蒸馏与分馏知识点题库

下列能达到实验目的是（）

A .

分离乙酸和乙醇 B .

制取少量蒸馏水 C .

转移溶液 D .

分离碘酒中的碘和酒精

以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）

A . 实验室中用含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法 B . 用CCl₄萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物 D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（　　）

A . 蒸馏 B . 升华 C . 萃取 D . 蒸发

实验室利用反应TiO₂（s）+CCl₄（g）=TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下，制取TiCl₄装置如下图所示

有关物质的性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl₄	-23	76	与TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

下列说法正确的是（）

A . A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液 B . 点燃C处酒精灯后再往A中通入N₂ C . TiCl₄遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃+4HCl D . 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取

“千淘万漉虽辛苦。吹尽狂沙始得金”这里的“漉”是指（）

A . 过滤 B . 渗析 C . 蒸馏 D . 结晶

用海带制备单质碘，制备过程如下：

已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl₄的沸点为77℃。

请回答：

（1） A物质是
（2）写出在酸化下用H₂O₂氧化NaI的化学反应方程式
（3）流程中省略部分的操作是
（4）蒸馏装置中错误的是
（写三条）
（5）蒸馏出的CCl₄液体中常会带淡紫色，可能的原因是

分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下：

	密度/(g•cm^-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	0.9618	161	微溶于水
环己烯	0.8102	83	难溶于水

反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是冷凝管的进水口是 ,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在
（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）
（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．

下列说法错误的是（）

A . 保存FeCl₂溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉 B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸 D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小

下列实验合理的是（）

A . 用湿润的pH试纸测定CH₃COONa溶液的pH B . 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C . 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl₃溶液 D . 用Na₂CO₃溶液鉴别CaCl₂溶液、NaCl溶液和稀硫酸

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm^-3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

（1）仪器B的具体名称是，实验时冷却水的进水口是（a或b）。
（2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO₃溶液洗而不是直接用饱和NaHCO₃溶液洗涤的原因是。
（3）该制备反应的化学反应方程式为。
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是。
（5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO₄的原因。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是(填标号)。
（7）本实验的产率是

分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成坏己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm^― 3 ）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

I.合成反应：

在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 ml 浓硫酸， b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a ，控制馏出物的温度不超过 90℃．

Ⅱ．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g ．回答下列问题：

（1）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填字母代号）．
A ．立即补加 B ．冷却后补加

C ．不需补加 D ．重新配料
（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填 “上口倒出 ”或 “下口倒出 ”）．理由是。
（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．
（4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填字母代号）．
A ．蒸馏烧瓶 B ．温度计 C ．分液漏斗

D ．牛角管 E ．锥形瓶．

蒸馏操作所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：

①酒精灯、②、③铁架台、④、⑤、⑥、⑦锥形瓶、⑧。该装置中温度计的要和蒸馏烧瓶平齐，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝水在口进水，口出水（填a或b），实验时要在蒸馏烧瓶中加入，防止液体暴沸。

下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )

A . 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C . CO₂中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO₂ D . 从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法

下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）

选项	A	B	C	D
名称	250 mL容量瓶	分液漏斗	酸式滴定管	冷凝管
图形
用途与使用操作	配制1.0 mol·L^－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L^－1	用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出	可用于量取10.00mL Na₂CO₃溶液	蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体

A . A B . B C . C D . D

实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下：

实验步骤如下：

步骤1：在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180 ℃，反应0.5 h。

步骤2：降下油浴，冷却至160 ℃，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。

步骤3：蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。维持温度在60 ℃左右，抽滤。

步骤4：将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1～2。用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH＝6，将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。

请回答下列问题：

（1）步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是。
（2）步骤2中减压蒸馏的目的是，蒸馏出的物质是。
（3）抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是。若滤液有色，可采取的措施是。
（4）该实验中，不采用水浴加热的原因是。

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（）

序号	物质	杂质	选用的试剂或操作方法
A	Al₂(SO₄)₃溶液	MgSO₄	加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
B	FeCl₃	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发结晶
C	CCl₄	Br₂	用NaOH溶液洗涤、分液
D	CO₂	SO₂	通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