纯碱的制取知识点题库

氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：

①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl

②2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．对上述信息的有关理解错误的是（）

A . 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B . 氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 C . ①中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 D . 碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：

（1）NaCl+NH₃+CＯ₂+H₂Ｏ=NaHCＯ₃+NH₄Cl

（2）2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂+H₂O

对上述信息的有关理解不正确的是（　　）

A . 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B . 在反应（1）中析出固体后的溶液是NaHCO₃的不饱和溶液 C . 副产品NH₄Cl是一种碱 D . 碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO₃（一种盐）达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（　　）

A . 这个反应属于复分解反应 B . NaHCO₃一定是难溶于水的物质 C . 反应后的溶液中存在NH₄⁺ D . 结晶出NaHCO₃后的溶液中没有Na⁺

侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液．请回答下列问题：

（1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为；
（2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为；
（3）样品中碳酸钠的纯度为；
（4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为；
（5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是．

侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，此法可以同时生产纯碱和氯化铵两种产品．

（1）设备1中分离操作的名称是．
（2）煅烧炉中发生的化学反应，属于基本反应类型中的反应．
（3）以上流程中，可循环使用的物质有．

侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、、饱和的氯钠溶等．
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则⑤的反应条件是．
（3）上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和．
（4）上述流程中，“一种氮肥”中阴离子的符号是．

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（1）操作a的名称是。
（2）写出NH₄Cl的一种用途。
（3）反应①的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

（1） ①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有。
②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是；丙同学提出只需将试剂换成就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：
实验操作
现象
结论

样品中有氢氧化钠
通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na₂CO₃、NaCl和NaOH。
（2）同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中逐滴加入BaCl₂溶液，产生沉淀的量与所加BaCl₂的量关系如图所示。(NaOH和BaCl₂不反应)
求样品中Na₂CO₃的质量分数。（写出计算过程）
（3） B点处所得溶液中溶质有。

A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去)：

（1） A物质的化学式是，B物质的俗称是，C物质的名称是。
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明。
（3）举出B物质在农业生产中的一种用途：。
（4）反应②的化学方程式为，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是。
（5）反应③的基本反应类型是，该反应前后碳元素的化合价(填“改变”或“不改变”)。

（1）某化学兴趣小组将碳酸钠溶液加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)₂
猜想三：NaOH和猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是；
（3）【实验探究】
实验步骤
现象
结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na₂CO₃溶液
猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量
产生气泡
猜想成立
（4）【反思与拓展】利用上述滤液获得氢氧化钠溶液，可向滤液中加入适量的溶液。

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式，反应②的基本反应类型为。
（2）纯碱的化学式为，所属物质的类别是。纯碱溶液能使酚酞显色。
（3）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）。
（4）操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（5）写出NH₄Cl的一种用途。

中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是( )

A . NaOH B . Na₂CO₃ C . Ca(OH)₂ D . NaCl

我国制碱工业的先驱——侯德榜成功探索和改进了制碱方法。下表为部分物质的溶解度。

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	Na₂CO₃	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7

（1） 10℃ ~40℃，溶解度随温度变化最小的物质为（填名称）。
（2）将等质量的三种表中物质的饱和溶液从40℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（用化学式表示）。
（3）制碱原理：向饱和NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成NaHCO₃固体和NH₄Cl，NaHCO₃加热分解制得纯碱。
I．生成NaHCO₃的化学方程式为。

II．结合上表，NaHCO₃固体结晶析出的原因可能有（填字母序号）。

A．同温下NaHCO₃溶解度小于NaCl

B．溶剂质量减少

C．生成的NaHCO₃质量大于消耗的NaCl质量

我国科学家侯德榜发明的联合制碱法(侯氏制碱法)，将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。侯氏制碱法流程如图所示，在母液中加入食盐细粉，NH₄Cl在氯化钠浓溶液中溶解度比在水中小得多，从而促进NH₄Cl的析出。

（1）粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ ，为了除去以上杂质，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量的Na₂CO₃溶液；③加入适量盐酸；④加入过量的BaCl₂溶液；⑤加入过量的NaOH溶液。请写出一种正确的操作顺序(填序号)。
（2）沉淀池中进行的反应是：CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=↓+NH₄Cl。
（3）煅烧炉中发生的反应化学方程式是。
（4）以下说法正确的是。
A 沉淀池中通入氨气的目的是使溶液呈碱性，更利于二氧化碳的吸收；

