缺失标签的药品成分的探究知识点题库

下图是某品牌“洁厕灵” 标签上的部分文字

（1）该“洁厕灵”呈 (填酸或碱)性
（2）要在家中验证此结论，可采用的方法是

实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾．现要对这四种化肥进行鉴别．
（1）请填写下列实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
①观察药品的颜色	有一瓶呈灰色	该化肥是
②打开三瓶颜色为白色的化肥的瓶盖，闻气味	有一瓶有强烈的刺激性气味	该化肥是
③取少许剩余的两种化肥，分别加入少量熟石灰，混合研磨，闻气味	有刺激性气味	该化肥是（填化学式）
③取少许剩余的两种化肥，分别加入少量熟石灰，混合研磨，闻气味	无刺激性气味

（2）步骤③不用熟石灰也可以鉴别这两种化肥，鉴别方法是。
（3）反思：由实验②可知，该化肥要保存在处；由实验③可以发现，在农业生产中，（“钾肥”、“磷肥”、“铵态氮肥”）不能与碱性肥料一起施用。

化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？

【查阅资料】

①亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．

②Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O．

③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊．

【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一种．

（1）

【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．

实验操作

实验现象

实验结论

实验1

滴加适量号溶液．

溶液均由无色变成红色

4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液．

实验2

滴加适量3号溶液

均产生白色沉淀

4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式．

（2）
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．
实验操作
实验现象
实验结论
滴加适量2号溶液
．
4号溶液是Na₂CO₃溶液
5号溶液是Na₂SO₃溶液．
（3）【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量7号溶液．
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液．
4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究．

（1）【交流讨论Ⅰ】①小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂，理由是；
②取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现烧杯中有白色沉淀．烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰．小明认为不一定，小明的理由是．
③他俩将（2）烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究．
（2）【猜测】
小明猜测滤液中的溶质是：
①NaOH ②Ca（OH）₂、③NaOH、Ca（OH）₂ ④Ca（OH）₂、Na₂CO₃ ⑤Na₂CO₃、NaOH
【交流讨论Ⅱ】小亮认为小明的猜测中不合理（填序号），小亮猜测滤液中的溶质还可能是．
（3）【活动探究】小明对滤液中的溶质的成分进行探究
（资料：BaCl₂溶液显中性，BaCO₃为不溶于水的白色固体）
实验步骤
实验现象
结论
A、取少量滤液加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
一定有
B、将A中的混合物过滤，向滤液中加入

一定有NaOH
小亮猜测白色沉淀是：①CaCO₃     ②CaCO₃、Ca（OH）₂
【交流讨论Ⅲ】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中正确  （填序号）
（4）【启示】药品保存时应注意．

实验室有﹣瓶试剂的标签破损不清如右图，甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论，一起猜想．

甲同学认为：该试剂主要成分是酸；

乙同学认为：该试荆主要成分是碱；

丙同学认为：该试剂主要成分是盐；

（1）你认为同学的猜想是错误的；
（2）甲同学想验证他的猜想是否正确，可选用的试剂是（提示：要求是不同类别的试剂，任选两种）、；

请你用其中一种试剂加以鉴定，填写下表：

操作

现象

结论

甲同学的猜想正确．
（3）丙同学证实该物质是一种氮肥，则化学式是　　．

实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液．

（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是．

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．

实验操作

实验现象

①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液．

②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸．

产生白色沉淀．

产生大量气泡，沉淀消失．

【实验结论】

（3）该瓶无色溶液的溶质是．生成白色沉淀的化学方程式是　．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验操作
实验现象

某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．

【猜想与假设】

其溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种．

【查阅资料】

上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下某稀溶液的pH	7	13	11	9

（1）【探究过程】

如图乙所示，在操作①后确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是．
在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的．
（2）【探究结论】

你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据．
（3）【探究反思】

若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的化学方程式是．

两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B．

（1）【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？

【猜想1】甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰．

乙同学：A是炭粉，B是氧化铜．

【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸．

黑色粉末不溶解，没有气体产生．

A粉末一定不是．

②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸．

．

B粉末是氧化铜．

（2）【反思与拓展】
（i）将这两种黑色粉末混合加热（如图），观察到黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊．黑色粉末A和B发生反应的化学方程式为．实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯的原因是．
（ii）乙同学的猜想正确．

实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是．

（3）【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．

实验操作

实验现象

①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液．

②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸．

产生白色沉淀．

产生大量气泡，沉淀消失．

【实验结论】

该瓶无色溶液的溶质是．生成白色沉淀的化学方程式是．

（4）【实验反思】
丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验操作
实验现象

实验室有一瓶保存不当的试剂（如下图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？

（1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）。

A . 酸 B . 碱 C . 盐
（2）【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
物质
NaCl
NaOH
Na₂CO₃
NaHCO₃
溶解度/g
36
109
215
9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是。
（3）【猜想与实验】①可能是溶液；
②可能是NaOH溶液；
③可能是NaCl溶液。
（4）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是。

