催化剂 温度 反应程度 | 氧化镁 | 氧化铜 | 氧化铁 | 氧化铝 |
开始反应 | 490℃ | 305℃ | 470℃ | 515℃ |
剧烈反应 | 545℃ | 350℃ | 490℃ | 540℃ |
实验室用氯酸钾来制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用( )
【第一组实验】检验该双氧水是否失效.
①在试管中加入5mL 的“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起让水蒸汽冷凝的作用.
实验结论:.
[猜想]Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2 , 反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后.
完成下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
溶液中, 带火星的木条复燃 | 溶液中有气泡放出, | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立 |
A.20℃时,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 | B.将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 | C.用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体 | D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液 |
Ⅰ.将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.通常采用的方法有:
①测相同时间内产生O2的体积
②测;
Ⅰ中反应的符号表达式是;
Ⅱ中x的值应为.
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内 产生O2的体积 | |
I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
II | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
III | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
【数据处理及结论】
I.本实验中,测量O2体积的装置是(选填图1中“a”“b”“c”编号).
II.实验结论:在相同条件下,双氧水分解速率越快.
III.丙用如图2装置进行实验,通过比较也能达到实验目的,写出锥形瓶中发生反应的符号表达式.
编号 | 氯酸钾质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集 氧气所需时间/s |
实验1 | 5 | - | - | 171 |
实验2 | 5 | 二氧化锰 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | 氧化铁 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | 氯化钾 | 0.5 | 154 |
A校园内垃圾就地焚烧 B机动车采取限行措施
C节日里禁止燃放烟花爆竹 D调整上下班时间,各单位错峰出行
A具有可燃性 B可用于冶炼某些金属
C点燃前应先验纯 D完全燃烧无污染,属于清洁燃料
A开发利用该电池可以节约金属资源
B开发利用该电池可以减少对环境的污染
C该电池反应中二氧化锰起催化作用
D该电池反应中,锌元素化合价升高