实验装置综合知识点题库

某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成．下列说法正确的是（）

A . 向Na₂SiO₃溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 B . 试管①中反应的离子方程式是：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂O C . 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D . 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃+3CuO=N₂+3H₂O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

（1） A中实验室制备氨气化学方程式是．
（2） B中加入的物质是，其作用是．
（3）实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用剂．（填氧化或还原）
（4） E中收集到的气体是．

某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验．请根据下列实验回答问题：

（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂ ，则a中加浓盐酸，b中加KMnO₄ ， c中加溶液．将浓盐酸滴入b中后，发生反应的离子方程式是；b中反应结束后再向c中加入少量CCl₄ ，振荡静置后观察到c中的现象为．
（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水．将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：．能证明该反应是取代反应，而不是加成反应的操作和现象

用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列实验不能达到实验目的的是（）

A .

实验室制备少量NO B .

煤的干馏并验证部分产物 C .

探究乙醇的催化氧化 D .

实验室制备少量CO₂

学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO₃溶液的实验装置如图所示：

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（1）实验室制备NH₃ ，下列方法中适宜选用的是（填序号）。
①固态氯化铵与熟石灰混合加热

②固态氯化铵加热分解

③碱石灰中滴加浓氨水

④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为；
（3）装置C的作用是；装置C中的现象；为确保装置D中尽可能多地生成HNO₃ ，所通入O₂和NH₃的体积比应大于；
（4）装置D中发生的反应化学方程式为。(请分步写出化学方程式）

实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下：

实验步骤如下：

步骤1：在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180 ℃，反应0.5 h。

步骤2：降下油浴，冷却至160 ℃，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。

步骤3：蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。维持温度在60 ℃左右，抽滤。

步骤4：将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1～2。用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH＝6，将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。

请回答下列问题：

（1）步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是。
（2）步骤2中减压蒸馏的目的是，蒸馏出的物质是。
（3）抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是。若滤液有色，可采取的措施是。
（4）该实验中，不采用水浴加热的原因是。

如图所示是一个制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的装置，多余的Cl₂可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

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（1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂ ，液体为浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式为。
（2） G中b瓶内宜加入的液体是，怎样检验装置G的气密性。
（3）实验开始后B中的现象是，C中的现象是。
（4）装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式。
（5）在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。

下列装置能达到相应实验目的的是( )

A	B	C	D

验证碳酸的酸性强于硅酸	分离苯和酒精	制取少量O₂	收集少量NO₂气体

A . A B . B C . C D . D

三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl₃并验证反应中有CO生成。

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已知： BCl₃ 的熔点为- 107.3℃ 沸点为 12.5 ℃ ，遇水水解生成 H₃BO₃和HCl。

下列说法错误的是（）

A . 验证有 CO 生成的现象是装置 ⑦中CuO 由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊 B . 实验装置合理的连接顺序为 ①⑥④②⑦⑤③ C . 装置⑥的作用是冷凝并收集 BCl₃ D . 装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为 1: 1

三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。

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查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH + 4Cl₂→ CCl₃CHO + 5HCl

可能发生的副反应：C₂H₅OH + HCl → C₂H₅Cl + H₂O、CCl₃CHO + HClO → CCl₃COOH + HCl

②相关物质的部分物理性质：

	C₂H₅OH	CCl₃CHO	CCl₃COOH	C₂H₅Cl
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

回答下列问题：

（1）仪器E的名称是，冷凝水的流向是口进水(填“a”或“b")。
（2）有同学认为应在B、C之间加一干燥装置，理由是。
（3）装置C应控制反应温度在70℃左右，可采用加热的方法。
（4）装置D干燥管的作用为导气、，装置D烧杯中的试剂是。
（5）反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl₃COOH的方法是(填名称)。

某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。

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已知装置A、B可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、生石灰、MnO₂_。

（1）仪器b的名称为。
（2）装置A烧瓶中固体的作用为_______(填字母)。

A . 催化剂 B . 氧化剂 C . 还原剂 D . 反应物
（3）仪器b中盛放的试剂可以是_______(填字母)。

A . 浓硫酸 B . 碱石灰 C . 五氧化二磷 D . 硫酸铜
（4）装置E中发生反应的化学方程式为。
（5）甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。
（6）尾气处理装置所需的液体试剂是。

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）装有铜网的玻璃管中发生反应的化学方程式为；
（2）甲、乙两处水浴作用不相同。甲中装的是(选填“热水”、“冷水”)；乙的作用是；
（3）若试管a中收集到的混合液体可使紫色石蕊试液变红色，则可通过(填实验操作名称)的方法获得乙醛。

乙酸正丁酯，为无色透明有愉快果香气味的液体，是一种优良的有机溶剂和有机合成中间体，实验室制备原理为：CH₃COOH+CH₃(CH₂)OH $\text{[math]}$ CH₃COO(CH₂)₃CH₃+H₂O，装置如图所示(夹持装置已略去)，实验步骤如下：