B 得到的母液中至少含有两种溶质，且为碳酸氢钠的饱和溶液；

C 可循环利用的X物质为二氧化碳，Y物质中只有氯化钠；

D 操作1的名称为过滤。

1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：

已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO₂的溶解度很小。回答下列问题：

（1）纯碱的化学式为。
（2） “侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35℃，因为在此温度时， NaHCO₃的溶解度较（填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO₂ ，会导致 NaHCO₃产量减少，原因是。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式。
（5） “侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H₂O和。

侯氏制碱法涉及到以下三个化学反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

有关这三个化学反应的说法不正确的是（）

A . 反应①②③涉及三种化学反应类型 B . 反应②生成物X的化学式为NH₄Cl C . 反应②中可观察到有沉淀生成 D . NaHCO₃受热不会变质

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。侯氏制碱法所制得的“碱”是指（）

A . NaOH B . Na₂CO₃ C . NaHCO₃ D . NaCl

见证中国力量，实现民族复兴。

（1） 2021年10月16日中国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功，举国欢庆。航空航天技术已经成为一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。航天工程中需要大量的金属材料，如铝合金、钛合金等。

①铝具有很好的抗腐蚀性的原因是（用化学方程式表示）。

②如图是钛（Ti）原子结构示意图，图中x=；其在化学反应中，易失去电子形成离子，其离子符号为。

③卫星上的太阳能电池是将能转化为电能的装置。

④火箭的姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，其主要成分为二氧化硅，其中硅元素的化合价为。

⑤国际空间站有的用固体燃料氧气发生器制取氧气，很多宇航员将其亲切地称为“氧气蜡烛”，原理是点燃氯酸钠（NaClO₃）和铁的固体粉末，产物中还有氧化亚铁和一种常见可做调味品的盐。写出该反应的化学方程式。
（2） 1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
①“侯氏制碱法“过程中，向饱和的氯化钠溶液中先后通入的两种气体是（填化学式），生成物中先结晶析出（填化学式）。

②Na₂CO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。若把t₁℃时Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液，均升温到t₂℃，则t₂℃时Na₂CO₃溶液的溶质质量分数NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于之一）。

③t₂℃时，NaCl的饱和溶液溶质质量分数36%（填写“大于”、“等于”、“小于”之一）

④t₂℃时，向50g水中加入40gNa₂CO₃固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为g。

目前市场上主流的“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂），热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。

【查阅资料】

过碳酸钠俗称固体双氧水，外观为白色结晶或结晶性粉末，易溶于水，水溶液中含有Na₂CO₃和H₂O₂。

I.探究“茶垢清洁剂”遇热水产生气体的成分

【进行实验】

向盛有适量“茶垢清洁剂”的大试管中加入足量热水，观察到有大量无色气泡产生。

（1）【解释与结论】
证明产生气体是氧气的实验方法为。
（2） H₂O₂反应生成氧气的化学方程式为。
（3） Ⅱ.探究制备过碳酸钠的最佳条件
【进行实验】取6.0g35%H₂O₂溶液加入烧杯中，加入稳定剂15mL；边搅拌，边加入3.5gN₂CO₃固体，搅拌下使过碳酸钠完全析出，分析产品质量。分别在不同温度下进行4次实验，结果见下表。
序号
t/℃
活性氧百分含量/%
产率/%
①
5~10
13.94
85.49
②
10~15
14.02
85.78
③
15~20
15.05
88.38
④
20~25
14.46
83.01
【解释与结论】
以上实验的目的是。
（4）比较实验③和④发现温度越高而过碳酸钠的产率越低，其原因可能是。
（5）【反思与评价】
欲进一步证明过碳酸钠溶液中含有碳酸盐，所需试剂是。
（6）若要继续探究制作过碳酸钠的最佳原料比（35%H₂O₂溶液与Na₂CO₃的质量比），除应用相同的实验仪器和操作步骤外，还需其他相同的条件是。

侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH₃ + CO₂ + NaCl + X=NaHCO₃ ↓+ NH₄Cl，2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O。下列说法错误的是（）

A . X 的化学式为H₂O B . NaHCO₃ 受热易分解 C . CO₂ 和Na₂CO₃ 中碳元素的化合价不同 D . NaHCO₃ 分解产生的CO₂ 可以回收再利用

实验步骤	现象	结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na₂CO₃溶液		猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量	产生气泡	猜想成立

序号	t/℃	活性氧百分含量/%	产率/%
①	5~10	13.94	85.49
②	10~15	14.02	85.78
③	15~20	15.05	88.38
④	20~25	14.46	83.01

实验操作	现象	结论
		样品中有氢氧化钠

纯碱的制取 知识点题库

纯碱的制取知识点题库