（5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

操作步骤

实验现象

结论

步骤一：取样品于试管中，滴加足量

产生大量的气泡

猜想①正确。

步骤二：把产生的气体，通入

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中既含Na₂CO₃ ，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变色	溶液中既含Na₂CO₃ ，又含有NaOH

某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？

【获得信息】

①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

③碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。

【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。

（1）【实验探究】
小军取样滴加稀盐酸有产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意。

某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验室老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液，小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：

提出问题：这瓶无色溶液是什么物质的溶液？

猜想与假设：小组同学提出了如下假设

①碳酸钠溶液 ②硫酸钠溶液 ③氯化钠溶液

讨论交流在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为第条假设不合理。请你说明不合理的理由：；

查阅资料：硫酸钡既不溶于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；

Ba(OH)₂的化学性质与Ca(OH)₂相似。

进行实验：小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。

组次	实验操作	出现的现象与结论	同学相互评价
1		产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立	第2组同学认为此方案结论错误。你认为其理由是硫酸钡和都不溶于水
2		试管中无明显现象，第2组同学认为猜想②成立	第3组同学认为此方案结论错误。你认为其理由是。
3		溶液无明显变化，第3组同学认为猜想②成立	第1组同学认为此方案结论正确。你认为实验中用点滴板比试管具有更多的优点的是（写一条即可）

原理分析：猜想②正确，写出第一组实验的化学方程式

实验反思：针对上述情况，小组同学总结了取用药品时各种注意事项，你认为倾倒液体药品时，要注意。

某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。

（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

请回答下列问题：

（实验探究1）

如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是。

（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的，你的判断依据是。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为。

（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl₂溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。

（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是。

（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是（用化学方程式表示）。

某化学兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中(见下图)，有一试剂瓶的标签破损。

[提出问题]这瓶试剂的成分是什么？

（1） [讨论]根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是。(填字母序号)

A . 酸 B . 碱 C . 盐
（2） [猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是(任写一种)溶液。
（3） [设计并实验]
小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是。(填字母序号)

A . 方法正确，结果正确，且结论正确 B . 方法不正确，结果偏小，但结论正确 C . 方法不正确，结果偏大，结论不正确 D . 方法正确，结果正确，但结论不正确

（4）小明认为它是氢氧化钠溶液，小俊认为它是碳酸钠溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样放入试管中，		猜想②正确，相关的化学方程式为

实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图A所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。

【提出猜想】①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠

【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液pH＝7，可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。

（1）【讨论分析】经过讨论，同学们一致认为猜想（填序号）不成立，其原因是。

（2）【实验探究】为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
⑴取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸	无明显现象	猜想不成立
⑵取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液		猜想③成立

假如猜想④成立，写出⑴中发生的反应方程式。

（3）【反思与交流】有同学提出用测pH的方法也可以确定该无色溶液，如图B、C、D所示是几位同学的实验过程，其中正确的是，其现象与结论是。

化学小组在实验室发现一瓶标签残缺的无色溶液如图所示，对该溶液成分进行探究。

（1）（猜想与假设）猜想一：氯化钠溶液
猜想二：硫酸钠溶液

猜想三：碳酸钠溶液

（观察与分析）小组同学对标签观察、分析，认为猜想一不合理，原因是；
（2）（方案与设计）为了验证其他猜想是否成立，同学们设计出以下方案：
甲同学：向试剂瓶中滴加酚酞溶液，观察酚酞溶液颜色变化

乙同学：取样，滴加适量氯化钡溶液，振荡，观察是否有产生沉淀

丙同学：取样，加入适量稀盐酸

（交流与评价）甲同学的方案，操作上存在不正确，该不正确造成的后果是；乙同学的方案不可行，原因是；
（3）（现象与结论）按照丙同学方案进行实验，当观察到的现象，证明猜想三成立，反应方程式为；
（4）（经验与反思）导致标签破损的不正确操作可能是，实验中要注意。

实验室有一瓶敞口放置且标签受损的无色溶液。已知原溶液中的溶质可能是 NaCl、NaNO₃、NaOH、Na₂SO₄或Na₂CO₃中的一种，化学兴趣小组的同学们为确定该无色溶液的成分展开了探究。

（查阅资料）CaCl₂溶液呈中性

（1）（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
①	测得 pH=11
② 取少量待测液于一支洁净的试管中，向试管中逐滴加入	开始时无明显现象，一段时间后产生气泡	原溶液是 Na₂CO₃

