复分解反应及其应用知识点题库

有反应：X+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2Y，下面分析正确的是 ( )

A . X一定是BaCl₂ B . X一定是Ba(NO₃)₂ C . Y中一定含有氢元素 D . X和Y的相对分子质量之差为135

下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A . Cu²⁺ NO₃^- Na⁺ OH^- B . OH^-Na⁺ CO₃^2-H⁺ C . Na⁺ K⁺ CO₃^2-Cl^- D . SO₄^2- OH^- K⁺ NH₄⁺

将一定质量的氢氧化钡溶液与一定质量的硫酸钠溶液混合，充分反应后，有关的下列说法中，正确的是（　　）

A . 过滤所得滤液，一定呈碱性 B . 过滤所得滤液中，加入BaCl₂溶液，一定会出现白色沉淀 C . 过滤所得滤液中，加入稀硫酸，一定会出现白色沉淀 D . 向过滤所得滤液中通入CO₂ ，一定会发生反应

反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．

【知识回顾】

（1）．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电.2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电（如图1）
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→
（2）【探索发现】
①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图2）
②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图3）
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
③有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃²^﹣→．
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因．

室温下，在pH=1的溶液中可能大量共存的是（）

A . K⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、OH^﹣ B . Na⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ C . NH₄⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . Ba²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣

我们可以利用如图所示的三种关系对某些知识进行归纳梳理。下列判断正确的是（）

A . 碱性溶液和碱溶液：包含关系 B . 复分解反应和中和反应：并列关系 C . 氧化物和化合物：交叉关系 D . 化学肥料和复合肥料：并列关系

（1）分类是学习化学常用的方法。
初中化学有许多实验，有的实验侧重于观察和描述，属于观察和描述型实验；有的实验侧重于对一个问题采用控制变量的方法系统探究，属于问题探究型实验。据此可将实验B与实验①归为一类。分类的依据是：②。
蜡烛及其燃烧的探究
探究可燃物燃烧的条件
酸、碱与指示剂作用
铁制品锈蚀的条件
A
B
C
D
（2）在九年化学书附录I部分，酸、碱、盐的溶解性表中，有些物质溶解性用“—”表示，说明该物质不存在或遇到水就会发生“水解”反应。
例如碳酸铝遇水就会发生“水解”反应：Al ₂(CO₃)₃+ 3H₂O=2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑，据此信息请同学们写出碳酸铁（其中铁元素的化合价与碳酸铝中铝元素的化合价相同）“水解”反应的化学方程式①，反应过程中观察到的实验现象有②（答两点）。

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . 铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈 B . 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 C . 洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，所以汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用 D . 复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，所以有沉淀或气体或水生成的反应一定是复分解反应

下列归纳总结正确的是（）

A . 有机化合物都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机化合物 B . 氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性，则都可用于干燥CO₂气体 C . 碱溶液都能使酚酞溶液变红，则使酚酞溶液变红的溶液都显碱性 D . 复分解反应生成两种化合物，则生成两种化合物的反应一定是复分解反应

综合利用海洋资源将是未来的发展趋势，我们的家乡是座美丽的滨海小城，这里的海洋蕴含着丰富的资源，下图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。请据图回答问题：

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（1）步骤①是从海水中获得淡水的过程，工业上常采用的方法是膜法或多级闪急蒸馏法，分别是利用了混合体系中各物质的或不同进行分离。证明所得淡水中不含氯化钠的化学方法是。
（2）过程②中“某种离子交换膜”可以使带一个单位电荷的离子透过。从而除去浓海水中的Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺ ，若用化学沉淀法依次除去Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺ ，需要的三种离子分别是（写离子符号）。
（3）过程③采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，而不采用冷却热饱和溶液的方法，是因为。
（4）如果要充分利用海边的贝壳资源，过程④生成氢氧化镁的化学方程式是，该反应的基本类型是。
（5） 2017年5月18日，在我国南海海域实现可燃冰试采成功。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构（如图），甲烷和少量N₂、CO₂等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于（选填“纯净物”或“混合物”）。

②写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

③有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有。

A可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，易导致大量气体泄漏，会加剧温室效应

B可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值

C可燃冰埋藏在海面下600~2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大

D我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺

E可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景

分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）

A . 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B . 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D . 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）

A . 有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的物质都是有机物 B . 某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 C . Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8 D . 复分解反应有沉淀或气体或水生成，所以有沉淀或气体或水生成的反应是复分解反应

酸、碱、盐之间有可能发生复分解反应。

（1）（知识回顾）当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生；中和反应属于复分解反应。

（2）（设计实验）请设计实验证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应，并完成实验报告。实验用品包括烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液。

实验步骤	实验现象	实验结论
	一段时间后溶液由红色变为无色	证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应

（3）（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（实验探究）取等量的滴有酚酞溶液的氢氧化钡溶液于两个烧杯中，分别向其中逐滴滴加X、Y两种液体，利用磁力搅拌器不断搅拌，利用电导率传感器采集数据，得到图1、图2。

（实验分析）

①根据图1、图2，X、Y两种液体依次为(填字母)。

A 氯化钠溶液 B 硫酸钠溶液 C 蒸馏水 D 稀硫酸

②请填写下表：

图像

烧杯中的现象

化学方程式

相同点

不同点

图1

图2

③图1中，a点所示溶液的溶质是(酚酞除外)：图2中，b点所示溶液的电导率不为零的原因。

学习化学要树立可持续发展的意识，明确资源合理开发的重要性。用废铜屑和石灰石经过一系列反应就可以制得农药波尔多液，其工艺流程如图所示：（说明：用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，假设废铜和石灰石中的杂质不影响下列反应及现象）。

