化学实验操作的先后顺序知识点题库

实验室用溴和苯反应制取溴苯．得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（　　）

A . ①②③④② B . ②④①②③ C . ④②③①② D . ②④②③①

下列说法正确的是（　　）

A . 镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火 B . 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C . 食盐水中混有Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄²^﹣ ，可依次加入过量Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水 D . 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

有5种溶液，他们分别是：①KNO₃；②BaCl₂；③NaOH；④（NH₄）₂SO₄；⑤CuCl₂ ，若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（　　）

A . ⑤④①③② B . ⑤③④②① C . ②④③①⑤ D . ③②④⑤①

为了除去KCl中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K₂CO₃溶液．正确的步骤及顺序是

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeBr₂溶液中通入适量Cl₂ ，溶液由浅绿色变为黄色	Cl₂氧化性强于Br₂
B	常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图	HA酸性比HB弱
C	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄ ，加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去	反应产生乙烯
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	气体为氧气

A . A B . B C . C D . D

（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、．
（2）
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g．按下图连接好装置进行实验．
①仪器B的名称是．
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g．
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）
为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．
①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．
a．品红b．NaOHc．BaCl₂d．Ba（NO₃）₂e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．

工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl₂)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H₂O $\text{[math]}$ NaOH + Cl₂↑+ H₂↑

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目题干中反应改写成离子方程式是
（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO₄^2-、Ca²⁺,Mg²⁺等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式: , .
（4）实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOHg。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是(填字母)。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO₂；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl₃溶液；⑧加入乙酸与浓H₂SO₄混合加热，合理的步骤是（）

A . ④⑤③ B . ⑥①⑤③ C . ⑧① D . ⑧②⑤③

海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（）

A . 第①步除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 B . 第②步由MgCl₂•6H₂O在空气中受热分解来制取无水MgCl₂ C . 第③步可通入Cl₂ ，第④⑤步的目的是富集溴元素 D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法

硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。

[查阅资料]　①BCl₃的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②2B＋6HCl $\text{[math]}$ 2BCl₃↑＋3H₂↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

[设计实验]　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

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请回答下列问题：

（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：。
（2） E装置的作用是。如果拆去B装置，可能的后果是。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式。实验室保存三氯化硼的注意事项是。
（4）实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号)。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②同时点燃A、D处酒精灯 ③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

用铁屑为原料制备三草酸合铁(III)酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃])的化学方程式依次如下：

①Fe(s)+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

②FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄

③2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O

已知：K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体的摩尔质量为491g·mol^-1 ，易溶于水，难溶于乙醇；Fe(C₂O₄)₃^3- $\text{[math]}$ Fe³⁺+3 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）在反应①之前为了除去铁屑表面的油污，先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡一段时间，通常采用分离获得铁屑。
（2）为从反应③后的溶液中得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体，某同学设计的实验步骤为“加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥”，采用该方案会导致获得的产品纯度不高，其主要原因是。
（3）为获得较纯净的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体，适当调整该同学的设计，调整后的实验步骤是。
（4）抽滤获得K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体通常采用如图装置，其仪器I的名称是。选出下列有关抽滤的正确操作并按序列出字母：组装装置→检查装置的气密性→→停止抽滤，处理滤液和洗涤装置。

A．选择比仪器I内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．选择比仪器I内径稍大又能将全部小孔盖住的滤纸

C．放入滤纸后，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，通过抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上

D．放入滤纸后，直接转移溶液

E.将溶液转移至仪器I中，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移晶体

F.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗

G.洗涤晶体时，先关小水龙头，用一定浓度的酒精水溶液缓慢淋洗
（5）称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL酸性高锰酸钾标准溶液。计算所得的样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的纯度为。

已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl＋3O₂↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）

A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B . 溶解、过滤、洗涤、干燥 C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D . 溶解、洗涤、过滤、干燥

氮化锂(Li₃N)是有机合成的催化剂，Li₃N遇水剧烈反应，金属Li的化学性质与镁相似。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