（2）（反思评价）
小陈同学对实验结论提出质疑，她的理由是。小陈继续进行了实验：另取少量待测溶液于一支洁净的试管中，向其中加入过量CaCl₂溶液，产生白色沉淀，静置一会儿，过滤，向滤液中滴加少量溶液，溶液变红，证明她的猜想正确。小陈检验过程中有关反应的化学方程式是。
（3）将步骤②及小陈实验后的废液倒入洁净的废液缸中，观察到有气泡产生且溶液呈无色，该烧杯中的液体能否直接倒入下水道？同学们对其中的溶质成分继续进行探究。
猜想一：溶质为 NaCl、CaCl₂

猜想二：溶质为

猜想三：溶质为 NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃

你认为上述哪个猜想不合理？说出你的理由。经过实验，最终确定猜想二正确。
（4）（表达与交流）
应向废液中加入适量的后再排放。

某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究：

（1）（大胆猜想）猜想一：水；猜想二：稀硫酸；猜想三：过氧化氢溶液。小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是。
（2）（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量氧化铁的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

（结论与解释）

①以上事实证明猜想是正确的。

②产生气体的反应可用化学方程式表示为。
（3）（反思与评价）
①在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为（填“有”或“没有”）必要。

②为避免在今后的实验中出现这种情况，在倾倒液体时应注意。
（4）（拓展与迁移）
①根据探究结果，重新贴上标签，标签上化学式中氧元素的化合价为价。

②在过氧化氢溶液中，含有过氧化氢分子和水分子，这两种分子化学性质不同的原因是。

在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（如下图所示）。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、6号溶液分别是10%的氢氧化钠溶液、饱和石灰水、10%的碳酸钠溶液、10%的氯化钙溶液、10%的稀盐酸中的一种。为了探究未知溶液的成分，化学小组进行了以下实验。

【查阅资料】 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

【实验探究】

（1）分别取2、3、4、5、6号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现2、3、5号溶液变红色。由该实验可确定的溶液为（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。
（2）分别取4号11.1g和6号7.3g溶液混合均匀后，逐滴加入3号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入3号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入3号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题：
①6号溶液是（填溶质化学式，下同）。3号溶液是。
②图2中e→f段发生反应的化学方程式为。
（3）取2号溶液于试管中，逐滴加入一定量的7号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤得到滤液A，则滤液A中含有的溶质有以下猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：Na₂CO₃；猜想三：；
猜想四：NaOH、Ca（OH）₂；猜想五：NaHCO₃、Na₂CO₃
请你取一支试管设计一个实验，验证猜想三成立：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量的滤液A于试管中，
猜想三成立

在化学实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，老师组织我们展开下列实验探究活动。

（1）【鉴别实验】老师给两瓶无色溶液分别编号为甲、乙。化学兴趣小组的同学们分成三组，分别选用不同类别的试剂，鉴别甲、乙两瓶无色溶液。鉴别方案如表，每次鉴别实验都取少量的无色溶液甲、乙分别加入两支试管中，分别加入相应的鉴别试剂。根据不同的现象分析得出相应的结论，填写表中空白。
鉴别试剂
实验现象
分析与结论
①稀盐酸
在甲中现象明显，而乙中无明显现象
根据不同现象分析，写出甲溶质的化学式：。
②氢氧化钙溶液
③氯化钙溶液
写出试剂②加入甲中反应的化学方程式。
（2）【成分分析】鉴别实验结束后，同学们将六支试管中的剩余物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：在上层无色溶液中，一定含有氯化钠，一定不含有的溶质是(填写化学式)。

（3）【实验探究】同学们分组设计如下实验方案，探究烧杯中的无色溶液中可能含有的溶质。

实验方案	实验步骤	实验现象	分析与结论
小雅组	取少量无色溶液于试管中，滴加1~2滴无色酚酞溶液。	溶液	在无色溶液中，一定含有碳酸钠，一定没有的溶质是氢氧化钙、氯化钙。
小浩组	取少量无色溶液于试管中，滴加少量稀盐酸。
小菲组	取少量无色溶液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液。	没有明显现象。

（4）【反思与评价】小姗同学认为，探究实验还没有结束，在无色溶液中还有一种成分不能确定。她带领大家设计如图所示的实验方案继续实验。
步骤一中加入过量氯化钙溶液的实验目的是。
（5）【废液处理】在老师的指导下，同学们将废液转化处理，并获得氯化钠固体。他们的实验操作是：先向无色溶液里边滴加溶液边不断搅拌，直到pH=7.再经过蒸发结晶得到氯化钠固体。

鉴别试剂	实验现象	分析与结论
①稀盐酸	在甲中现象明显，而乙中无明显现象	根据不同现象分析，写出甲溶质的化学式：。
②氢氧化钙溶液
③氯化钙溶液

实验步骤	实验现象	结论
A、取少量滤液加入过量的BaCl2溶液	产生白色沉淀	一定有
B、将A中的混合物过滤，向滤液中加入		一定有NaOH

操作	现象	结论
		甲同学的猜想正确．

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