（1）波尔多液是由（均填化学式）C和F配制而成的；
（2）石灰石转化为D的化学方程式为。
（3） A和B的稀溶液反应生成C的现象为。
（4）查阅资料可知： $\text{[math]}$ 物质，与流程图中得到C物质的实验方案相比，该资料所提供的方案的缺点是（写一条）。

某省中考实验考试中有一个题目是“四种常见溶液的鉴别”，题目要求用酚酞和碳酸钠两种溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水和氯化钠四种溶液，实验过程中的废液都倒入污物瓶。正确实施实验结束后，污物瓶内液体呈红色，瓶底有少量白色沉淀。

（提出问题）少量沉淀一定是碳酸钙，那么废液中含有什么物质呢？

（1）（作出猜想）同学甲根据瓶中废液呈红色猜想废液中一定有氢氧化钠，乙同学猜想一定有氢氧化钙，他俩的想法一说出就遭到同学们的反对，原因是。
（2）经过反复讨论，大家一致认为：
该溶液中一定含有酚酞和。
（3）不能确定的物质有三种：①氢氧化钙；②碳酸钠；③氢氧化钠
为进一步确定该废液中一定含有的物质，做如下研究：

（进行实验）同学丙利用实验台上的药品进行实验：取少量废液中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液由红色变成无色，发生反应的化学方程式是。
（4）（得出结论）溶液中一定含有碳酸钠，一定没有氢氧化钠。
同时推理得出结论：溶液中一定不含有，得出这个结论的理由是。
（5）（反思与交流）①该废液倒入下水道之前需经处理至中性。
②若正确实施实验结束后，污物瓶内液体呈无色，要想验证溶液中是否含有稀盐酸，可以选择下列物质（选填字母）。

A铜 B氧化铁 C碳酸氢钠溶液 D硝酸银溶液

微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：

（1）从微粒的角度说明图A反应的实质是；
（2）图B所示反应中，参加反应的微粒是（写出微粒的符号）。

根据如图所示实验回答问题。

（1）甲装置中仪器a的名称是；向漏斗中倒入液体时液面要低于滤纸边缘，原因是。
（2）乙实验的实验目的是。
（3）丙实验是验证碱的化学性质。向试管①中加入足量硫酸铜溶液，观察到的现象是。通过试管②中产生的现象可以得出的结论是。

下图试管中均装有少量氢氧化钠溶液，分别加入相应试剂探究其化学性质。请分析并回答下列问题。

（1）试管A中观察到的现象是。
（2）试管B中反应的基本类型属于反应。
（3）写出试管C中发生反应的化学方程式。
（4）同学们发现试管C、D中均无明显现象，是否发生了反应？于是又进一步探究：
【实验探究】
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，观察到的现象是，说明已发生反应。
②怎样证明C中也发生了化学反应？同学们讨论后认为方法很多，其中的一种方法是通过反应前后酸碱指示剂颜色变化判断，如在C中先滴加，再加入盐酸后，溶液颜色由，说明已发生反应。
（5）【实验规范】：实验结束后，废液处理方法正确的是____（填序号）

A . 倒入下水道 B . 倒入废液缸 C . 带出实验室

酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出(填化学符号)测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中的原因；盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。
（2）下列各组物质在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是_______。(填序号)

A . NaCl、MgSO₄ B . (NH₄)₂CO₃、K₂SO₄ C . KNO₃、BaCl₂ D . Ba(NO₃)₂、CuCl₂
（3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是____(填字母序号)。

A . 稀硫酸 B . 碳酸钠溶液 C . 酚酞溶液
（4）实验室有一瓶久置的氢氧化钠样品，为探究其是否完全变质，某同学设计了以下实验方案：取少量样品溶解，滴加适量饱和石灰水，再在上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。你认为上述实验方案都能达到目的吗，为什么？。
（5）老师建议将(4)中该同学方案 $\text{[math]}$ 进行定量化处理：取10g样品溶于足量的水，向其中滴加过量饱和石灰水，过滤，将沉淀洗涤烘干，称其质量为2g，请通过计算说明氢氧化钠是否完全变质。

随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节。某中学九年级的同学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水成分、废水净化方法及废水再利用展开了项目化学习的探究。

任务一：探究废水成分

【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。

【猜想假设】该废水中可能含有硫酸和盐酸。

【教师指导】BaSO₄、AgCl均为难溶于水的白色沉淀。

（1）【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。

项目	实验步骤	实验现象	实验结论
方案	①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液		废水中含有硫酸和盐酸
	②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，静置	产生白色沉淀
	③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴	产生白色沉淀

【反思评价】工厂废水中不含 $\text{[math]}$ 的原因是。

（2）步骤③中发生反应的化学方程式为。
（3）任务二：模拟废水净化方法
【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如下实验：

①向盛有废水的烧杯中加入将其调节至中性

②再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置，明矾的作用是。

③将静置后的废水慢慢注入下图所示的废水净化装置中，装置中的X是。

④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。
（4）任务三：交流废水再利用
【小组交流】净化后的废水可再被利用，例如（写1条）。

【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。

图像	烧杯中的现象		化学方程式
	相同点	不同点
图1
图2

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