影响溶解快慢的因素知识点题库

硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B . 降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C . t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D . 60 ℃时100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液

在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（　　）

A . 将水的温度从20℃升高到60℃ B . 将硝酸钾固体研磨成粉末 C . 在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D . 增大压强

小芳在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．

（1）请你仿例猜想影响食盐在水中溶解的速率的因素，并预测该因素对食盐溶解速率的影响．
（2）请你设计实验验证你的猜想与预测．

能加快食盐溶解速率，并增大食盐溶解度的下列操作是（　　）

A . 搅拌 B . 振荡 C . 加热 D . 降温

控制变量是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？

请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（g）	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	168

①影响因素：实验中，控制不变的因素是．

②实验方案：．

汶上县第一实验中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（　　）

A . 溶质颗粒大小 B . 溶剂的温度 C . 溶剂的种类 D . 溶剂的质量

影响蔗糖在水中溶解的因素很多，当我们研究蔗糖颗粒大小对溶解快慢的影响时，需控制的影响因素有（　　）

A . 水量的多少 B . 温度的高低 C . 是否搅拌 D . 以上全部

学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（　　）

A . 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 B . 天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小 C . 夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu₂（OH）₂CO₃]，可用稀盐酸除去 D . 敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点

小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．

从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素①，你的预测；

因素②，你的预测．

食盐在水中的溶解速度与什么有关？并验证你的猜想．

下列对比实验不能达到目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答问题。

图1

图2

（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和。
（2） 60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO₃溶液中得到KNO₃的方法是。
（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ_水=1.0g/mL）。
①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是。

②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是。

某同学通过下列实验步骤测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量，请根据实验步骤回答下列问题。

（1）将电子天平放在水平桌面上。
称取粗盐样品W克，称量时应在托盘上各先后（填“放称量纸”、“按去皮键”）。
（2）将粗盐溶于适量蒸馏水，溶解时应在（填名称）里进行，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是。
（3）过滤。开始时学生的操作如图所示，请按从上向下顺序指出图中的错误：①过滤时没有使用引流，②没有紧靠烧杯内壁。学生纠正错误后，进行正确过滤。
（4）将滤液加热蒸发，加热蒸发滤液应在（填仪器名称）中进行，使用玻璃棒的作用是。
（5）计算粗盐的纯度，蒸发后得到纯净NaCl固体W₁克，则盐的纯度为×100%（写计算式）。

在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）

A . 将水温从20℃升高到80℃ B . 将硝酸钾固体研成粉末 C . 溶解时不断搅拌 D . 增大压强

小英在做饭时发现，很多因素都能影响食盐在水中的溶解快慢。

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解快慢的因素中，写出其中两项。并预测此因素对食盐溶解快慢的影响。
因素①，

你的预测。

因素②，

你的预测。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。设计的实验方案是。

勇往直前学习小组的同学在进行探究实验：溶解时的吸热或放热现象。

（1）（实验探究）现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种药品。同学们的实验如图一。为了便于比较，三种溶质和水的用量应。
（2）（实验现象）小冰同学根据测量溶解前后液体的温度，画了如图二图像，请你判断a线代表物质的化学式。
（3）（实验结论）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这说明物质在溶解过程中通常伴随着的变化。
（4）（提出问题）同学们将三种溶液倒入废液缸，会观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，充分反应后，废液缸中的成分是什么？
（5）（分析讨论）同学们讨论后一致同意，废液缸中一定含有的离子是。
（6）（设计实验）为确定可能存在的离子是否存在，小城设计实验：取待测样品，向样品滴加，发现溶液变红色，得出了正确结论。
（7）（反思应用）联想到农业施肥及实验室药品取用等注意事项，有了更深的感悟，请你写出一点，同学们最后对废液进行了处理，完成了探究，体会到勤动手、多思考、会合作、善交流的意义。

对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：

实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。

分别将硫在空气和氧气中燃烧如图。

①硫在氧气里燃烧的化学方程式为；

②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是。

实验二：探究燃烧条件。

如图是小明同学设计的对比实验，用于探究燃烧条件铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是。将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，能观察到的现象是。

实验三：探究影响物质溶解性的因素。

①小红同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是；

②小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是。

下列关于a、b数值的比较中，a一定大于b的是（）

A . 不饱和溶液中溶质质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b% B . 某温度硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数为a%，向该饱和溶液中加入少量氯化钠且完全溶解后的溶液中硝酸钾的的质量分数为b% C . 同一饱和溶液中，溶质质量为ag，溶剂为bg D . 某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg

溶液在生活、生产中应用广泛。请回答问题。

（1）溶液对于生命活动具有重要意义、某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质质量为g。
（2）如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①10℃时，碳酸钠的溶解度为g。
②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为。
③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用的方法提纯碳酸钠。
④分析海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是。
（3）生活中我们知道这些事实：a蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水；b食盐易溶于水，难溶于汽油中；c蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据事实分析：
①影响固体物质的溶解性的三个因素是、、。
②写出一种上述三个因素中的一个应用实例（要求与上述所列事实不同）。

下图是初中化学的一些基本实验。

（1）实验一，实验目的是探究物质的溶解性与是否有关。
（2）用实验二验证二氧化碳能与水发生化学反应，该反应的化学方程式， x 处选用的物质为。

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