |
NaCl晶体质量 |
溶质质量分数 |
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ |
试管内试剂 | NaOH溶液 | MgCl2溶液 | Na2CO3溶液 | Ba(NO3)2溶液 |
加入硫酸后的现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 产生气泡 | 白色沉淀生成 |
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（1） 根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为。
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（2） 小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是。
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（3） 为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是。
老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂改成。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是。
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（4） ［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是。
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（1） 捕捉室中发生的化学反应为
， 则X为（填化学式）。
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（2） 上述反应过程中可以循环利用的物质有（填名称，写一种即可）。
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（3） 操作I的名称是，反应①的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。
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（4） 反应②需要的条件为；该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：。
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（5） “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是____（多选，填字母）。A . 家庭中用液化石油气来替代天然气做饭 B . 多乘坐公交车，少开私家车 C . 发展新能源汽车，鼓励绿色出行 D . 增加植树造林面积
