质量守恒定律及其应用知识点题库

某同学梳理并归纳了以下知识点：

①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；

②过氧化氢是由氢分子和氧分子构成；

③化学反应前后，元素种类一定不变；

④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；

⑤无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；

⑥纯净物一定是由同种分子构成的．

其中正确的是（）

A . ①②④ B . ③④⑤ C . ①③⑥ D . ②⑤⑥

二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂．如图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中

表示氧原子，

表示钠原子，

表示氯原子），依据上述信息可知，下列说法中正确的是（）

A . 反应前后分子的种类发生了改变 B . 反应前后原子的种类发生了改变 C . 反应前后元素的种类发生了改变 D . 该反应属于置换反应

对下面四个常见的化学反应进行对比分析：

分解反应：2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

置换反应：2CuO+C $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑

复分解反应：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

化合反应：2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O

请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：

①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；

⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价

在化学反应过程中，一定发生变化的是；可能发生变化的是．

结合下列实验回答问题：

（1）如图1，分别将硫在空气和氧气中燃烧，发现硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，则说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是．
（2）用图2所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧结束后冷却至室温，打开弹簧夹，观察到；
（3）图3实验中，反应结束后天平指针指向（填“左侧”、“右侧”或“中间”）．

右图为利用燃煤烟气生产Na₂SO₄的原理。下列说法不正确的是（）

A . Na₂SO₄中的钠来自海水 B . Na₂SO₄中的氧只来自SO₂ C . HCl中的氯来自海水 D . HCl中的氢来自H₂O

工业生产合成气，反应的化学方程式是X+H₂O $\text{[math]}$ CO+3H₂ ，其中X为( )

A . CH₄ B . H₂CO₃ C . CO₂ D . CH₄O

空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]的流程。请按要求回答相关问题：

（1）空气属于(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为。
（2）图中分离空气的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质(填“活泼”或“稳定”)。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为；二氧化碳的密度比空气(填“大”或“小”)。
（5） ①天然气的主要成分是CH₄ ，天然气属于再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH₄之前应。 8g CH₄完全燃烧消耗32gO₂ ，生成agCO₂和18gH₂O，则a=。
③由CH₄在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化(填“能量”或“原子个数”)。
（6）尿素属于（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH₃合成尿素的化学反应方程式。

在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )

A . 丙一定是催化剂 B . X 的值是 5.3 C . 参加反应的甲、乙质量比为 4：3 D . 丁可能是单质

化学小组探究蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧时O₂和CO含量的变化，测定结果如图所示，下列推理正确的是（）

A . 蜡烛由碳、氢元素组成 B . 蜡烛发生了不充分燃烧 C . 曲线①表示CO含量的变化 D . 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：

（1）小明首先根据草酸中含有元素，可推测生成物中含有水。
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳

实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。

【假设二】生成物中有一氧化碳

实验二：小明用图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。

请回答：A装置中黑色固体粉末是（填化学式）；

A装置中的实验现象是。
（3）讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由。

小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：，处理的方法是。

为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：

（1）反应产生CO₂的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。

科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 $\text{[math]}$ ．X的化学式为是（）

A . N₂ B . N C . NO D . N₂O

推理是学习化学知识的一种常用方法，下列推理错误的是（）

A . 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子 B . 二氧化碳不提供呼吸，不提供呼吸的气体一定是二氧化碳 C . 中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应 D . A物质在氧气中燃烧产生水，A物质组成中一定有氢元素

工业上锻烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为 4X+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，则 X 为（）

A . FeS₂ B . Fe₂S₃ C . FeSO₄ D . FeS

我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。

（1）由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氮气的化学性质是由(填写具体的微观粒子符号，下同)保持的。但是由于氯化钠是有由离子直接构成的，则保持氯化钠的化学性质的粒子是和。
（2）构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是。
（3）从微观角度：分子是由原子构成的，每个五氧化二磷分子是由构成的，两个五氧化二磷分子表示为。
（4）从宏观角度：物质由元素组成，二氧化碳由组成。
（5）金属铜是用乙醇制取乙醛的催化剂，此反应的表达式为： $\text{[math]}$ ，用10克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取22克乙醛。现用20克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取乙醛克，反应后铜片剩余克，将此铜片在空气中加热，现象是。

请结合下图实验回答有关问题：

（1）上图中操作a的名称是，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（2）上图中x的值为。
（3）检验上述实验中产生气体的方法是，反应中共产生该气体的质量为g。
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。

我国首艘国产航母用到的金属钛主要通过以下反应制得：（）

① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。则X的化学式为

A . TiCl₂ B . TiCl₃ C . TiCl₄ D . TiO₂

某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

（1）【提出问题】溶液红色加深，则反应后溶液的碱性（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（2）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
①点燃产生的气体，火焰为淡蓝色：将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为〔写化学式）。
②对白色固体做出如下猜测并进行实验：
（3）【猜想与假设】
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水。
猜想一：白色固体可能是MgCO₃；
猜想二：白色固体可能是；
猜想三：白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂。
（4）【进行实验】
取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到，则白色固体一定含有MgCO₃。
（5）为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有，再通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g，则固体中各成分的质量比为（化成最简整数比）。
（6）实验中氢氧化钠溶液增重的原因（用化学方程式表示）。

下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是（）

A .

向二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 B .

向一定量的稀盐酸和CaCl₂混合溶液中滴入Na₂CO₃溶液 C .

分别向等质量且足量的Fe和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D .

木炭在密闭的容器内燃烧

二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

碳捕集：捕捉烟气CO₂ ，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

（1） “颗粒反应室”中反应的化学方程式为。
（2）上述流程中可循环使用的物质有（填化学式）。
碳的资源化利用中国科学家已实现由CO₂到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
（3）检验淀粉的常用试剂是（填名称）。
（4）绿色植物实现CO₂到葡萄糖的转化过程称为。
（5）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：。
（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛（填“>”、“<”或“=”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H₂O_2.理论上需补充的H₂O₂与反应a中生成的H₂O₂的分子个数比 $\text{[math]}$ ≥。

质量守恒定律及其应用 知识点题库

质量守恒定律及其应用知识点题库