晶体和结晶的概念与现象 知识点题库
t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中， （填“a”或“b“）物质的溶解一定达到了饱和状态．
（2）图2中，（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线．
（3）将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是 （填序号）．
A．溶液的浓度 B．溶剂的质量 C．溶解度
（4）t2℃时a、b两物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后再恢复到t2℃，析出晶体质量较多的是 ．
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度（g） | 27.6 | 34 | 40 | 45.5 |
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度（g） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
B . 
C . 
D . 
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：
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（1） 干电池使用时将化学能转化成能。
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（2） 上述操作中灼烧的目的是；
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（3） 同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是。
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（4） 为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为。
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（5） （三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。
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（6） 步骤①中反应方程式为，将锌皮剪碎的目的是。
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（7） 步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。
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（8） 步骤③缺少的操作是。
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（9） （四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
计算该锌皮中锌的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）
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（10） 上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是____________A . 没等装置冷却就读数 B . 锌皮中含有少量铁 C . 试管中有气体没有排出 D . 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
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（1） 50℃时，将等质量的A，B，C三种物质分别放入100g水中完全溶解，只得到一杯饱和溶液，则它是（填A，B，C）的饱和溶液。
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（2） 50℃时，将50g A物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是 g。
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（3） 将20℃时A，B，C三种物质饱和溶液的温度升高到50℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。
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（4） 若A中含有少量B时，宜采取分离提纯A物质。
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（1） P点表示在t1℃时两物质的溶解度关系为bc (填“>”“<”或“＝”)。
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（2） t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为。
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（3） t2℃时，将40 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为g。
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（4） 当b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法。
①物质的溶解度 a＞b 的温度范围是 ；P 点的含义是 ；
②能将 a、b、c 三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是（写一种）。
③将 t1 ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别升温至 t3 ℃，则 t3 ℃时三者溶质质量分数由大到小的排列是 ；当固体 a 中混有少量的 b 时，可采用的方法提纯 a。
④t3 ℃时将 35g a 物质加入到有 60g 水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为 g，所得溶液的质量分数为 ，如果要改变该溶液中溶质的质量分数，采取的方法有 。
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（1） t2℃时，将30g的甲物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为g。
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（2） 当甲中混有少量乙，可采用方法提纯甲物质。
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（3） 下列说法正确的是_____。A . 甲、乙两物质的溶解度相等； B . 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的丙相似； C . t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多； D . t2℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数大小：甲＝乙＞丙。
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
|
溶解度 |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
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（g/100g水） |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
①氯化钠的溶解度受温度变化的影响（填“很大”或“很小”）。
②50℃时，KNO3的溶解度（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为g。
③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或。
⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是（填编号）。
A 操作I一定是降温
B a与b的溶剂质量可能相等
C a与c的溶质质量一定相等
D b与c的溶质质量分数一定相等
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
据此数据，下列说法正确的是（ ）
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（1） t1℃时，A，C两物质溶解度大小关系为A（填“＞”“＜”或“＝”）B；
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（2） t2℃时，将30 g A物质放入80 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为g；
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（3） t1℃时，将A，B，C三种物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，均可采用的方法是。
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（1） t1℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为。
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（2） 当b中混有少量a时，提纯b的方法是。
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（3） t4℃时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是，再降温到t2℃时，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为。
