化学实验操作的先后顺序知识点题库

下列实验操作时，不正确的是（）

A . 称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量． B . 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在． C . 酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭 D . 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³^＋
B．	将铜粉加1.0 mol·L^－¹Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C．	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D．	将0.1mol·L^－¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^－¹CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（）

①加热②加入AgNO₃A溶液③取少量该卤代烃④加入足量稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却．

A . ③①⑤⑥②④ B . ③⑤①⑥④② C . ③②①⑥④⑤ D . ③⑤①⑥②④

某学习小组通过如右图所示装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热

i．A中部分固体溶解，上方出现白雾

ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

iii．B中溶液变蓝

（1）实验前要首先进行的操作是.
（2）现象Ⅰ中白雾的成分是(填名称)，形成白雾的原因是.
（3）将现象Ⅰ中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl₂还含有 (填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是.
（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl₂ ，小组提出如下方案:
方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。
现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe²⁺。
a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe²⁺原理的离子方程式:

b.方案中检验Fe²⁺的原因是。

下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是(　　)

A . 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先撤离酒精灯，后移出导管 B . 给试管加热时，先固定局部加热，后给试管来回均匀加热 C . 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。 D . 点燃可燃性气体(如H₂、CO、CH₄)时，先检验气体纯度，后点燃

下列实验操作正确的是（）

A .

称量氢氧化钠固体 B .

分离柴油和水 C .

提取饱和食盐水中的食盐 D .

分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

（1） ①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能、。
（2） ③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为；锥形瓶浸入冰水浴的原因是。
（3） ⑤中品红颜色没有发生改变，说明。
（4）若通入SO₂的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是，此条件下二氧化硫的转化率是（列式表示）。
（5）反应结束后还需通入N₂的原因是。

实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：

请按要求回答下列问题：

（1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl₂并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。

①按气流方向连接各仪器接口，符合题意的顺序是a→→→→→→→。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是。

②操作②的方法是。
（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是；
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的(填字母)。

a．Cu b．NH₃·H₂O

c．CuO d．Cu₂(OH)₂CO₃

e．H₂S
（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO₂ ，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：。

FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	C₆H₅Cl(氯苯）	C₆H₄Cl₂(二氯苯）	FeCl₃	FeCl₂
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173

（1）用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂。有关装置如下：

①H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是。

③该制备装置的缺点为。
（2）利用反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，制取无水FeCl₂并测定FeCl₃的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是，回收滤液中C₆H₅Cl的操作方法是。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为。

④为了减少实验误差，在制取无水FeCl₂过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。

某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na₂O₂反应以及反应后的产物，该活动小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。

图片_x0020_13388862

经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO₂+2NaOH =NaNO₃+NaNO₂+H₂O。

回答下列问题：

（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：。
（2）为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是、。
（3）按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是。
（4）如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述。
（5）已知NO与Na₂O₂反应的产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物，为了测定产物中NaNO₂含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO₄溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为，反应产物中NaNO₂的质量分数为（保留四位有效数字）

Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，用如下方法制备：在过量KOH溶液中加入适量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀；保持反应温度为80℃，再边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中。反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥就可得到固体样品。整个制备过程可用下列化学反应方程式描述：2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈ $\text{[math]}$ Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋2K₂SO₄＋2H₂O。在上述制备过程中，沉淀表面吸附物质不含有（）

A . KNO₃ B . K₂SO₄ C . KOH D . AgNO₃

淀粉水解后，用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物，取适量淀粉后进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是( )

A . ①②③④① B . ②①④③① C . ②③①④① D . ③④①②①

苯甲酰氯(

)是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

图片_x0020_1934745506 +COCl₂ $\text{[math]}$ +CO₂+HCl

已知物质性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯甲酸	122.1	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
碳酰氯(COCl₂)	-188	8.2	较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH₂)₂]和氯化铵等无毒物质
苯甲酰氯	-1	197	溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢
三氯甲烷(CHCl₃)	-63.5	63.1	不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解

（1） I.制备碳酰氯
反应原理：2 CHCl₃＋O₂ $\text{[math]}$ 2HCl＋COCl₂

甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

仪器M的名称是
（2）按气流由左至右的顺序为→c→d→→→→→.
（3）试剂X是(填名称)。
（4）装置乙中碱石灰的作用是。
（5）装置戊中冰水混合物的作用是；多孔球泡的作用是。
（6） Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl₂ ，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为。

下列实验的先后顺序正确的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	$\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$	实验结束时，先停止通 $\text{[math]}$ ，再熄灭酒精灯
B	探究 $\text{[math]}$ 的可燃性	先检验 $\text{[math]}$ 的纯度，确认纯净后，再点燃
C	分解 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$	实验结束时，先停止加热，再从水槽中拿出导气管
D	用 $\text{[math]}$ 萃取碘水中的碘	静置后，先将上层溶液从分液漏斗上口倒出

A . A B . B C . C D . D

苯乙酮（

）又名乙酰苯，是一种重要的有机溶剂、增塑剂、有机合成中间体，常用于制造香皂和纸烟，实验室可用苯和乙酸酐（C₄H₆O₃）为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得，其制取步骤为：

I.催化剂无水AlCl₃的制备：无水氯化铝在178℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

（1）将上述仪器连接成套制备并保存无水AlCl₃的装置，各管口标号连接顺序为：a接h，i接d，e接b，c接f，g接（填j或k）。（按气流方向，用小写字母表示）
（2） D装置的作用是，c接f的导管不宜过细的原因为。
（3）装置A中发生的离子反应为：。
（4）现将无水AlCl₃配制成1×10^-³mol/LAlCl₃溶液，然后与4×10^-³mol/LAgNO₃溶液等体积混合生成氯化银沉淀。若该温度时K_sp[AgCl]=1.8×10^-¹⁰ ，则反应后溶液中c（Cl^-）=mol/L。

