①水加热沸腾一段时间后质量减少,符合质量守恒定律
②铁在氧气中燃烧后,生成物的质量大于铁质量,符合质量守恒定律
③高锰酸钾加热分解后,剩余固体质量比高锰酸钾减少了,符合质量守恒定律
④3g硫在5g氧气中充分燃烧,生成了8g二氧化硫,符合质量守恒定律.
①电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为。
②高铁酸钾(化学式K2FeO4)目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为,该物质中铁元素处于(填“游离态”或“化合态”)。
③水是重要的溶剂。配制6%的氯化钠溶液50g,需要用到的仪器是。
A.酒精灯 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
④水在化学实验中的作用不可忽视。下列实验中水起吸收热量作用的是。
⑤“84消毒液”主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取的化学方程式为:
2NaOH + X → NaClO +NaCl+H2O,则X的化学式。 次氯酸钠(NaClO)的摩尔质量为, 1.5mol NaClO中约含氯原子个,
其中氧元素的质量是g。
A.该反应中丙与丁的分子个数比为4:1 B.该反应属于化合反应
C.该反应前后原子的数目发生改变 D.
物质 | X | Y | Z | W |
反应前的质量 | 10 | 5 | 2 | 30 |
反应后的质量 | m | 39 | 2 | 2 |
物 质 | 氧 气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g | 50 | 1 | 1 | 23 |
反应后质量/g | 2 | 45 | 28 | x |
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量/g | 30 | 55 | 20 | 70 |
反应后的质量/g | 0 | 100 | X | 5 |
根据质量守恒定律判断,X的值为( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 1 | 20 | 15 | 2 |
反应后质量/g | m | 29 | 0 | 8 |
物质 | X | Y | Z | W |
反应前的质量(g) | 2 | 1 | 16 | 16 |
反应后的质量(g) | 12 | m | 8 | 14 |
a.单质
b.氧化物
c.有机物
画出X分子的微观示意图:。
[提出问题]黄色固体是什么?
[查阅资料]
①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[作出猜想]黄色固体为Mg3N2。
[实验探究]请设计实验,验证猜想。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量于试管中,加入少量,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |
| 黄色固体为氮化镁 |
①若用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验,不考虑其他因素的影响,进入水的体积会(填“大于”、“小于”或“等于”)瓶内空气总体积的 。
②空气中的氮气的含量远大于氧气的含量,可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁,合理的解释是。