固体溶解度曲线及其作用 知识点题库
a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．
（1）图中P点的含义是 ．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）.20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：
上述实验过程中属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），溶质的质量分数相同的是 ．
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温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
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溶解度/g |
NaCl |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
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KNO3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
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Ca（OH）2 |
0.16 |
0.14 |
0.12 |
0.095 |
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请仔细阅读图表后回答下列问题：
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（1） A曲线表示的是的溶解度曲线。
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（2） 除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥。
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（3） 20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是。
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（4） 现有一杯饱和溶液，是A，B，C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是。
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（1） N点对应的是物质A的（“饱和”或“不饱和”）溶液。
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（2） t1℃时在50克水中加入10克A，充分搅拌，所得溶液的质量是；要使该溶液中 A 的溶质质量分数变大，可进行的操作是。
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（3） 除去A中少量的B的方法是。
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（4） t1℃时，将 A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是。
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（5） 用（3）提纯的A配制t1℃时50g质量分数为6%的A溶液。其操作步骤为：、称量、量取、溶解装瓶贴标签。下列情况会导致上述所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是（填字母序号）。
a.所用A仍然不纯
B.量取水所用量筒用蒸馏水润洗后有少量水残留在量筒中
C.用量筒量取水时，俯视读数
D.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
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（6） t1℃时分别在100克水中配置成A,B,C的饱和溶液，升温到t2℃（不考虑水分蒸发），所得三种溶液溶质质量分数关系是。
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（1） 在℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
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（2） 将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是（选填“甲”或“乙”）．
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（3） t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为（填字母）．
Aw（甲）＜w（乙） Bw（甲）＞w（乙） Cw（甲）=w（乙） D无法确定
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（4） 当甲中有少量乙时，提纯甲的方法是．
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（5） t2℃时，溶解等质量的甲和乙两种固体物质形成饱和溶液时所需要的水的质量关系是．
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（1） 0℃时，101Kpa 时氮气溶解度为 0.024，其意义 为：。
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（2） 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示， 析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：
①乙物质的溶解性属于（填“易溶”或 “可溶”或“微溶”或“无法确定”）。
②A 是 40℃含有 120g 水的甲溶液，经过如下操作， 得到 50g 甲固体。
对以上过程的分析，正确的是（选填编号）
a A 到 B 的过程中，溶质质量没有改变 b B 中溶质与溶剂的质量比为 138：100
c B 到 C 的过程中，溶质甲已全部析出 d A 溶液的质量等于 255g
③40℃，将甲、乙物质饱和溶液各 200g 降温至 20℃，对此过程判断一定正确的是。
Ⅰ.现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量
Ⅱ.溶解度：溶解度都变小；20℃时：S 甲<S 乙
Ⅲ.溶液状态：都为饱和溶液；40℃：甲溶质的质量<乙溶质的质量
Ⅳ.溶剂变化：溶质质量不变；20℃时：甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量
④40℃，向 100g 水中加入 143g 甲物质，搅拌后发现全部溶解，但放置一段时间后又有少量 甲物质的晶体析出（不考虑甲与空气中的物质反应和水的蒸发），“全部溶解”的原因可能 是 。
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温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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NaCl溶解度（g/100g水） |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
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KNO3溶解度（g/100g水） |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
①40℃时，NaCl的溶解度是。
②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。
根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是。
A.甲一定是饱和溶液 B.两溶液中溶质质量分数一定相等
C.甲一定会析出晶体 D.甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时提纯KNO3可采用方法。
④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的
是溶液。
a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
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（1） 上述溶液饱和的是（ ）A . ① B . ② C . ①③ D . ①②③
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（2） 下列说法错误的是（ ）A . ①中加入的固体是a B . ②中蒸发水后可析出固体 C . ③中溶质与溶剂的质量比为2：5 D . ②③中溶液的溶质质量分数不相等
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（1） 0℃时，乙物质的溶解度是。
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（2） t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是。
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（3） t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是g。
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（4） t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至℃，它们溶质的质量分数相等。
