纯碱的制取知识点题库

我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）

A . 生产烧碱 B . 生产纯碱 C . 精制粗盐 D . 生产尿素

氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：

（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂Ｏ═NaHCO₃+NH₄Cl，

（2）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

对上述信息的有关理解不正确的是（　　）

A . 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B . （1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C . 氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D . 碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥等．近年来，氨气还用于环境治理．

（1）
“侯氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
②2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
其中，NaHCO₃属于（“酸”、“碱”或“盐”）．反应②属于（填一种基本反应类型）反应，该反应（选填“吸收”或“放出”）热量．
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂ ，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物质的化学式是．
（3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH₃•H₂O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反应的化学方程式为：．

如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：

上述过程的化学原理为：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl

2NaHCO $\text{[math]}$ ₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

请回答下列问题：

（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH₃•H₂O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是．
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是．

”国富民强”，我国制碱工业的先驱﹣侯德榜，在积贫积弱的旧中国与诺贝尔奖无缘．“侯氏制碱”制得的是（　　）

A . NaOH B . NaHCO₃ C . Na₂CO₃ D . Ca（OH）₂

我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．流程简图如下（已知：母液中有一种铵态氮肥），下列有关说法不正确的是（　　）

A . 反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率 B . “母液”中一定只含有两种溶质 C . 反应 II得到的CO₂可以循环使用 D . 反应 I的方程式为NaCl+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl

海洋是人类巨大的资源宝库．海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．某化学兴趣小组同学参观某地化工厂后，绘制了生产纯碱的工艺流程图如图所示：

请你完成下列问题：

（1）请写出反应a的化学方程式：．
（2）工业上利用操作Ⅰ获得氮气，操作Ⅰ的方法是．
（3）反应b中，首先从溶液中析出的物质是碳酸氢钠晶体，其原因是．
（4）粗盐中除了氯化钠，还有少量泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．操作Ⅱ的做法是：将粗盐溶解，在除去难溶性杂质后的食盐水中，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸调节溶液至中性，最后经蒸发结晶获得精盐．
①操作Ⅱ中，除去氯化镁发生反应的化学方程式为；
②操作Ⅱ中，加入过量的碳酸钠溶液的目的是．

饱和溶液在工业生产中也有着广泛的应用，下列说法不正确的是（）

A . 氨碱法制纯碱需要在饱和的食盐水中通入氨气 B . 氨碱法制纯碱，将碳酸氢钠过滤分离出之后，所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液 C . 海水晒盐分离出食盐后所得的苦卤，一定是氯化镁的饱和溶液 D . 除去食盐中含有的可溶性杂质，可以利用饱和食盐水浸洗法

如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：

上述过程的化学原理为：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl

2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

请回答下列问题：

（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH₃•H₂O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是．
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是．

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图：

【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	﹣﹣	﹣﹣
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	﹣﹣
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

（1）制粗盐水时可以先将粗盐颗粒研磨，其作用是；
（2）操作a是，生产流程中被循环利用的物质是；
（3）在精盐水中先通入NH₃ ，使溶液呈性，再通入CO₂ ，有利于对CO₂的吸收；
（4）氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO₃晶体而不析出NH₄Cl晶体的可能原因是；
（5）粗盐水中主要含有CaCl₂、MgCl₂等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为（填序号）；

A . 适量的盐酸 B . 稍过量的Na₂CO₃溶液 C . 稍过量的Ca（OH）₂溶液
（6）副产品NH₄Cl可做肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为．

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1） NH₃溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈色．
（2）写出反应 I 的化学方程式；该反应的基本类型为．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是．

我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl”．下列有关叙述正确的是（）

A . 该方法制得的是火碱 B . 析出晶体后，剩余溶液中溶质只有NH₄Cl C . 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D . 向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收

海水中的化学．

（1）
海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为、。
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量溶液除去。
③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至．（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如上图所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为 g。将40℃时的该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是。
（2）
利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是．步骤III中反应的化学方程式是．
（3）
采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是．
②从步骤Ⅱ过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打用来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很艰难的跨越。对此科研成果你有何感想。
③最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去？请写出所用方法或试剂。

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式，反应②的基本反应类型为．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
（4）写出NH₄Cl的一种用途．

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液），主要生产流程如图所示：

（已知2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）

（1） “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。
（3） “沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是。
（4） “设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。
（5）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。
（6）请写出一个该生产流程的优点：。

A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，(图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)

请回答：

（1） E的化学式；C的化学式．
（2）写出有关反应的化学方程式：① ；② ．

我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如图1：

请读识流程图并回答下面问题：

（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式；
（2）上述流程中气体X的化学式是；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是。

碳酸钠（俗名纯碱）是生活中的重要物质。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（又称氨碱法），生产纯碱的主要反应原理如下：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，错误的是（）

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A . 加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 B . 用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质 C . 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D . 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

（1）流程I中加入药品的顺序还可以是。
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是；过滤后得到的沉淀含种物质。
（3）若在上述制取纯碱的过程中CO₂和NH₃都是可以循环使用的物质，试写出一种再获得NH₃的一个最佳的反应方程式：。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。

A . 无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl₂生成，有利于保护环境 B . 大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C . 将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH₄Cl晶体可用作复合肥

1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下

（1）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法。
（2）操作①的名称。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式。
（4）写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式。

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