（1） Ⅰ、制备氮化锂：实验室用NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制备N₂。选择下图中的装置制备氮化锂(装置可重复使用)：
装置的接口连接顺序为(从左至右，填数字序号)。
（2）实验室将锂保存在(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。
（3）制备N₂的化学方程式为。
（4） Ⅱ、测定Li₃N产品纯度：取agLi₃N产品按如下图所示装置实验。

连接好装置后，检查装置气密性的操作是。装好药品，启动反应的操作是。
（5）反应完毕并冷却之后，将气体全部排入量气管①中，量气管①的读数为V₁mL(已换算成标准状况，下同)，将量气管①中气体缓慢导入量气管②，读数为V₂mL。该样品的纯度为(用含a、V₁、V₂的代数式表示，不必化简)。若在量气管②中V₂读数时，水准管液面高于左侧液面，测得产品纯度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

从实验室加热KClO₃与MnO₂的混合物制取O₂后的剩余物中回收MnO₂（已知：MnO₂难溶于水）的操作顺序正确的是（）

A . 溶解、过滤、洗涤、干燥 B . 溶解、过滤、蒸发、洗涤 C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D . 溶解、洗涤、过滤、干燥

实验室制备ClO₂的装置如图，A装置用于制备SO₂。已知：二氧化氯(ClO₂)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。下列说法错误的是（）

A . 连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d B . 装置C中装的是饱和NaHSO₃溶液 C . 装置D放冰水的目的是液化并回收ClO₂ ，防止污染环境 D . 制备原理为SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄

下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

除去水中的苯酚	制取、收集NO	读取气体体积	验证K_sp(Ag₂SO₄)>K_sp(Ag₂S)

A . A B . B C . C D . D

纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5 g样品，配成250 mL待测液，每次取出待测液25.00 mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000 mol/L的盐酸标准液进行滴定。

（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和。
（2）可用(填“a”或“b”)量取待测液。
（3）滴定过程中眼睛应观察，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是。
（4）实验记录的数据如下表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
27.00
27.02
26.98
经计算，该纯碱样品的纯度为。
（5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是____(填标号)。A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出

A . 注入待测液前锥形瓶未干燥 B . 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C . 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

某实验小组用SiCl₄和(CH₃CO)₂O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：

物质	性质
SiCl₄	无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl
乙酸酐[(CH₃CO)₂O]	无色油状液体，吸湿性很强
四乙酸硅[Si(CH₃COO)₄]	米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅
乙酰氯(CH₃COCl)	无色油状液体，遇水剧烈反应

回答下列问题：

（1）仪器①的名称是，管口A所接干燥管中盛装的试剂是(填“P₂O₅”、“CaCl₂”或“碱石灰”)。
（2）检查上述装置气密性，具体操作为先向②中注入一定量的(填“水”或“苯”)，然后密封管口A和B，打开旋塞⑥，若(填现象)，则证明装置的气密性良好。
（3）取255gSiCl₄放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是。
（4）待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为%(保留到小数点后一位)。

无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄ ，装置如图所示。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。

②SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO₂·xH₂O，在潮湿的空气中发烟。

③SnCl₂中的Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺。

回答下列问题：

（1）打开分液漏斗上端活塞的作用是，装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）实验开始时，正确的操作顺序为(用下列序号排顺序)。
①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞
（3）装置B中试剂的作用是，装置F中冷凝水的方向是从端进(填“a”或“b”)。
（4）若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为：。
（5）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。
（6） H为尾气处理，请写出反应的离子方程式。

某课外活动小组拟在加热条件下用锶与氮气反应制取氮化锶(Sr₃N₂)，用到的装置如下图所示，下列说法中错误的是（）


A	B	C	D

A . 装置A中发生的反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂↑+2H₂O B . 装置的连接顺序为a→b→c→f→g→d，碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中 C . 反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯 D . 该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积/mL	27.00	27.02	26.98

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