（5） Ⅱ.苯乙酮的制备

+（CH₃CO）₂O $\text{[math]}$ +CH₃COOH

相关物理常数和物理性质如表：

名称	相对分子质量	密度/（g·cm^-³）	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐	102	1.08	-73	140	与水反应
无水氯化铝	133.5	2.44	190	178（升华）	遇水水解，微溶于苯
苯乙酮	120	1.03	20.5	202	难溶于水，易溶于苯

①在烧瓶中加入经金属钠干燥过的30 mL苯和适量无水AlCl₃由滴液漏斗滴加6 mL乙酸酐，控制反应温度在90～95℃，反应约60 min。

②将反应后的混合物依次用冷却的稀盐酸、10%NaOH溶液和H₂O洗涤分离。

③在所得产物中加入少量无水Na₂SO₄固体，静止、过滤。

④常压蒸馏收集195～202℃的馏分，得苯乙酮3.6g。

步骤①中苯应经金属钠干燥后使用的原因是，合成反应中应采用加热。

（6）下列玻璃仪器中，步骤②中需使用的有（填标号），不需使用的（填名称）。
（7）无水Na₂SO₄的作用是。

下表是海水晒盐时，在浓缩过程中析出的盐的种类和质量(每升海水析出的各种盐的质量，单位为克)。

盐的种类盐的质量(g) 海水的密度(g·mL^-1)	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56	_______	_______	_______	_______
1.20	0.91	_______	_______	_______	_______
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008	_______
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04	_______
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31	_______	1.40	0.54	0.03	0.05

试回答下列问题：

（1）海水中含量较高的是氯元素、钠元素和镁元素，但从表中数据可以看出，海水晒盐时先析出的是CaSO₄ ，其原因可能是。
（2）综合成本等因素，通常海水晒盐时，在海水密度为1.21 g·mL^-1~1.22 g·mL^-1之间效益最佳，此时得到的粗盐中含有杂质，含有杂质的粗盐不能直接用作化工原料，需要进行精制。精制时，加人的试剂和进行的操作为①NaOH溶液、②BaCl₂溶液、③Na₂CO₃液、④稀盐酸、⑤过滤，⑥蒸发结晶。则加入试剂和进行的操作的顺序为 (填标号)。
（3）经过精制的食盐在化工上有着广泛的用途。电解饱和食盐水可制得氯气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为，若将收集到的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉(主要成分为次氯酸钙)，则工业上制漂白粉的化学方程式为。
（4）从海水中还可以提取镁、溴等。利用电解饱和食盐水得到的氯气作海水提取溴(在海水中主要以Br^-形式存在)的氧化剂，则氯气作氧化剂得到溴单质反应的离子方程式为。

无水二氯化钴（ $\text{[math]}$ ）常用作干湿指示剂、氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂等。 $\text{[math]}$ 为蓝色粉末，易溶于水和有机溶剂，易升华，吸水潮解会变成红色。某化学实验小组拟选取下列装置来制备无水二氯化钴（装置不能重复使用）。

（1）仪器①的名称是，装置 $\text{[math]}$ 中发生反应的离子方程式为。
（2）根据气流的方向，装置导管口的连接顺序为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（3）连接装置，检查气密性，装入药品后，先让 $\text{[math]}$ 中发生反应，再点燃 $\text{[math]}$ 处酒精灯的目的是。
（4） $\text{[math]}$ 中发生反应的化学方程式为。实验过程中发现，用上述装置制备得到的 $\text{[math]}$ 不是蓝色的，而是红色的，原因可能是，若要避免此现象的发生，可采取的措施是。
（5）实验过程中，装置 $\text{[math]}$ 所起的作用是。

实验室欲利用下图装置探究 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的实验(部分夹持装置略)。

回答下列问题：

（1）连接装置后，填装药品前应进行的操作为。
（2）实验过程中应先点燃(填“A”或“C”)处酒精灯。
（3） A中制氨气的化学方程式是。
（4）装置B的名称为。
（5）指导老师认为实验装置存在缺陷，需要增加一个装置进行改进，请指出需要改进的位置(选填“a”“b”“c”或“d”)，并在方框中画出改进装置及所用试剂。
（6）证明氨气能还原氧化铜的现象为。

下列说法正确的是（）

A . 用浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，会导致所配制的溶液浓度偏低 B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测定的实验，到反应速率突然减小时，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲洗掉附着的酸液，避免硫酸与铁反应引起实验误差 C . 食醋总酸含量的测定实验中，实验前碱式滴定管尖嘴部位无气泡，实验结束时有气泡，实验后会造成测出的醋酸含量偏高 D . 反应热测定实验中，先将稀盐酸倒入量热计，再将稀 $\text{[math]}$ 溶液小心的、缓慢的倒入，避免引起实验误差

目前合成纤维中产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，下面是合成涤纶的流程图。

回答下列问题：

（1）写出中间产物的结构简式：A，B，C。
（2）写出下列反应所需的试剂：②，⑤。
（3）合成过程的七步反应中，属于氧化反应的有(填序号，下同)，属于加成反应的有，属于取代反应的有。
（4）写出下列反应化学方程式：
③
⑥

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