质量守恒定律及其应用 知识点题库

（1） 反应生成气体的质量为 　g．

（2） 样品中碳酸钠的质量是多少？

（1） 甲实验中反应的化学方程式为．将③再次放到天平上称量，天平仍然平衡，请你从微观角度分析天平平衡的原因是：．

（2） 反应后，乙同学的天平指针指向刻度盘的，丙同学的天平指针指向刻度盘（填“左边”、“右边”或“中间”）

（1） 溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。

（2） 点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 (写化学式)。

（3） 对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【作出猜想】猜想Ⅰ：白色固体可能是MgCO₃； 猜想Ⅱ：白色固体可能是；

猜想Ⅲ：白色固体可能是MgCO₃和Mg(OH)₂。

（4） 【初步验证】 取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到，则白色固体一定含有MgCO₃ ， 得出猜想Ⅱ错误。

（5） 【设计实验】为进一步确定固体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。

实验操作	实验现象	实验结论
取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体通入盛有的U型管		猜想Ⅲ正确

（6） 【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后的产物

【查阅资料】①MgO+H₂O(热水)＝Mg(OH)₂ ， Mg(OH)₂在热水中溶解度增大，在热水中显碱性；② MgC₂+2H₂O＝Mg(OH)₂+C₂H₂↑。

【作出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C；   猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC₂和C。

提出以上猜想的依据是。

（7） 【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：

①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想不正确；

②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。实验操作是；

（8） 【实验反思】通过本实验，对“CO₂不助燃”，你有什么新的认识：。

（1） MnO₂在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO₂生成的分解反应的化学方程式。

（2） MnO₂在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式是 ，则物质X的化学式是。

（3） MnO₂在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO₂从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题：

 

①操作X是。

②反应①的化学方程式是。

③反应②中能与物质C反应生成物质B的有（填序号）。

A．Fe     

B.Cu   

C.CH₄   

D.H2

（1） CaCO₃中钙元素的质量分数为；

（2） 反应生成二氧化碳气体质量为g；

（3） 10片钙片中CaCO₃的质量为g(写出完整计算过程)

（1） 实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团（填“上升”或“下沉”）。

（2） 实验2：通入NO₂一段时间后，活性炭包下沉，原因是。

（1） 2Na + 2H₂O = 2NaOH + R↑，其中R的化学式为；

（2） 其中属于氧化物的是 (填物质名称)。

（1） （资料一）拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中，连续加热十二天，发现一部分银白色液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了1/5.剩余4/5体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。

约占空气体积1/5的气体是。

（2） 剩余4/5体积的气体中，其主要成分的重要用途之一是。

（3） （资料二）拉瓦锡将水蒸气通过一定量高温红热的软铁薄片，结果水减重，铁增重变成黑色的氧化物(四氧化三铁)，同时收集到“可燃空气”，通过大量的定量实验，分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的化合物。

根据资料二提供的信息，写出所发生反应的化学方程式；上述探究水的组成的理论依据是。

（1） 表中m的数值为；

（2） 铜粉中混有铁粉的质量是g（保留两位小数）；

（3） 求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。