影响溶解快慢的因素知识点题库

同学们为证明影响物质溶解快慢的因素，设计了如下部分实验：

（1）各实验中都可观察到溶液颜色为．
（2）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是．
（3）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，实验④的烧杯中需加入和．

小明在生活中发现这样一个问题：很多因素都能够影响白糖在水中溶解的速度．

（1）从你能想到的可能影响白糖在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对白糖溶解速度的影响：因素1 ，影响；因素2 ，影响．

（2）从你列出的因素中选出一个，通过实验验证你的推测．

下列有关厨房内的几种做法不科学的是（　　）

A . 将蔗糖放入热水中，以加快溶解 B . 菜刀用完后擦干存放，以防生锈 C . 将火烧得旺些，可提高锅内水的沸点，使食物熟得快 D . 微波炉、电饭锅、热水器等多种大功率用电器错开时间使用，以防过载

以下做法不能加快食盐在水中溶解速度的是（　　）

A . 搅拌 B . 加入食盐 C . 用细盐代替粗盐 D . 升高温度

通常状况下，下列方法中不能够加快固体物质溶解速度的是（　　）

A . 溶解时不断搅拌 B . 把大颗粒的固体碾成粉末 C . 溶解时给物质加热 D . 减少水的用量

化学与生活密切相关，下列生活中的一些做法不可行的一组是（）

A . 用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以减少空气中的烟尘含量 B . 用过滤的方法降低水的硬度；用水浇灭电线着火 C . 用涂油的方法防止铁制品生锈；用升温方法加速蔗糖溶解 D . 用小苏打水治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后，涂纯碱溶液减轻疼痛

碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂质是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

（1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有（只写一点）．
（2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式．
（3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO₃外，还可能得到（填化学式）；其中NaNO₃可用于补充植物养分，它属于化肥中的肥．
（4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是．

小明同学欲探究影响食盐在水中溶解速率的因素

（1）小明取两个玻璃杯（分别标为A、B），分别向两个杯中加入相同多的水，然后用温度度测量两个杯中水的温度，均为22摄氏度，再分别向A、B相同多的食盐．他用筷子搅拌A玻璃杯中的液体，观察发现A玻璃杯中食盐30秒完全溶解；B玻璃杯中的食盐12分钟才完全溶解．由此活动他得出：．
（2）小明再取两个玻璃杯（分别标为C、D），分别向两个杯中加入相同多的水，然后用温度度测量两个杯中水的温度，C玻璃杯中水温均为22摄氏度，D玻璃杯中水温为58摄氏度，分别向C、D玻璃杯中加入相同多的食盐，观察发现C玻璃杯中食盐12分钟完全溶解，D玻璃杯中食盐8分钟完全溶解，由此活动他得出：．

在许多情况下人们希望能够较快地溶解某种固体．请以冰糖晶体溶于水为例，根具你的生活经验，说明那些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解．

以下是同学们设计的几个实验方案，你认为不能达到预期目的的是（）

A .

探究NaOH固体溶于水的能量变化 B .

探究影响物质溶解速率的因素 C .

探究可燃物的燃烧条件 D .

控制反应的停止与发生

在20℃水中加入下列物质充分溶解，现象如图所示．

（1）实验1：所得溶液的溶质是；一定为饱和溶液的是（填序号）．
（2）实验2：观察到碘几乎不溶，高锰酸钾全部溶解，该实验得出的结论是．

化学与生活密切联系，请解释下列生活中的现象：

（1）用水灭火原理。
（2）打开碳酸饮料时，发现大量气泡逸出，联系学过的知识从物理变化的角度解释为。

根据下图所示实验回答问题。

（1） A实验中试剂Y是，用玻璃棒搅拌的目的是。
（2） B实验中加热通入CO₂后的石蕊溶液，观察到的现象是。
（3） C实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与有关。

化学使生活更美好，下列做法不可行的是（）

A . 用洗洁精的乳化作用，清洗衣服上沾的油污 B . 增大压强，使汽水中溶有的CO₂更多 C . 苹果汁呈酸性，用于治疗胃酸过多 D . 用医用氯化钠，可配制浓度为0.9%的生理盐水

下列图示与所描述的含义相符的是（）

A . 图1表示实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系 B . 图2表示CO₂在水中的溶解度与温度、压强的关系 C . 图3表示把NaOH固体、NH₄NO₃固体溶于水后的水的温度变化 D . 图4表示对KOH溶液加水稀释过程中的pH变化

某NaCl固体中含有CaCl₂杂质，分别取样进行实验。

（1）（测定杂质含量）取10.0 g样品溶于水，加入足量Na₂CO₃溶液与CaCl₂完全反应，经相关操作后称量生成CaCO₃沉淀1 g，计算样品中CaCl₂的质量。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）

（2）（提纯NaCl）取30.0 g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验提纯NaCl，NaCl、CaCl₂的部分溶解度数据见表。

温度（℃）		20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.1	38.0	39.2
溶解度（g/100g水）	CaCl₂	27.6	39.8	41.4	43.2	45.2

①由上表可知：80℃时，溶解度相对较大的物质是。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是。

②实验中，溶液A是NaCl 的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液B中溶质的阳离子是。溶液B中CaCl₂的质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液A中CaCl₂的质量分数。

室温下，同学们做了如图所示的探究影响物质溶解性的因素的实验，其中①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是，同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是。

溶液在生活中随处可见，关于溶液请回答下列问题：

（1）汽水中的气态溶质是(填化学式)，打开瓶盖会有气体溢出，其原因是压强(填“增大”或“减小”)，气体的溶解度减小。
（2）厨房中的下列物质中放入足量水中，能得到溶液的是____(填字母序号)。

A . 食盐 B . 蔗糖 C . 食用碱 D . 花生油 E . 面粉
（3）氯化钠和蔗糖的溶解度如下表所示：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
蔗糖
203.9
231
287.3
362.1
487.2
①氯化钠和蔗糖都属于(填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”)物质。
②若蔗糖中混入了少量的食盐，可以用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯蔗糖。
③若向60℃的100g水中加入250g蔗糖，可形成g蔗糖溶液，若将此溶液降温至20℃，可析出晶体g。

化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。

【资料信息】

吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。

（1）【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其性。
（2）【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙：猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：氯化钙。

猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易水分。
（3）【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的，所以否定了猜想Ⅱ。
（4）【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图所示的实验。

【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。

步骤②的现象是。

步骤③的化学方程式为（写一个）。
（5）【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃

0

10

20

30

40

溶解度/g

59.5

65.0

74.5

100

116

①集水区内“气温越低固体越多”的原因是。

②从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是。

北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。(胆矾化学式为：CuSO₄·5H₂O)

（1） ①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于(填实验操作名称)。
（2） ②中“烹”而得铜的过程中，铜元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
（3）为加速③中溶解速率，可采用的方法有(写出其中一种即可)。
（4）写出④中涉及的化学方程式为。该反应说明铁和铜的金属活动性大小：铁(填“<”“=”或“>”)铜。
（5）以上两种制取铜的流程中，你认为流程(填“②”或“③-④”)更佳，简述原因。

温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	蔗糖	203.9	231	287.3	362.1	487.2

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/g	59.5	65.0	74.5	100	116

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