I．向100mL反应容器X中，加18.5g正丁醇，16.8g 冰醋酸，1gKHSO₄ ，混匀，加2粒沸石。接上冷凝管和分水器。

II．加热反应开始后，控制回流速度1~ 2滴/s，大约40 min后，反应完成，停止加热。

III．分离提纯产品。过滤回收KHSO₄ ，将滤液和分水器分出的酯层一起倒入分液漏斗中，用10 mL水洗涤； ……蒸馏得到产品29.0 mL。

已知：

名称	相对分子质量	溶解性	密度(g/cm³)	沸点(℃)
正丁醇	74	稍溶于水和易溶于有机溶剂	0.81	117.7
冰醋酸	60	能溶于水和有机溶剂	1.05	117.9
乙酸正丁酯	116	难溶于水	0.90.	126.5 .

回答下列问题：

（1）图中仪器X的名称是，KHSO₄的作用是。
（2）用过量乙酸的目的是。
（3）本实验中分水器的作用是。实验中需先在分水器中加水，使水面稍低于支管口1~2cm，并保持水面上仅有很浅一层油层存在，直至反应完成。这样操作的目的是。
（4）步骤III中第一次水洗主要除去的是。步骤III“……”。处还需要经过以下一系列的操作提纯，其正确的顺序是。
a．再用10mL水洗涤； b．用无水硫酸镁干燥；

c．用10 mL 10%Na₂CO₃洗涤； d．过滤
（5）下列蒸馏装置最合适的是(填选项字母) ；本实验中乙酸正丁酯的产率为

（1） Ⅰ.实验室利用下列装置制备氯气并验证氯气是否具有漂白性，回答下列问题：
装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入(填字母)。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3） Ⅱ.FeCl₃是重要的化工原料，主要用于污水处理、印染、建筑、冶金、玻璃、五金蚀刻、有机工业等方面的应用。无水FeCl₃在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。实验室利用纯净干燥的氯气制备无水FeCl₃可能用到的实验仪器如下：
写出A中反应的离子方程式：
（4）仪器的连接顺序为a→→ →→→j→k→→→→
（5） B中碱石灰的作用是
（6）用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂），充分反应后，用cmol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知： $\text{[math]}$ ），终点时消耗VmLNa₂S₂O₃溶液．则样品中氯化铁的质量分数为（用含c、V、m的代数式表示）。

无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸汽产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是（）

A . 装置②中的液体是浓硫酸 B . 酒精灯的点燃顺序：先①后④ C . 为了让AlCl₃充分冷却，装置④与⑤之间应用长导管 D . 装置⑥仅作尾气处理装置

（1） I．请回答下列问题：
常温常压下硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1 mol 硼酸(H₃BO₃)晶体中含有 mol 氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：。
（2）比较酸性的相对强弱：H₂SO₄HClO₄ (填“＞”“=”或“＜”)，已知能发生反应：H₂SO₄(浓)+NaClO₄ $\text{[math]}$ HClO₄+NaHSO₄ ，说明该反应能发生的理由。
（3） Ⅱ．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄Cl $\text{[math]}$ NaCl+N₂↑+2H₂O；②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂ $\text{[math]}$ 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
氮化铝的制备

①实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向将各仪器接口连接：c→。 (根据实验需要，上述装置可使用多次)

②D装置内氯化钯溶液的作用可能是。
（4） AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm的AlN粉末水解时溶液pH的变化如下图所示。

①AlN粉末水解的化学方程式是。

②相同条件下，请在图中画出粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线。

人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。

（1）图1装置A中，烧瓶内药品可选用
（2）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为。
（3）该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用来吸收尾气的装置是(填装置序号)。
（4）实验室还可用图3所示装置制备氨气，反应化学方程式为。用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是(用化学方程式和适当的文字来说明)。
（5）图4装置中，若将胶头滴管中的水和烧杯中滴有酚酞的水换成下列选项的溶液，烧瓶中的气体变换成下列选项中的气体，不能形成喷泉实验现象的组合是____。

A . 水、CO₂ B . HCl溶液、NH₃气体 C . NaOH溶液、HCl气体 D . NaOH溶液、CO₂气体
（6）氨气极易溶于水，若标准状况下，将5.6L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol∙L⁻¹

如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（）

A . NH₃（H₂O含紫色石蕊试液），红色喷泉 B . SO₂（NaOH溶液），无色喷泉 C . HCl（H₂O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉 D . NO（NaOH溶液），无色喷泉

下列装置或原理能达到实验目的的是（）

A . 制取 $\text{[math]}$

B . 净化 $\text{[math]}$

C . 分离乙醇与乙酸

D . 测氯水的 $\text{[math]}$

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

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